浙江省宁波市鄞州区高一化学下学期期中试题.doc

浙江省宁波市鄞州区2016-2017学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1.十九世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） a提出了原子学说 b发现了元素周期律 c提出了分子学说 d制定了科学完整的元素周期表2.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于 该微粒的说法正确的是（ ） a呈电中性 b带四个单位负电荷 c带四个单位正电荷 d质量数为23. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） abcd4. 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） a质子数和中子数 b中子数和电子数 c核电荷数和核外各电子层排布的电子数 d质量数和核外电子层排布的电子数5.已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数a b. c. d.6. 已知axm+ 和byn- 两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ）ab+m+n bb+m-n cb-m+ndb-m-n 7. 下列叙述中能肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换h+ 生成的h2比1 mol b从酸中置换h+ 生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能8. 下列物质属于离子化合物是( ) aso2 bh2ocnacl dhcl9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） a一定是金属元素 b可能是稀有气体元素 c一定不是非金属元素 d原子容易失去电子的元素10.下图是周期表中短周期的一部分。已知y和w原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则 下列说法中不正确的是（ ） a原子半径的大小顺序是wyz bx的氢化物没有z的氢化物稳定 c常见的x的氢化物具有正四面体结构 dy的氢化物比w的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键11.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ） ak2s bna2o2 cmgcl2 dso312.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）a.元素原子质量的递增，量变引起质变 b.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 d.元素的金属性和非金属性呈周期性变化13在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素 （ ）a.制催化剂的材料 b.耐高温，耐腐蚀的合金材料 c.制农药的材料 d.半导体材料14. 自然界中的caf2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能 说明caf2是离子晶体的实验是（ ）acaf2难溶于水，其水溶液的导电性极弱bcaf2的熔、沸点较高，硬度较大ccaf2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 dcaf2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小15. 下列各组物质，属于同分异构体的是( ) a 与 b 和 ch2和h2 dh2o与h2o216. 下列各项中表达正确的是（ ） anh3分子的电子式： bch4分子的比例模型： co原子的结构示意图： dn2的结构式： nn17. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ） a原子半径：namgal b热稳定性：hclhbrhi c酸性强弱：h2sio4h2co3h2so4 d熔点：sio2naclco218. 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ） a含有共价键的晶体，一定是原子晶体 b离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素 c同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 d在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物19. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） a化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 b影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 c化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 d决定反应速率的主要因素是反应物的性质20. 对于工业合成氨反应：n23h22nh3，下列说法错误的是（ ）a使用合适的催化剂可以加大反应速率 b升高温度可以增大反应速率 c增大n2浓度可以使h2转化率达到100 d增大n2浓度可以增大反应速率21. 某温度下在2 l的密闭容器中投入一定量的a、b发生反应：3a(g) + bb(g) cc(g) h=-qkjmol-1( q0) , 12 s时达到平衡，生成c的物质的量为0.8mol。反应进程如右图所示。下列说法正确的是（ ）a前12s内，a的平均反应速率为0.025moll-1s-1b12s后，a的消耗速率等于b的生成速率c化学计量数之比b:c = 1:2 d12s内，a和b反应放出的热量为0.2q kj22.已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量 由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放 431kj 的能量.则下列叙述正确的是（ ）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2 (g) + cl2 (g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的dh = +183 kjmol-1 c氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的dh = 183 kjmol-1d氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的dh = 183 kjmol-123. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是 （ ） a过一段时间，试管中的导管内水柱下降 b试管中因发生原电池反应而被腐蚀，正极反应式： o2+4e-+2h2o=4oh- c铁钉在被腐蚀的过程中一定发生4fe(oh)2+ o2+2h2o=4fe(oh)3d试管中铁钉发生腐蚀的过程中没有电流产生 24. 下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是 （ ）光热转换 光电转换 光化学能转换光生物能质转换a、 b、 c、 d、25. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） a b c d二、填空题26. （18分）（1）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：aaaaaaa0a234（）和的元素符号是 和 ；（）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填写元素符号）；（）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。（）0.1 mol的单质与50 ml 1.5 moll-1的febr2溶液反应，则被氧化的fe2+ 和br的物质的量之比是 。 （2）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14 种元素的电负性：元素albbecclfli电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnnaopssi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ；（）根据你的理解，元素的电负性指 ；（）预测br和i元素电负性的大小关系 。27. （8分）在容积固定为2l的密闭容器中，充入0.18molhi，480时反应： 2hi(g)h2(g)+i2(g)h=a kjmol-1，体系中n（hi）随时间变化情况如下表： t/min0246810n(hi)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）02min内h2的平均反应速度为 。 （2）从上述表格中可以看出反应的限度是 . （3）当生成0.25moli2（g）时需要克服的能量是 。 （4）下列措施不能加快化学反应速率的是（ ） a升高温度 b缩小容器的体积 c减小hi浓度 d使用合适的催化剂 28.（12分） lisocl2电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li2socl2=4liclsso2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_； (2)电池正极发生的电极反应为_； (3)socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。如果把少 量水滴到socl2中，实验现象是_ _， 反应的化学方程式为_。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。三、知识综合应用能力考查（12分）29、（1）h2的热值为142.9kjg-1.请写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式 （2）钢铁在海水中易发生电化学腐蚀，请写出正极的电极反应式 （3）1995年，美国教授lagow宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳： cccccccc（300500个碳原子）该物质很活泼。回答下列问 题： 它的熔点估计比金刚石 （填“高”或“低”），其原因是 。（4）某金属重2.4 g，其原子核外有1.2 mol 电子，核内共有7.2241023个中子，该金属 与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子。 则：该金属元素摩尔质量是_。 写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式 。2016-2017学年度第二学期期中考试高一化学参考答案一、选择题（25个50分）12345678910111213baacaadcbcbcd141516171819202122232425cadadcccdbdd二、填空题 (38分)26. （18分）（1）（）si ar （）k f （）在nabr溶液中通入氯气（或加入氯水）， 溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性cl2br2（其他合理答案也可）（） 3:5 （2）（）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电 荷数的递增，元素的电负性依次减小（）衡量元素原子得电子能力大小的物理量 （） 依同主族元素性质递变规律，br非金属性强于i，故br的电负性比i大。27、（8分）（1）0.002 moll-1min-1（2）8分钟后达到平衡状态或当n(hi)=0.140mol 时达到反应的限度（其他合理答案均可以）（3）0.25a kj（4）c28、（12分）(1)锂lieli