浙江省温州市高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

浙江省温州2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列说法中，正确的是a硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅。石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机b电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济c为迎接g20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治pm2.5，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物d某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【答案】d2类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是afe能置换硫酸铜溶液的铜；则na也能置换硫酸铜溶液的铜bcac2能水解：cac22h2o=ca(oh)2c2h2；则al4c3也能水解：al4c312h2o =4al (oh)33ch4c工业上电解熔融mgcl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融alcl3的制取金属铝dco2与na2o2反应生成na2co3和o2；则so2与na2o2反应生成na2so3和o2【答案】c【解析】试题分析：afe能置换硫酸铜溶液的铜；而na由于活动性很强，会与溶液中的水发生置换反应，所以不能置换硫酸铜溶液的铜，错误；bcac2能水解：cac22h2o=ca(oh)2c2h2；则al4c3也能水解：al4c312h2o =4al(oh)33ch4，正确；c工业上电解熔融mgcl2的制取金属镁；而alcl3是共价化合物，所以应该用电解熔融al2o3的方法制取金属铝，错误；dco2与na2o2反应生成na2co3和o2；而so2有还原性，与na2o2发生氧化还原反应生成na2so4，错误。考点：考查类比法的应用的正误判断的知识。3往含0.2 mol naoh和0.1 mol ba（oh）2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72 l（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）【答案】c4下列离子反应方程式正确的是a在碳酸氢镁溶液中加入足量ca(oh)2溶液： mg2+hco3ca2+2oh= mgco3caco32h2ob将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3fe2+ 4h+no3-= 3fe3+2h2o+noc向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：co32-co2h2o2hco3d向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至al3+刚好沉淀完全： al3+ +so42+ba2+ +3oh=baso4+al(oh)3【答案】b【点睛】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是a生成40.0 l n2(标准状况) b有0.250 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为1.25 mol d被还原的n原子的物质的量为3.75 mol【答案】c【解析】试题分析：反应中nan3中n元素化合价升高，被氧化，kno3中n元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16moln2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的n原子的物质的量为30mol，有2molkno3被还原，现氧化产物比还原产物多175mol，则生成2moln2，a生成标况下氮气的体积为2mol224l/mol=448l，故a错误；b由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol025mol，故b错误；c转移电子的物质的量为025mol（5-0）125mol，故c错误；d转移10mol电子被氧化的n原子为30mol，则转移125mol电子被氧化的n原子的物质的量为（125mol30）10375mol，故d正确，故选d。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算6为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是相应实验实验器材（省略夹持装置）a氯化钠溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯b用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸c用浓硫酸配制0.5moll-1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗【答案】d7海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 a用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3b溴元素在第、中被氧化，在第中被还原c工业上一般用金属钠与无水mgcl2反应制取mg单质d海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质【答案】b【解析】试题分析：a、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选a；b、溴元素在中化合价升高，被氧化，在中化合价降低，被还原，正确，选b；c、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选c；d、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选d。考点：海水的综合利用 8某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子量为m。25时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成vml饱和溶液，下列关系式正确的是a饱和溶液的物质的量浓度为c=moll-1b饱和溶液中溶质的质量分数为w=c25时r的溶解度为s=gd饱和溶液的密度为=gl-1【答案】c9澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是a“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素b把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象c“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物d“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【答案】b【点睛】本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息是解答的关键。10某强酸性溶液x中仅含有h+、nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是a根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h为al(oh)3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42-、cl-d若溶液x为100 ml，产生气体a为112 ml（标况），则x中c(fe2+)=0.05 moll-1【答案】a【解析】因为加入过量氢氧化钠后有沉淀生成，后加入过量的二氧化碳有沉淀，说明原溶液中有铝离子存在，生成氢氧化铝沉淀，生成碳酸氢钡，没有碳酸钡沉淀，所以亚硫酸根离子和碳酸根离子不存在。