浙江省杭州市西湖区五校联考中考化学二模试卷（含解析）.doc

2015年浙江省杭州市西湖区五校联考中考化学二模试卷一、选择题1下列实验操作不正确的是（） a 实验后剩余的药品放回原试剂瓶内 b 电流表串联在电路中测通过电路的电流 c 做过滤实验时，滤纸低于漏斗边缘 d 显微镜实验时，环境中光线较暗选用凹面镜2有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙） 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：caco3和naoh）掺进煤中进行固硫用碱白泥固硫时，下列说法不正确的是（）s+o2so2 caco3cao+co2caco3+2naohna2co3+ca（oh）2so2+caocaso3so2+2naohna2so3+h2o a 这些反应都属于基本反应 b 生成物都是含氧化合物 c s在反应中被氧化 d 上述所写的化学反应能够发生的是3某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球（已知该小球的密度为1.60g/cm3）掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法现有三种物质的溶解度数据（注：水的密度为1g/cm3，溶液的体积变化忽略不计）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液可以选择（）20406080100硝酸铜125.1159.8178.8207.8239.6硝酸钾31.664.0110.0169.0246.0氯化钾34.040.045.051.156.7 a 20的饱和硝酸铜溶液 b 20的饱和硝酸钾溶液 c 40的饱和硝酸钾溶液 d 80的饱和氯化钾溶液4下列实验设计不能够成功的是（） 实验目的 实验操作a 实验室制备二氧化碳 将石灰石和稀盐酸混合b 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤c 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发d 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 a a b b c c d d5工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲乙丙三套实验装置（如右图所示）测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数操作时，甲丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的ab管口下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是（） a 甲 b 乙 c 丙 d 乙和丙二、填空题6化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用干电池在使用时就是将化学能转化为电能某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究查资料得知：废干电池内可能含有c、mno2、nh4cl、zncl2等；nh4cl具有铵态氮肥的性质；向zncl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成zn（oh）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的zn（nh3）4cl2据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：将该黑色物质加水溶解过滤后：（1）猜想：滤液中溶质的主要成分为zncl2操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入，观察到实验结论：滤液中溶质的主要成分为zncl2（2）zncl2和nh4cl混合溶液中含有杂质cucl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用，欲除去其中的cu2+，最好选用下列试剂中的（填写字母序号）anaohbzn cna2co3dfe7某同学在盐的性质实验中在试管中加入一些氯化钡溶液，然后滴加过量的硫酸钠溶液，发生的化学反应方程式是，要验证反应后溶液中的阴离子，采用的方法是三、实验探究题8某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的co2气体，并检验co2的性质（1）装置a具有启普发生器原理，请说明该装置的优点（2）写出装置a中发生反应产生co2的化学方程式：（3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞m是：（4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生一段时间后，装置d中始终观察不到浑浊现象的出现请指出装置d中无浑浊现象产生的可能原因（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳另有学生乙将燃着的镁条插入盛满co2气体的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为：9已知：5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4（无色溶液），c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o；so2能漂白某些有色物质，如将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色一些含硫物质的溶解性（20）：含硫物质 k2so4 mnso4 caso4 caso3 feso4 fe2（so4）3溶解性 溶 溶 微溶 难溶 溶 溶请回答下列问题：（1）装置中第部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是（2）装置中第部分的作用是检验是否有水生成，则第部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是（3）若将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则能检出的物质是四、分析、计算题10某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）（2）该小组的同学还利用单质铜制取cu（oh）2，其设计方案如图1：取一定量的cuo放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应向烧杯中逐滴加入10%的naoh溶液，产生沉淀的质量与所滴入naoh溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的naoh溶液120g时（即b点），试通过计算，求此时所得cu（oh）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）2015年浙江省杭州市西湖区五校联考中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列实验操作不正确的是（） a 实验后剩余的药品放回原试剂瓶内 b 电流表串联在电路中测通过电路的电流 c 做过滤实验时，滤纸低于漏斗边缘 d 显微镜实验时，环境中光线较暗选用凹面镜考点： 实验操作注意事项的探究；过滤的原理、方法及其应用专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： 根据已有的实验操作的主语事项进行分析解答即可解答： 解：a、实验后剩余的药品不能放回原试剂瓶内，错误；b、电流表串联在电路中测通过电路的电流，正确；c、做过滤实验时，滤纸低于漏斗边缘，正确；d、显微镜实验时，环境中光线较暗选用凹面镜，正确；故选a点评：本题考查的是常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的操作方法进行2有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙） 