浙江省温州市新力量联盟高二化学下学期期中试题.docVIP

浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高二化学下学期期中试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间100分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 si-28 s-32 cl-35.5k-39 fe-56 cu-64 zn-65 ba-137一、单项选择题(每题2分，共50分)1.下列属于酸性氧化物的是a.cuo b.h2so4 c.sio2 d.nahco32.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3.下列物质属于电解质的是a.nacl溶液 b.葡萄糖 c.熔融kno3 d.so24.下列分散质粒子直径在1100nm之间的分散系是a.fecl2溶液 b.盐酸 c.cu(oh)2悬浊液 d.fe(oh)3胶体5.下列属于不可再生能源的是a.生物质能 b.天然气 c.风能 d.太阳能6.下列说法不正确的是a.clo2可用于自来水的杀菌消毒b.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂c.so2能使溴水褪色，说明它具有漂白性d.sio2可用于制作光学镜片、石英、坩埚等7.下列属于氧化还原反应的是a.na2o2+so2=na2so4 b.na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3c.na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o d.2al(oh)3al2o3+3h2o8.下列表示不正确的是a.硅的原子结构示意图： b.co2的比例模型c.hclo的电子式： d.乙烯的结构简式：ch2ch29.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是a.nh4cl b.na2co3 c.hcl d.so210.下列说法正确的是a.实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞b.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出c.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理d.取5mlso2水溶液，滴加bacl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失11.下列说法正确的是a.l4c、14n两者互为同位素b.足球烯与石墨互为同素异形体c.乙醇和二乙醚(ch3ch2och2ch3)是同分异构体d.乙酸(ch3cooh)与乙二酸(hooccooh)互为同系物12.下列离子方程式正确的是a.铜与氯化铁溶液反应：2fe3+cu=2fe+cu2+b.用醋酸溶液除水垢中的caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c.实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：mno2+4hcl(浓) mn2+2cl-+cl2+2h2od.nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3-+ba2+oh-=baco3+h2o13.x、y、z、w四种短周期主族元素，其中w是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是a.四种元素的单质中，w的氧化性最强b.z元素的气态氢化物稳定性比w弱c.y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比z弱d.x、z元素能形成化学式为xz2的化合物14.下列说法不正确的是a.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成b.一定条件下，苯能与h2发生加成反应生成环己烷c.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同d.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的co2物质的量相同15.下列说法正确的是a.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质b.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质c.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解d.蛋白质溶液中加入na2so4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解16.在体积为1l的密闭容器中(体积不变)充入1molco2和3molh2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0k/mol，测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是a.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/(lmin)b.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等c.10min后容器中各物质的量浓度不再改变d.到达平衡状态时，反应放出49.0kj的能量17.伏打电池(voltaicpile)的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是a.该电池zn作负极，发生还原反应b.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极c.该电池正极的电极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-d.当电路中转移0.2mol电子时，消耗锌板的总质量为13g18.下列说法不正确的是a.ch3cooh与ch3coona的混合液不一定呈酸性b.等体积且ph相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量zn反应，生成的h2的物质的量醋酸比盐酸多c.分别中和等体积、等浓度的氨水和naoh溶液，消耗盐酸一样多d.nahso3溶液呈酸性，溶液中c(h2so3)c(so32-)19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是a.s(s，单斜)=s(s，正交) h=+0.33kj/molb.正交硫比单斜硫稳定c.式表示断裂1molo2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molso2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kjd.式表示一个正交硫分子和1个o2分子反应生成一个so2，分子放出296.83kj的能量20.下列说法正确的是a.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力b.氢化物ha的沸点比hb高，是因为h-a键能大于h-b键能c.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子d.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物21.fenton试剂常用于氧化降解有机污染物x。在一定条件下，反应初始时c(x)=2.010-3moll-1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是a.50，ph在36之间，x的降解率随ph增大而减小b.ph=2，温度在4080，x的降解率随温度升高而增大c.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是ph=3、温度为80d.ph=2、温度为50，10min内v(x)=1.4410-4mol/(lmin)22.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a.常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab.100ml1.0moll-1fecl3溶液与足量cu反应，转移的电子数为0.2nac.标淮状况下，11.2lchcl3中含有c-cl键的数目为1.5nad.18gd2o分子中，含有10na个电子23.