加入过量的硝酸钡溶液，有气体生成，说明溶液中有具有还原性的离子存在，即有亚铁离子，有沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，没有钡离子。加入氢氧化钠有气体生成，所以溶液中的有铵根离子。所以溶液中肯定有铵根离子，铝离子，亚铁离子，硫酸根离子。不能确定是否有铁离子。气体a为no，根据3fe2+no，可以计算出，。答案选a。11a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，则下列说法正确的是a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、 bd形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、cd的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(c) r(b)c1.0 l 01 mol/l戊溶液中含阴离子总的物质的量小于01 mol d1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子【答案】a考点：物质结构的有关知识。12已知coxni(1x)fe2o4（其中co、ni均为+2价）可用作h2o2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂，在10时催化分解6%的h2o2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是a该催化剂中铁元素的化合价为+3价bco、ni、fe均为b族元素c由图中信息可知，co2+、ni2+两种离子中催化效果较好的是co2+d由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高【答案】b【解析】试题分析：a、coxni(1x)fe2o4（其中co、ni均为+2价），所以根据物质的元素的化合价代数和为0计算，铁的化合价为+3，正确，不选a；b、三种元素在族，错误，选b；c、x数值越大，催化效果越好，说明co2+越多效果越好，所以正确，不选c；d、从图分析，微波水热法速率大，效果好，正确，不选d。考点：反应速率的影响因素 13下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是a表示a族元素的氢化物的沸点 b表示a族元素的熔点c表示na+、mg2+、al3+的半径 d表示第三周期元素的单质的熔点【答案】d考点：元素周期律14用电火花点燃装在一密闭容器中的一种气态烃和足量的氧气，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（气体体积均在120和相同的压强下测定），这种气态烃不可能是ach4 bc2h4 cc3h4 dc3h6【答案】d【解析】试题分析：烃燃烧的通式为cnhm（nm/4）o2nco2m/2h2o，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（气体体积均在120和相同的压强下测定），这说明反应前后体积不变，则1nm/4nm/2，解得m4，所以不可能的是c3h6，答案选d。考点：考查烃燃烧的有关计算15两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到co2和h2o的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是可能有c2h2 一定有ch4 一定有c3h8 一定没有c4h6 可能有c2h6a bc d【答案】b考点：考查混合烃化学式的确定的知识。16下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是a试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象b向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸c实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率d试管b中na2co3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度【答案】b考点：考查乙酸乙酯制备实验、实验安全、滴加原料的顺序、杂质的处理等知识。17下列说法正确的是a棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素b淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖c食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物d由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（）的反应属于加成反应【答案】d【解析】试题分析：a、蚕丝的主要成分是蛋白质，a错误；b、蛋白质的最终水解产物是氨基酸，b错误；c、油脂不是高分子化合物，c错误；d、青蒿素中含有碳氧双键，反应后变为羟基，这说明反应是碳氧双键与氢气的加成反应，d正确，答案选d。考点：考查有机物结构和性质判断18已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数k a1.75105k a2.98108ka14.30107 ka25.611011ka11.54102 ka21.02107a25，等物质的量浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3 四种溶液中，碱性最强的是na2co3b将0.1 moll1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小c少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为：so2h2oca22clocaso32hclod少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为：co2h2o2cloco322hclo【答案】a19室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ph121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的ph值均增大b分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的ph：c把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性d将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液ph=7【答案】b【解析】a、氯化铵溶液中nh4水解，溶液显酸性，所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的ph值均减小，a不正确；b、氨水是弱碱，存在电离平衡nh3h2onh4oh，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在ph相等的条件下，分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的ph：，b正确；c、氨水是弱碱，因此在ph12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/l，因此与等体积ph2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，c不正确；d、醋酸是弱酸，存在电离平衡ch3coohch3cooh，因此在ph2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol/l。所以与ph12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，ph7，d不正确，答案选b。