浙江省宁波市北仑中学高二化学下学期期中试题（选考）.doc

北仑中学2017学年第二学期高二年级期中考试化学选考试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分）1摩尔盐的组成可用(nh4)2so4feso46h2o表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 a它是由(nh4)2so4与feso4组成的混合物 b它是一种纯净物 c它是一种复盐 d它是一种结晶水合物2下列仪器对应名称正确的是 a容量瓶 b蒸馏烧瓶 c蒸发皿 d滴定管 3 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 a. b. c. d. 4下列的实验操作中所用仪器合理的是 a. 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 ml naoh溶液 b. 用100 ml量筒量取5.2 ml盐酸 c. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 d. 用150 ml容量瓶配制150 ml 0.1 mol / l盐酸5下列四个实验中，结论正确的是 a. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：alo2-、fe3+、hco3- b. 某一固体溶于水后，检验出含有k+、no3-、na+、cl等离子， 则该固体混合物可能 是kno3和nacl的混合物或kcl和nano3的混合物 c. 固体naoh吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的hco3- d. 某溶液中加入bacl2出现不溶于稀hno3的白色沉淀，则该溶液中一定含有so42-6下列关于牙膏的说法中不正确的是 a牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制cu(oh)2检验其存在 b牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果 c牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感 d用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好7用倾析法进行分离适用于 a沉淀的结晶颗粒较小 b沉淀的结晶颗粒较大 c沉淀不容易沉降 d沉淀的质量较小8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作引起测定值偏大的是 a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 b.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液 c.滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外 d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视9已知nano2溶液呈碱性，下列方法中不能用来区别nano2和nacl的是 a.测定这两种溶液的ph值 b.用agno3和hno3两种试剂来区别 c.在酸性条件下加入ki淀粉溶液 d.观察二者的颜色10盛l ml lmoll1alcl3溶液的试管中加入3 ml10naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 a3moll1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 bnaf溶液碱性较强，al3+完全反应生成alo2，而alo2不能与氨水反应生成al(oh)3 c氨水为弱碱溶液，al3+不与弱碱反应 dal3+与f结合生成新物质，溶液中几乎没有al3+了11乙酰水杨酸不可视为 a芳香族化合物 b芳香酸 c芳香酯 d酚类12下列实验操作不正确的是。 a吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。 b分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 c萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。 d蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。13在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 a过早判断反应终点 b在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 c过迟判断反应终点 d锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 14电子天平是定量分析中常用精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是 a电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度 b电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零 c电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用 d天平使用时，要关上附件的窗户，不要撞击天平使用所在的桌面；读数时，侧门应 关闭，防止气流影响称重15已知锌能溶解在naoh溶液中，产生h2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为s、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/l naoh溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。下列说法正确的是 a设锌镀层厚度为，锌的密度为，则 b锌电极上发生还原反应 c锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 d当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮16在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 a蓝色加深 b. 红色加深 c. 由粉红色变为蓝色 d. 由蓝色变为粉红色17进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 a用移液管移取10 ml naoh溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 b分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 c实验室将hcl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面 d减压过滤时布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁18下列有关实验操作的说法中正确的是 a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后， 再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 b用移液管移取溶液时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取 c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中 的液面变化 d用移液管移取25.00ml待测液时，若移液管内残留少量液体，应用洗耳球将其吹出， 否则测量结果偏低19下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是 a属取代反应 b为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量nahco3溶液、搅拌、过滤、洗 涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品 c可用fecl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸 d一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的naoh反应20亚氯酸盐（naclo2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5hclo24clo2h+cl2h2o。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的clo2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 a酸使亚氯酸的氧化性增强 b溶液中的h+起催化剂的作用 c溶液中的cl起催化剂的作用 d逸出的clo2使反应的生成物的浓度降低21某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8ml。倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为3.5ml，则该学生实际倒出液体的体积 a大于6.3ml b小于6.3ml c等于6.3ml d无法确定22. 下列实验装置图所示的实验操作中正确的是 23下列说法正确的是a足量的ki溶液与fecl3溶液反应后，用ccl4萃取其中的i2，分液，在水溶液中滴 加kscn溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度b在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，h2o2的浓度从0.05 moll-1下降到0.03 moll-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 moll-1h-1c其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应， 反应速度减慢d一定条件下，固定体积的容器中发生反应a(g)+b(g)2c(g)，当容器内a、b、c 的浓度之比为112时，该反应一定处于平衡状态24下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( ) 用ph试纸测定na2c03溶液的ph 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取kcl 用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究ba(oh)28h20晶体和nh4cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的fes04溶液和预处理过的naoh溶液制备fe(oh)2白色沉淀 a b c d25. 某100ml溶液可能含有na+、nh4+、fe3+、co32-、so42-、cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是a原溶液一定存在co32-和so42-，一定不存在fe3+b原溶液一定存在cl-，可能存在na+c原溶液中c(cl-)0.1moll-1 d若原溶液中不存在na+，则c(cl)0.1moll-1二、填空题：（50分）26(4分)化学实验课用kcl和nano3来制备kno3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题:（1）写出图中a、b两种仪器的名称，a_ _；b _ _（2）该装置图有几处错误，请指出b仪器处关键性的错误_ _27(6分)色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：(1)已知两种有机色素a 与b混合在一起，经测定知a的极性比b强，则下列说法正确的是 ( ) a用溶解过滤法，b不溶a溶于水 b. 用重结晶法，a在水中的溶解度比b大c. 用蒸馏法，因为a的熔沸点高 d. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为a，上端为b(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？ (3)纸层析法的原理是 （ ）a.萃取原理 b.毛细现象 c.蒸馏原理 d.相似相溶原理28(14分)下图是用0.1000mo1l1的盐酸滴定某未知浓度的naoh溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答：(1)仪器a的名称是_；(2)请你将滴定前、后盐酸的体积读数填入后面的空格：滴定前为_ml，滴定后为 ml。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测naoh溶液的平均浓度是_。(保留四位有效数字)实验编号待测naoh溶液的体积(ml)滴定前盐酸的体积读数(ml)滴定后盐酸的体积读数(ml)120001202322220002212421320001502348 (4)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： a用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 ml待测naoh溶液，并加入23滴酚酞； b用标准溶液润洗酸式滴定管23次； c把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； d取标准hcl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm； e调节液面至0或0以下刻度，记下读数； f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准hcl溶液滴定终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（5）判断到达滴定终点的实验现象是_。（6）如果上述b步骤省略，则对测定结果的影响是_。（填偏高、偏低、没有影响）29(12分)过氧化氢（h2o2）是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生h2o2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验，并回答有关问题。（试管内都为10 ml3h2o2 ，原溶液温度都为37，从左到右试管依次编号为（1）（5）。）（1）在右图（1）（5）号试管中，最先产生气泡的是 号试管；产生气泡最快的是 号试管；请写出该试管内所发生化学反应的反应式 。（2）用点燃但无火焰的卫生香放到（1）（5）号试管管口，能观察到 现象。（3）如果在（2）号试中收集到的有关气体为500 ml（标况），那么需要3h2o2溶液 克。（4）比较（1）（5）号试管所看到的不同现象，说明了什么？ 。30（4分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究na2so3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 moll-1na2so3溶液的实际浓度。（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？_(填选项)。 a浓硝酸b65%硫酸c浓盐酸（2）实验前后c装置增重3.2 g，则测得na2so3溶液的物质的量浓度为 moll-1。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。31【加试题】(10分) 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（cucl2-）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：注：实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。 nacucl2（易电离，溶液无色） naclcucl（白色沉淀）请回答：(1)写出实验室制取nacucl2的离子方程式。(2)判断步骤反应完全的现象是 。(3)步骤有关抽滤操作，下列说法正确的是 。a选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀b在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接c抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀d洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物(4)步骤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。(5)步骤烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 。(6) 氯化亚铜的定量分析： 取样品0.25 g和10 ml过量的fecl3溶液于250 ml锥形瓶中，充分溶解。 用0.10 moll-1 硫酸铈ce(so4)2标准溶液滴定。已知：cucl + fecl3 = cucl2 + fecl2 ；fe2+ + ce4+ = fe3+ + ce3+ 。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.3524.0523.95则样品中cucl的纯度为 （结果保留三位有效数字）(相对原子质量cu-64 cl-35.5)北仑中学2017学年第二学期高二年级期中考试化学选考试卷答案125.选择题：abdab dbadd dccdd cdbdc adacd26（共4分） （1）a.布氏漏斗（1分）；b.吸滤瓶（1分） （2）布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对。（2分）27（共