氧化剂和还原剂0ppt课件.ppt

第一节重要的氧化剂和还原剂 一 有关概念二 电子转移方向和数目的表示方法三 常见的氧化剂 常见的还原剂四 物质的氧化性 还原性判断及强弱比较 1 概念复习 1 氧化剂是指在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 也就是反应后所含元素化合价降低的物质 氧化剂具有氧化性 反应时本身被还原 其生成物为还原产物 2 还原剂是指在反应中失去电子 或电子对偏离 的物质 也就是反应后所含元素化合价升高的物质 还原剂具有还原性 反应时本身被氧化 其生成物为氧化产物 2 还原剂 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 失去电子 或电子对偏离 所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低 具有还原性 具有氧化性 本身被氧化 本身被还原 电子的给予体 电子的接受体 e 3 物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂 主要决定于元素的化合价 化合价 只能作还原剂 只能作氧化剂 既能作还原剂 也能作氧化剂 还原剂化合价升高被氧化 氧化剂化合价降低被还原 4 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的实质 反应物类属 反应物性质 反应过程 反应类型 反应产物 化合价升高 H2 CuO H2O Cu 化合价降低 氧化产物 还原产物 指元素 小结 有关氧化还原反应的概念联系 5 练习1 1 试判断下列反应是否为氧化还原反应 若是 请指出氧化剂 还原剂 氧化产物及还原产物 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2XeF2 2H2O O2 2Xe 4HF IBr H2O HBr HIO 6 2 G Q X Y Z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 未配平 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 3 NH4 2Cr2O7是一种受热易分解的盐 下列各组对 NH4 2Cr2O7受热分解产物的判断 符合实际的是 CrO3 NH3 H2OB Cr2O3 NH3 H2OC CrO3 N2 H2OD Cr2O3 N2 H2O GYQZX C 7 二 电子转移的表示方法 1 双线桥法 2 单线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 8 练习5 单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 1 2 3 练习4 在反应中 还原剂是 氧化剂是 还原产物是 氧化产物是 4molHNO3参加反应 其中被还原的是 mol 用 双线桥 表示该反应 9 三 常见的氧化剂 还原剂 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如O2 X2 O3等 某些高价氧化物 如SO3 MnO2等 高价氧化性含氧酸 如HNO3 浓H2SO4 HClO等 高价含氧酸盐 如KMnO4 KNO3 KClO3等 某些金属阳离子 如Ag Hg2 Fe3 Sn4 等 还有王水 Na2O2 H2O2等 常见的还原剂 活泼的金属 如Na Mg Al Zn Fe等 某些非金属单质 如C H2 Si等 某些低价态氧化物 如CO SO2 NO等 含低价元素的酸和其离子 如H2S HI HBr HCl等 一些低价含氧酸及其盐 如H2SO3 Na2SO3 H2C2O4等 一些处于低价态的金属阳离子 如Fe2 Sn2 等 10 四 物质的氧化性 还原性判断及强弱比较 1 物质氧化性 还原性判断 单质 金属 还原性 非金属 氧化性 也有还原性 化合物 一种元素形成的不同的价态的化合物 处于最高价 处于中间价 处于最低价 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 只有还原性 反应 氧化剂 氧化产物 体现氧化性 还原剂 还原产物 体现还原性 练习6 下列微粒只有还原性的是 A Fe2 B S2 C ClO D S B 11 练习7 在 S2 Fe3 Fe2 Mg2 S Cl H SO2 Fe HCl粒子中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 12 2 物质氧化性 还原性强弱判断 依据元素原子得失电子的能力 依据原子结构判断 一般而言 原子的半径越大 最外层电子数越少 则该原子的单质越易失电子 还原性强 但其阳离子的氧化性弱 原子的半径越小 最外层电子数越多 则该原子的单质越易得电子 氧化性强 但其阴离子的还原性弱 如 还原性 NaMgAl Cl Br I 氧化性 Na Mg2 Al3 Cl2Br2I2 根据元素金属性 或金属活动顺序表 或非金属性相对强弱进行判断 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 单质的还原性逐渐减弱 对应阳离子的氧化性逐渐增强 FOClBrIS 原子的氧化性逐渐减弱 对应阴离子的还原性逐渐增强 13 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 注 判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易 而不是电子转移多少 如 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 Cu NO3 2 2NO 4H2O氧化性 浓硝酸稀硝酸 依据反应方向判断 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 有如下关系 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 如 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O氧化性 MnO2Cl2 还原性 HClMnCl2 注 我们可以依据反应方向判断氧化性 还原性强弱 同样可以由已知氧化性 还原性强弱 推断反应方向 如 Cu Cl2 CuCl22Cu S Cu2S氧化性 Cl2S 14 依据反应条件判断 浓度 一般来说 溶液浓度越大 氧化性 或还原性 就越强 如 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 稀硫酸还原性 浓盐酸 稀盐酸 酸碱性 一般来说 酸性越强 氧化剂的氧化性就越强 温度 催化剂 不同氧化剂 或还原剂 与同种还原剂 或氧化剂 反应 条件要求越高 则其氧化性 或还原性 就越弱 如 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 8H2OMnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 O2 4HCl 2H2O 2Cl2 氧化性 KMnO4MnO2O2 如 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化性强弱为 W2 Z2 X2 Y2 下列氧化还原反应能发生的是 A 2W Z2 2Z W2B 2X Z2 2Z X2C 2Y W2 2W Y2D 2Z X2 2X Z2 催化剂 BC 15 1 已知I Fe2 SO2 Cl 和H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为 Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H B SO2 I2 2H2O 2HI H2SO4C H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OD 2Fe2 I2 2Fe3 2I 2 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3A I Fe2 H2SO3 NOB Fe2 I H2SO3 NOC H2SO3 I Fe2 NOD NO Fe2 H2SO3 I CD C 练习 16 3 已知H2SeO3 2SO2 H2O Se 2H2SO4结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 A 还原性 TeO2 SeO2 SO2B 氧化性 TeO2 SeO2 SO2还原性 H2Te H2Se H2SD 酸性 H2SeO3 H2SO3 4 某FeCl2溶液中有FeI2 根据已知反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 F2 2KI 熔融 2KF I2中的一些有关事实 要除去其中的FeI2 应选用的试剂是 A F2B 过量的Cl2C FeCl3D FeCl2 C BC 17 1 下列说法不正确的是 A 化学反应中某元素从游离态变为化合态 该元素被氧化B 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂C 金属阳离子被还原不一定得到金属单质D 含金属元素的离子不一定都是阳离子 AB 氧化还原反应巩固练习 18 2 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被还原 也可能被氧化D 化合价降低为0 C 19 3 下列反应属于一种元素还原两种元素的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2OB 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2C HgS O2 Hg SO2D 2AgNO3 2Ag NO2 O2 CD 20 4 下列反应中属于氧化还原反应 但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 2F2 H2O 4HF O2C Na2O H2O 2NaOHD 2Na 2H2O 2NaOH H2 A 5 反应4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2中 氧化产物是 A 只有Fe2O3B 只有SO2C FeS2和Fe2O3D Fe2O3和SO2 D 21 7 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产物 电子转移总数为 K2Cr2O7 HCl 氯 铬 Cl2 CrCl3 6NA 6 在5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O反应中 还原产物是 A N元素B N2C HNO3D H2O 氧化产物和还原产物的质量比为 B 5 3 22 8 已知反应 2A C2 2C A2 2C B2 2B C2 2D C2 2C D2 由此可以推断下列所述关系肯定正确的是 A 能被D2氧化成A2B D 不能B2被氧化D2C 氧化性B2 D2D 还原性B D