高中化学第1章原子结构与元素性质第2课时元素的电负性及其变化规律导学案鲁科版.docx

第2课时元素的电负性及其变化规律课程学习目标1.了解电负性的含义及其变化规律。2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质。知识记忆与理解知识体系梳理元素的电负性及其变化规律1.元素电负性的概念:元素的原子在化合物中 电子的能力。2.元素电负性的周期性变化规律(1)同周期:从左到右,元素电负性由 到 稀有气体除外)。(2)同主族:从上到下,元素电负性由 到 。由以上规律得出:元素周期表中,右上角 元素的电负性最大,左下角 元素的电负性最小。3.元素电负性的应用(1)元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属性元素电负性2为 元素, 电负性B,则非金属性:A B,得电子能力:A B。(3)元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型A-B1.7,所形成的化学键为 ;A-BB,则A呈 价,B呈 价。基础学习交流1.元素的电负性大其第一电离能也一定大吗?2.根据电负性大小判断ICl中各元素的化合价。3.查找Cl和Al的电负性数据,判断AlCl3是共价化合物还是离子化合物?预习检测1.下列四种元素:CNFO,电负性由大到小的顺序为 ()。A. B. C. D.2.关于氮族元素(用R代表)的下列叙述不正确的是 ()。 A.电负性比同周期的氧族元素大 B.氢化物的通式为RH3 C.电负性由上到下递减 D.第一电离能由上到下递减3.在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是(不包括放射性元素)。它们形成的化合物的电子式是。(3)第二、三、四周期元素原子中p轨道半充满的元素是。思维探究与创新重点难点探究探究:电负性及其变化规律互动探究下图为第三周期元素电负性的柱状图。(1)根据如图规律推测电负性的大小:Be(填“”或“Y,下列说法错误的是()。A.第一电离能:Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价4.下面给出了7种元素的电负性数值:元素AlBBeCClSX电负性数值1.52.01.52.52.82.51.0请结合元素周期律的知识回答下列问题:(1)X属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当电负性差值小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型:。(3)Cl与S形成的化合物中,显正化合价的是。总结评价与反思思维导图构建学习体验分享参考答案参考答案知识记忆与理解知识体系梳理1.吸引2. (1)小 大 (2) 大 小 氟 钫 3. (1)非金属 金属 (2) (3)离子键 共价键 (4)负价 正基础学习交流1.【答案】电负性的大小与第一电离能的大小有一定的一致性,但没有绝对的一致,如镁的电负性比铝小,但镁的第一电离能比铝大。2.【答案】I为+1价,Cl为-1价。3.【答案】电负性Cl=3.0,电负性Al=1.5,Cl-Al=1.51.7,所以AlCl3是共价化合物。预习检测1.【答案】C2.【解析】电负性比同周期氧族元素小。【答案】A3.【答案】(1)Na;Ar(2)F;Cs;Cs+-(3)N、P、As思维探究与创新重点难点探究互动探究【解析】根据电负性的周期性递变规律确定。【答案】(1);S,S、Cl同周期,电负性ClS。D中为同一周期元素,电负性随原子序数的递增而增大。【答案】D3.【解析】据电负性XY推知,原子序数XY,由于同周期元素,第一电离能从左到右呈增大趋势,但有反常,如A族和A族元素,原子结构为全满和半充满状态,电离能比相邻元素的高,如电负性ON,而第一电离能NO,A项错误;氢化物稳定性HmY小于HnX,B项正确;最高价含氧酸的酸性X的强于Y,C项正确;电负性大的吸引电子能力强,化合物中显负价,电负性小的吸引电子能力弱,化合物中显正价。【答案】A4.【解析】(1)金属的电负性一般小于1.8,X元素电负性为1,属于金属。(2)Al、Cl的电