20硝酸生产中，500时，nh3和o2可能发生如下反应： 4nh3 (g) + 5o2 (g) 4no (g)+6h2o (g) h=-9072 kjmol-1 k= 1.11026 4nh3 (g) + 4o2 (g) 2n2o (g)+6h2o (g) h=-1105 kjmol-1 k= 4.41028 4nh3 (g) + 3o2 (g) 2n2 (g)+6h2o (g) h=-1269 kjmol-1 k= 7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高no的产率，最合理的措施是a减小压强 b降低温度 c增大o2浓度 d使用合适的催化剂【答案】d考点：考查外界条件对平衡状态的影响21h2co3 和 h2c2o4 都是二元弱酸，不同 ph 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是a在 ph 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(h2co3)c(hco3)c(co32)b反应 hco3h2oh2co3oh的平衡常数为 107.63c0.1 moll1 nahc2o4 溶液中 c(hc2o4)2c(c2o42)c(h2c2o4) 0.1 moll1d往 na2co3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：co32h2c2o4hco3hc2o4-【答案】b 【点睛】本题考查了据图分析不同ph时溶液中离子的存在形式，注意利用电荷守恒和物料守恒分析，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。准确判断溶液中的存在微粒、相应的平衡关系以及灵活应用电荷守恒、物料守恒等是解答的关键。22电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。下列说法正确的是a左侧装置中的铁电极可换成石墨电极b通入甲烷的石墨电极的电极反应式为： ch4+4co328e=5co2+2h2oc通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应d若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8l气体， 则消耗2mol甲烷【答案】b【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意正负极、阴阳极的判断以及离子的移动方向等。难点是电极反应式的书写和有关计算，计算的依据是电子得失守恒，即根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。23向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中分别充入2mola、2molb和1mola、1molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)；h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是ax可能等于2也可能等于3b向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大c将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同d若向甲容器中再充入2mola、2molb，则平衡时甲容器中0.78moll1c(a)1.56moll1【答案】d【解析】试题分析：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，a的转化率为100%=61%，乙容器内a的转化率为100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡向着体积减小的方向移动，故：1+1x，所以x1。a、由上述分析可知x1，若x2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，a错误；b、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度），b错误；c、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，a的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，c错误；d、向甲容器中再充入2mola、2molb，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，a转化率增大，所以平衡时甲容器中c（a）小于2倍原平衡中的c（a），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中078mol/lc（a）156mol/l，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查可逆反应的有关计算与判断以及外界条件对平衡状态的影响【名师点晴】化学平衡计算中3种方法思想等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。24下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a若2h2(g)+o2(g) =2h2o(g)h=-483.6 kjmol1，则h2的标准燃烧热为-241.8 kjmol1b若c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h-57.4 kjmol-1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g)h2，则h1h2【答案】b【考点定位】本题主要是考查热化学方程式判断【名师点晴】关于反应热(h)的大小比较需要明确：对于放热反应来说，hq kj/mol，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，h反而越小。如：（1）同一反应，生成物状态不同时，例如a(g)b(g)c(g) h10，a(g)b(g)c(l)h20，因为c(g)c(l) h30，则h3h2h1，所以h2h1。（2）同一反应，反应物状态不同时，例如s(g)o2(g)so2(g) h10 s(s)o2(gso2(g) h20，h2h3h1，则h3h1h2，又h30，所以h1h2。（3）两个有联系的不同反应相比，例如c(s)o2(g)co2(g) h10，c(s)1/2o2(g)co(g) h20，根据常识可知co(g)1/2o2(g)co2(g) h30又因为h2h3h1，所以h2h1。25下列有关颜色变化错误的是a在4ml0.1mol/l的k2cr2o7溶液中滴加数滴1mol/l naoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色b在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色c向血红色的fe（scn）3溶液中加入少量ki固体，溶液颜色变浅d用50ml针筒抽取30ml红棕色的no2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅【答案】b考点：考查外界条件对平衡状态的影响二、非选择题（共6小题，50分）26电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（“ha ”表示乳酸分子，a表示乳酸根离子）。 （1）阳极电极反应式为_；（2）简述浓缩室中得到浓乳酸的原理_； （3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的ph约为68 ，此时进入浓缩室的oh可忽略不计。400 ml10 g/l 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/l(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的h2在标准状况下的体积约为_l(乳酸摩尔质量为90g/ mol ）。【答案】 (1)4oh- - 4e- = 2h2o + o2 (2)阳极oh-放电，c(h+)增大，h+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室a-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，h+a = ha，乳酸浓度增大 (3)6.7227某研究小组为了探究一种无机盐x (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224l。