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：caco3和naoh）掺进煤中进行固硫用碱白泥固硫时，下列说法不正确的是（）s+o2so2 caco3cao+co2caco3+2naohna2co3+ca（oh）2so2+caocaso3so2+2naohna2so3+h2o a 这些反应都属于基本反应 b 生成物都是含氧化合物 c s在反应中被氧化 d 上述所写的化学反应能够发生的是考点： 酸雨的产生、危害及防治；单质和化合物的判别；反应类型的判定专题： 化学与环境保护分析： a、根据基本反应反应类型分析解答；b、根据含有氧元素的化合物为含氧氧化合物解答；c、根据氧气具有氧化性解答；d、根据物质之间的反应规律判断反应能否发生解答： 解：a、基本反应反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，so2+2naohna2so3+h2o不属于基本反应反应类型；故错误；b、根据含有氧元素的化合物为含氧氧化合物，生成物都是含氧化合物，故正确；c、氧气具有氧化性，s在反应中被氧化，故正确；d、煤中含有硫，燃烧时产生二氧化硫故能发生；碱白泥中主要成分caco3在高温条件下能分解，生成氧化钙和二氧化碳，故能发生；碳酸钙和氢氧化钠不反应，碱与盐的反应，反应物必须可溶，故不能发生；煤中含有的二氧化硅杂质能与氧化钙在高温条件下反应生成硅酸钙，故能发生；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水，故能发生上述所写的化学反应能够发生的是，故正确故选a点评： 本题实际考查物质间的反应规律，熟记物质间的反应规律及反应条件才能很好的解答本题3某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球（已知该小球的密度为1.60g/cm3）掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法现有三种物质的溶解度数据（注：水的密度为1g/cm3，溶液的体积变化忽略不计）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液可以选择（）20406080100硝酸铜125.1159.8178.8207.8239.6硝酸钾31.664.0110.0169.0246.0氯化钾34.040.045.051.156.7 a 20的饱和硝酸铜溶液 b 20的饱和硝酸钾溶液 c 40的饱和硝酸钾溶液 d 80的饱和氯化钾溶液考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 根据镁合金中的镁能和硝酸铜溶液反应，不能用硝酸铜可以用硝酸钾或氯化钾配制的溶液的密度应该大于小球的密度选择物质后再进行相关的计算解答： 解：题目说溶液的体积变化可以忽略不计，就是考虑溶液体积时只按照水的体积计算a、由于该合金为镁合金，所以不能使用铜盐来解决问题（金属活动顺序表中，镁在铜的前面，能把铜给置换出来）；故错误b、20时硝酸钾的饱和溶液的密度为：（31.6g+100g）100cm3=1.316g/cm3；则20时，硝酸钾的饱和溶液的密度比小球的密度小，小球受到的浮力小于小球的重力；故错误；c、40时硝酸钾的饱和溶液的密度为：（64.0g+100g）100cm3=1.64g/cm3；则40时，硝酸钾的饱和溶液的密度比小球的密度大；会使小球受到的浮力大于小球的重力，所以小球会浮出液面；故正确；d、80时氯化钾的饱和溶液的密度为：（51.1g+100g）100cm3=1.511g/cm3；则80时，氯化钾的饱和溶液的密度比小球的密度小，小球受到的浮力小于小球的重力；故错误；故答案为：c点评： 本题主要考查了物理和化学两门学科相互渗透解决问题的方法方面的内容，在解答题目时注意解读信息时要注意隐含的提示4下列实验设计不能够成功的是（） 实验目的 实验操作a 实验室制备二氧化碳 将石灰石和稀盐酸混合b 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤c 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发d 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 a a b b c c d d考点： 化学实验方案设计与评价；二氧化碳的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质专题： 简单实验方案的设计与评价分析： a、根据石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；b、根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质进行解答；c、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且盐酸具有挥发性进行解答；d、根据铜不能和氯化亚铁溶液反应，说明铜的活动性小于铁，但是氯化银难溶于水，所以铜不和氯化银反应，所以无法证明铜和银的活动性强弱进行解答解答： 解：a、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以石灰石和稀盐酸混合能制取二氧化碳，故a正确；b、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，所以不能用加入适量的硝酸银溶液，过滤的方法除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质，故b错误；c、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且盐酸具有挥发性，所以可用加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶的方法除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，故c正确；d、铜不能和氯化亚铁溶液反应，说明铜的活动性小于铁，但是氯化银难溶于水，所以铜不和氯化银反应，所以无法证明铜和银的活动性强弱，故d错误故选：bd点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获5工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲乙丙三套实验装置（如右图所示）测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数操作时，甲丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的ab管口下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是（） a 甲 b 乙 c 丙 d 乙和丙考点： 盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法专题： 常见的盐 化学肥料分析： 为了防止反应产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该浸没在液面以下；因为是利用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，因此该实验中应该除去空气中的二氧化碳，以免影响实验结果解答： 解：丙装置中，通过氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，通过浓硫酸可以除去二氧化碳中的水蒸气，使干燥的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，从而能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数故填：丙点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础二、填空题6化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用干电池在使用时就是将化学能转化为电能某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究查资料得知：废干电池内可能含有c、mno2、nh4cl、zncl2等；nh4cl具有铵态氮肥的性质；向zncl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成zn（oh）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的zn（nh3）4cl2据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：将该黑色物质加水溶解过滤后：（1）猜想：滤液中溶质的主要成分为zncl2操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入稀氨水，观察到先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解实验结论：滤液中溶质的主要成分为zncl2（2）zncl2和nh4cl混合溶液中含有杂质cucl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用，欲除去其中的cu2+，最好选用下列试剂中的（填写字母序号）banaohbzn