浙江省杭州市高中化学 化学计算专题练习（无答案）苏教版必修1.doc

化学计算专题1、0.464克氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？ 13.0克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？2、（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为na，则：该气体在标准状况下的体积为_l；该气体在标准状况下的密度为_gl1；该气体所含的原子总数为_个。（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。（3）标准状况下，1.6 g某气态氧化物ro2的体积为0.56 l。该气体的摩尔质量是_。3、物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g.mol-1o28.0h2so43.01x1023h2o0.54、将足量的澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤，干燥后得到10克沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。5、实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。 （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00l水中可得到36.5%的浓盐酸？ （2）求该浓盐酸的物质的量浓度。6、在加热的条件下，用mno2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56l（标准状况）。问： （1）理论上需要消耗mno2多少克？ （2）被氧化的hcl的物质的量是多少？7、某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000l（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量的溴水（反应的化学方程式为so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：（1）加入过量氯化钡溶液的目的是什么？（2）过滤时，如何除去沉淀中附着的过量bacl2?（3）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。8、把1.0 moll-1 cuso4溶液和a moll-1h2so4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(so42-)1.5moll-1，试计算并填空。 （1）原溶液中a =_moll-1；混合液中c(cu2+)_moll-1；c(h+)_ moll-1； （2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑fe2+被氧化），此时溶液中c(fe2+) _moll-1。9、将适量的铁粉加入到100ml5.0 moll1fecl3溶液中，充分反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等 ，则铁粉的质量为多少克？10、一般情况下，较强的氧化剂如：mno2、kmno4、kclo3、naclo等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量cl2。现将一定质量的naclo放入50ml 12.00moll的浓盐酸中，生成的cl2在标准状况下的体积为3.36l。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）： （1）写出