请回答如下问题：（1）x的化学式是_， 固体2中存在的化学键类型_（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式_（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224l, 写出该反应的化学方程式_（4）请设计实验证明无机盐x中存在的金属阳离子_【答案】 (1)（nh4）2so4 .2feso4 .2h2o (2)离子键和共价键 (3)h+nh3 = nh4+ fe2+2nh3.h2o = fe(oh)2+2nh4+ (4)2nh3+6cuo = cu2o+ n2+ 3h2o (5)取少量无机盐x于试管中加水溶解，滴加几滴kscn溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在fe2+.（其他合理答案也可）【解析】（1）无机盐x与过量氢氧化钡溶液反应得到气体甲为氨气和固体1，说明x中含有铵根离子，固体1中加入过量盐酸过滤得到固体2为硫酸钡沉淀，证明x中含有硫酸根离子，溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3为1.60g，将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224l，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气，通过浓硫酸得到气体为氮气，则依据氮元素守恒，n（nh4+）=2n（n2）=20.224l/22.4l/mol=0.02mol，固体2为硫酸钡，n（so42-）=n（baso4）=6.99g/233g/mol=0.03mol，硫酸铵中硫酸根离子为0.01mol，则金属形成的盐中硫酸根离子为0.02mol，洗涤灼烧得到固体3为1.60g为氧化铁质量，物质的量为1.60g/160g/mol=0.01mol，铁元素0.02mol，x的化学式是（nh4）2so42feso42h2o，固体2为硫酸钡，存在的化学键类型为离子键和共价键；28以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用“图1”装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。（5）步骤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_ 装置c中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入（填“e”或“f”），图中e、f的作用是_、_。【答案】 (1)bd (2)ac (3)a中气泡产生的快慢 (4)b中溶液褪色 (5)浓缩br2或富集溴 (6)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 (7)水浴加热 (8)f (9)收集溴 (10)吸收尾气(3)so2br22h2o=h2so42hbr，溴水显（橙）黄色，当反应完全后溶液的颜色褪去；（4）海水中含br的百分含量很少，通过一系列的反应，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物i”到“溴水混合物”的目的是富集溴或浓缩br2；（5）蒸馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测气体的沸点，溴的沸点为59，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即从f端进入，e的作用是收集液溴，但溴有毒，必须尾气处理，因此f的装置作用是除去尾气。考点：考查工艺流程、实验基本操作、物质的分离、蒸馏实验等知识。29煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产ch 3oh。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：co 2(g)3h 2(g)=ch 3oh(g)h 2 o(g) h 1 =-90.8kj/mol，co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h 2 =-41.2kj/mol,co(g)2h2(g)=ch3oh(g) h 3850 平衡常数分别为k1=160， k2243，k3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料ch 3oh（l）+ch3cooh（l） ch3cooch3（l）+h2o（l）（1）则反应 h 3 _ 制香料的k的表达式_（2）由co合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是_(填序号)。a恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡b一定条件下，h 2 的消耗速率是co的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡c使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高ch 3oh的产率d某温度下，将2 mol co和6 mol h 2 充入2 l密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (co)0.2 moll 1 ，则co的转化率为80% （3）850 时，在密闭容器中进行反应开始时只加入co2 、h 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正 _ v逆(填“、或”) 该时间段内反应速率v(h2) _ 物质h 2co 2ch 3 ohh 2 o浓度(mol/l)0.20.20.40.4（4）在一定条件下3l恒容密闭容器中,充入一定量的h2和co2仅发生反应，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中co2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。h2和co2的起始的投入量以a和b两种方式投入a：n(h2)=3mol，n(co2)=1.5molb：n(h2)=3mol，n(co2)=2mol，曲线i代表哪种投入方式_（用a、b表示）在温度为500k的条件下，按照a方式充入3molh2和1.5molco2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，请在图2中画出310min内容器中ch3oh浓度的变化趋势曲线_。【答案】 (1)-132.0 kj/mol (2)kc(ch3cooch3)c(h2o)/c（ch 3oh）c(ch3cooh) (3)ad (4) (5)0.12 moll-1min-1 (6)a (7)（2）co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h 3=-132.0 kj/mol，反应是气体体积减小的放热反应，a反应前后气体体积变化，恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡，a正确；b一定条件下，h2 的消耗速率是co的消耗速率的2倍时，表明反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡，b错误；c催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不能提高ch3oh的产率，c错误；d某温度下，将2mol co和6mol h2 充入2l密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (co)=0.2moll-1，则co的转化率=(2mol0.2mol/l2l)/2mol100%=80%，d正确；答案选ad；（3）850平衡常数分别为k1=160， co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)，浓度商qc=0.40.4/0.20.23=100k=160，说明反应正向进行，v正v逆。 co2(g)3h2(g)=ch 3oh(g)h2o(g)起始浓度（mol/l） 0.6 1.4 0 0变化浓度（mol/l） 0.4 1.2 0.4 0.410min浓度（mol/l）0.2 0.2 0.4 0.4该时间段内反应速率v（h2）=1.2mol/l/10min=0.12mol/（lmin）；（4）a：n（