cna2co3dfe考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质专题： 科学探究分析： （1）向zncl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成zn（oh）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的zn（nh3）4cl2；（2）根据除去杂质的原则可知，既要除去杂质离子又要不能引入新的杂质离子，据此进行分析判断解答： 解：（1）从材料中不难看出：向氯化锌溶液逐滴滴入稀氨水，先生成zn（oh）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的zn（nh3）4cl2，因此检验绿化新的存在，可以选用稀氨水，故答案为：稀氨水；先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解；（2）zncl2和nh4cl混合溶液中含有杂质cucl2，实际上就是除去cu2+即可，若选用naoh会和三种物质都反应，若选用fe会引入新杂质离子亚铁离子，若选用na2co3会使原物质发生反应的同时引入杂质离子钠离子，只有固体zn即能除去杂质离子cu2+又不引入新的杂质离子故答案为：b点评： 本题利用化学反应与能量的关系来综合考查学生实验分析和解决问题的能力，具有较好的知识迁移应用并注重了化学的实用性7某同学在盐的性质实验中在试管中加入一些氯化钡溶液，然后滴加过量的硫酸钠溶液，发生的化学反应方程式是bacl2+na2so4=2nacl+baso4，要验证反应后溶液中的阴离子，采用的方法是取上层清液加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，观察有白色沉淀生成，然后过滤取滤液滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀生成考点： 盐的化学性质；书写化学方程式专题： 常见的盐 化学肥料分析： 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件；根据氯离子的检验方法来分析解答；解答： 解：（1）向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液时，氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠该反应的化学方程式为：bacl2+na2so4baso4+2nacl；反应后溶液中的阴离子是氯离子，验证方法是：取上层清液加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，观察有白色沉淀生成，然后过滤取滤液滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀生成答案：bacl2+na2so4=2nacl+baso4；取上层清液加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，观察有白色沉淀生成，然后过滤取滤液滴加硝酸银，观察是否有白色沉淀生成点评： 本题主要考查化学方程式的书写和复分解反应发生的条件，难度稍大三、实验探究题8某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的co2气体，并检验co2的性质（1）装置a具有启普发生器原理，请说明该装置的优点打开活塞反应产生co2，关闭活塞使盐酸与石灰石分离反应停止（2）写出装置a中发生反应产生co2的化学方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞m是：c（4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生一段时间后，装置d中始终观察不到浑浊现象的出现请指出装置d中无浑浊现象产生的可能原因a中挥发出的hcl气体使co2无法与石灰水反应（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳另有学生乙将燃着的镁条插入盛满co2气体的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为：co2+2mgc+2mgo考点： 二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： （1）装置a可以把石灰石从盐酸取出，控制反应的进行；（2）根据药品写化学方程式；（3）根据二氧化碳的密度比空气的密度大进行解答；（4）根据盐酸的挥发性以及hcl气体能与石灰水反应解答；（5）二氧化碳能与镁发生反应生成黑色的碳和氧化镁解答： 解：（1）a装置a可以把石灰石从盐酸取出，可以随时控制反应的发生与停止；（2）装置a中发生反应产生co2的化学方程式是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的c；（4）盐酸的挥发性，a中挥发出的hcl气体与石灰水反应，使co2无法与石灰水反应；（5）二氧化碳能与镁发生反应生成黑色的碳和氧化镁，化学方程式为：co2+2mgc+2mgo故答案为：（1）打开活塞反应产生co2，关闭活塞使盐酸与石灰石分离反应停止；（2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（3）c（4）a中挥发出的hcl气体使co2 无法与石灰水反应；（5）co2+2mgc+2mgo点评： 实验室制取氧气和二氧化碳的实验时初中化学的重点内容，也就成为经常考查的内容之一，对于其中的化学方程式的书写、实验操作中的注意事项，同学们一定要了然于心9已知：5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4（无色溶液），c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o；so2能漂白某些有色物质，如将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色一些含硫物质的溶解性（20）：含硫物质 k2so4 mnso4 caso4 caso3 feso4 fe2（so4）3溶解性 溶 溶 微溶 难溶 溶 溶请回答下列问题：（1）装置中第部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液（2）装置中第部分的作用是检验是否有水生成，则第部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去（3）若将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则能检出的物质是so2、co2考点： 常见气体的检验与除杂方法专题： 综合实验题分析： 根据题目提供的信息，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水的缘故由信息知，二氧化硫具有能使石灰水变浑浊和使高锰酸钾溶液、品红溶液褪色的性质，二氧化碳也能使澄清的石灰水变浑浊无水硫酸铜是检验是否有水生成的，只要白色变蓝色，就一定有水生成；木炭和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，因此中品红溶液和高锰酸钾溶液都变无色，中澄清石灰水变浑浊解答： 解：（1）部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液；（