浙江省杭州市塘栖中学高一化学上学期期中复习卷一（无答案）.doc

浙江省杭州市塘栖中学2016-2017学年高一化学上学期期中复习卷一（无答案） 9 101112下列有关右图装置的说法，正确的是a. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 b. 铜棒上发生还原反应c. 硫酸的浓度逐渐增大 d. 正极反应为zn2ezn2+13实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是a. 锌粉代替锌粒 b. 滴加少量硫酸铜溶液c. 滴加少量98%的浓硫酸 d. 降低反应温度15某原电池总反应的离子方程式为：2fe3+ fe=3fe2+，能实现该反应的原电池是a. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl2溶液b. 正极为c,负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液c. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2(s04)3d. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso4溶液16甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是a. 1/2ch4(g) + o2(g) = 1/2co2(g) + h2o(l) h= +445 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 1780 kjmol-117白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（e表示能量）。下列说法正确的是a. 红磷比白磷稳定 b. 白磷燃烧是吸热反应c. 红磷转变为白磷是放热反应d. 红磷燃烧的热化学方程式是 4p(s)5o2 p4o10(s)e2e3（kj）18.1920下列离子方程式正确的是 a钠跟水反应：na2h2o=na2ohh2 b氯气与水反应： cl2 + h2o 2h+ + cl- + clo- c碳酸钙与醋酸溶液反应：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2d二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2oh-sio32- + h2o2122用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3 na b标准状况下，4.48 l水中含有水分子的数目为0.2 na c0.2 mol l-1 cacl2溶液中含有氯离子的数目为0.4 na d2.3 g 钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1 na 23在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g) 2c(s)d(g)。若最初加入的 a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速率为0.12 mol/(ls)，则10秒钟时， 容器中b的物质的量是（ ） a1.6 mol b2.8 mol c2.4 mol d1.2 mol24把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c （na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） a3.18g b2.12gc4.22g d5.28g25某溶液可能含有 nh4、k、ba2、fe3、i、so32、so42中的几种，现取 100ml 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 bacl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 naoh 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12l。 已知：so32- + cl2+ h2o = so42- +2cl-+ 2h+；2fe3+ + 2i-= 2fe2+ + i2 根据上述实验，以下推测正确的a.原溶液一定存在 nh4、i b.原溶液一定不含 ba2、fe3、ic.原溶液可能存在 k、fe3、so42d.另取试液滴加足量盐酸、bacl2 溶液，即可确定溶液所有的离子组成26.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”c60； 氧气（o2）与臭氧（o3）； 16o、17o和18o； d与t ； 乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）； 和 ；下列物质中：nacl溶液 氢氧化钠 二氧化碳 氯化氢 水 酒精 caco3，属于电解质的是_；非电解质是_；强电解质是_；弱电解质是_27. 依据氧化还原反应：2ag+(aq)+cu(s) =cu2+(aq) +2ag(s)设计原电池，请回答下列问题：（1）负极材料是_；电解质溶液是_；（2）正极发生的电极反应为_；（3）电解质溶液中ag+向_极移动。（4）若导线中转移的电子为0.2 mol,负极质量减少 ，正极质量增加 。一定温度下在某定容容器中发生反应：2a(g) +3b(g) =2c(g)，开始时，a的浓度为2 moll -1，b的浓度是4 moll-1 ，2 min后，a的浓度减少0.8 moll-1 ，则（1）v(b) =_，v(c) =_。（2）在2min末，c的浓度是_，b的浓度是_。28.有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；m的l层电子是k层的电子的三倍；x与m2具有相同的电子层结构；原子半径：zw；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）m元素的简单离子的结构示意图为_。（2）z在周期表中的位置为_，其非金属性比w的非金属性_(填“强”或“弱”)。（3）x、z、w的原子半径由大到小顺序为_(填元素符号)。（4）y的氢化物化学式为_。 （5）w的单质与x的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。29. （1）若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj热量。其热化学方程式为_（2）已知拆开1molnn键，1molhh键，1molnh键分别需要的能量是a kj、b kj、c kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_（3）在25、101kpa下，1g液态甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 30. 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（1）该实验的目的为 。（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。（3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.l-1的盐酸中。 与盐酸反应产生气泡的速率快。影响化学反应速率大小的内因为 。（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.l-1、5mol.l-1、）的盐酸中。铁片与 盐酸反应产生气泡的速率快。反应物的浓度 ，化学反应速率越快。（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.l-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。 （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。温度 ，化学反应速率越快。四、计算题31、在容积为2l的密闭容器中进行如下反应：a（g）+2b（g）3c（g）+nd（g），开始时a为4mol，b为6mol；5min末时测得c的物质的量为3mol，用d表示的化学反应速率v(d)为0.2mol/(lmin)。计算（1）5min末a的物质的量浓