浙江省台州市路桥区高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 3.2 原子核的组成学案（无答案）苏教版必修1.doc

第三单元 人类对原子结构的认识原子核的组成1了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】1以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成汤姆生 b、发现原子中存在电子卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动玻 尔 d、提出原子学说【新课引入】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与c-12原子质量的1/12的比”， c-12原子指的是什么？【概念形成】一、原子的构成 1原子的构成质量关系:电量关系： 中性原子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数结合p31表1-7原子质子数（z）中子数（n）质子数（z）+中子数（n）相对原子质量f91018.998na111222.990al131426.982将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较， 你能得出什么结论？2质量数 用符号 表示。则得出以下关系：质量数(a) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 原子核的表示方法： 【概念运用】1填表粒子符号质子数（z）中子数（n）质量数（n）用x表示o8 18 al 1427 ar1822 cl 1835 h 0 21molh2o中含水分子 ，h原子 mol，电子 mol，质子 mol；317gnh3分子中所含的电子数与 gh2o分子中所含的质子数相等；标准状况下，224lnh3分子中所含的原子数与 molh2o分子中所含的原子数相等。【问题探究】从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同种元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】2元素、核素、同位素元素：指具有相同 的一类原子的总称。决定元素种类的是 核素：具有一定 和一定 的一种原子称为一种核素。决定核素种类的是 和 同位素： 相同、 不同的同种元素的不同种 之间互称为同位素。判断： 相同、 不同研究对象：常见：性质：化学性质 ，物理性质 。天然同位素中，各同位素原子个数百分比不变应用： 医学，工业，农业，能源，科研，考古等元素、核素、同位素三者之间的关系：1.某离子am-原子核内有n个中子，核外有x个电子，则其质量数为 （ ） a.x-m+n b.x+m+n c.m+n-x d.x-n+m 2 下列各组物质中，互为同位素的是 a.o2、o3 、o4 b.h2、d2、t2 c.h2o、d2o、 t2o d.ca 和 ca3下列说法正确的是 a.同种元素的质子数必定相同 b.不同元素原子的质量数必定不同 c.原子核都是由质子和中子构成的 d.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素*4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子百分数，如氧元素存在有168o、178o、188o三种核素，氢元素有11h、21h、31h三种核素。请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？现有10.0g由21h和168o组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。【课外练习】1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） a32 b67 c99 d1662.关于h、d、t、h+四种微粒，下列说法正确的是 （ ） a是同一种原子 b是化学性质不同的氢原子c是氢元素的四种不同微粒 d是氢元素的四种核素3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278pt。下列说法正确的是 （ ） a20278pt原子质量为202 b20278pt的质子数是202c20278pt原子的质量是12c原子质量的202倍 d20278pt核内的中子数是1244.以下有关原子结构的说法中，正确的是 （ ） a原子核都是由质子和中子构成的 b原子次外层电子数不一定都是8c稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8 d原子最外层电子数一般不超过45.质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是 ( ) a.分子个数比为1716 b.原子个数比为1716c.电子个数比为1716 d.质子个数比为17166.下列叙述正确的是 （ ） a.质子数相同的微粒之间一定互为同位素 b.已发现的元素有112种，因此有112种原子 c.属于同位素的原子一定为同种元素 d.水（h2o）和重水（d2o）互称为同位素7.某粒子用符号azmn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ） a所含质子数为（a-n） b所含中子数为（a+z）c所含电子数为（z+n） d中子数 电子数 = a2z+n8.核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （ ） a最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子b最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子c原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子d最外层电子数最多的原子最容易获得电子9.已知a2-、b-、c+、d2+、e3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ） aabcde bbacde ccdeab dedcba*10.已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c，氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有 （ ） a.18种 b.6种 c.7种 d.12种11.x、y、z三种元素，已知x和y原子核外电子层数相同，y和z最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为 ( ） an、p、o bn、c、si cb、mg、al dc、n、p*12.已知a2-离子中含有x个中子，a元素的质量数为m，则n克a2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （ ） an（m x + 2）/m bn（m - x）/m c（m x + 2）/（mx） dn（m x - 2）/m*13.在离子ro3n-中共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含中子的数目为（ ） a.an48x b.an24x c.an24x d.an24x14.填表质量数a质子数z中子数n电子数199f1092311na+23113216s2-161615.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。元素种类由 决定； 原子种类由 决定；核电荷数由 决定； 相对原子质量由 决定；元素的化合价主要由 决定； 元素的化学性质主要由 决定。16.射线是粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷、质量数等于4，由此可判断，粒子带有 个质子， 个中子。17.a元素的原子核外k层和l层电子总数等于m层和l层的电子总数，b元素和a元素可形成ab2型