室温下，将0.10moll-1盐酸滴入20.00ml0.10moll-1氨水中，溶液的ph和poh随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：poh=-lgc(oh-)，下列说法正确的是a.m点所示溶液中c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(cl-)b.n点所示溶液中溶质一定含nh4cl，可能还含hclc.q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积d.q点所示溶液中c(nh4+)c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)24.由钛精矿(主要成分为tio2，含镁、铁、硅等氧化物)制备纯钛ticl4的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是化合物sicl4ticl4fecl3mgcl2沸点/581363161412熔点/-69-25304714a.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率b.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗ticl4混合液c.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗ticl4中含有的fecl3、mgcl2d.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放25.溶液x可能含有na+、fe3+、ca2+、so42-、co32-、cl-、i-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推断合理的是a.溶液x中是否存在na+还需要通过焰色反应进一步确认b.溶液x中一定不含fe3+、ca2+、so42-c.为确定溶液x中是否含有cl-，可取溶液2加入ccl4充分萃取后，再取上层液体加入agno3溶液d.溶液x的溶质为na2co3和nai二、填空题(共50分)26.(6分)已知烃a在标准状况下的密度为1.16gl-1，b能发生银镜反应。以a和co为原料取有机物e的流程如下：请回答：(1)有机物c中含有官能团的名称是 。(2)反应的反应类型是 。(3)的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。(4)下列说法正确的是 。a.a与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种b.可用金属钠鉴别b和cc.e在碱性条件下的水解称为皂化反应d.有机物c、d、e可用饱和na2co3溶液鉴别27.(6分)化合物m是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)m的化学式 。(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式表示)。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。28.(4分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物(水蒸气、co和co2)和红色固体产物进行实验研究。请回答：(1)c装置的作用是检验 。(2)判断d、e两装置位置能否互换 (填“能”或“不能”)，说明理由： 。 (3)设计实验检验红色固体产物中是否有cu2o 。29.(4分)取不同质量由ba(oh)2和baco3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100ml某浓度稀盐酸，所得co2气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑co2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算：(1)混合物中ba(oh)2和baco3物质的量之比为 。(2)稀盐酸物质的量浓度为 mo1/l。30.加试题(10分)氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：合成氨反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92kj/mol在一定条件下能够自发的原因 。图1表示500、60.0mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数 (保留3位有效数字)。依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，n2物质的量变化的曲线示意图。(2)选择性催化还原脱硝技术(scr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度300420之间和催化剂条件下，用还原剂(如nh3)选择性地与nox反应。碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出no2被naoh溶液吸收生成两种盐的化学反应方程式 。直接电解吸收也被用于脱硝。用6%的稀硝酸吸收nox生成hno2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图3所示，阳极的电极反应式为 。31. 加试题(10分)过硫酸氢钾复盐(k2so4khso42khso5)易分解，可用作漂白剂、nox、so2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图： (1)在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是 。浓硫酸与h2o2反应，部分转化为过硫酸(h2so5)，写出此反应的化学方程式 。(2)过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示)随溶液ph和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是 。(3)下列说法不正确的是 。a.将晶体转移至布氏漏斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗b.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸c.用95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体d.为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中khso5(m=152g/mol)含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5ml10%的硫酸和10ml25%的碘化钾溶液，再加入2ml淀分溶液作指示剂，用0.2000moll-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00ml。己知：2khso5+4ki+h2so4=2i2+3k2so4+2h2oi2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai则产品中khso5的质量分数为 。32.加试题(10分)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知：(1)化合物a的结构简式为 。(2)下列说法正确的是 。a.阿斯巴甜的分子式为c14h18n2o5b.化合物c与d互为同系物c.化合物c与m均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽d.一定条件下，化合物b能与新制cu(oh)2悬浊液反应生成砖红色沉淀(3)写出由c生成d的化学方程式 。(4)写出两种同时符合下列条件的化合物c的同分异构体的结构简式 、 。 (不考虑立体异构)。1h-nmr谱表明分子中有3种氢原子；含苯环的中性物质。(5)写出以甲醛(hcho)为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。一、单项选择题（每题2分，共50分）1234567891011121314cbcdbcadbabdcc1516171819202122232425bccdbccabcb二、填空题（共50分）26.（6分）（1）羟基（1分） （2）加成反应（或还原反应）（1分） （3）（2分）（h2o没写扣1分，条件没写扣1分，写“”不扣分）（4）bd（2分）（漏选给1分，错选不给分）27.（6分）（1）fe4n（2分）（