浙江省温州市高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

浙江省温州2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1 i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是（）a i的化学性质与i相同 b i的原子序数为53c i的原子核外电子数为78 d i的原子核内中子数多于质子数【答案】c【点睛】本题考查对原子符号azx理解。原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合，质量数=质子数+中子数。2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】b【解析】试题分析：a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个中子，质子数相同，错误；b同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；c第a族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；d碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；ge、sn、pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。考点：考查有关原子结构及元素周期律的正误判断的知识。3中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo【答案】d考点：考查第一电离能的递变，溶液的酸碱性与ph值，强酸制弱酸等知识。4短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【答案】a5元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp，s，cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】c【解析】试题分析：a、对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，a不正确；b、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，b不正确；c、p、s、cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，c正确；d、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个共同组成了过渡元素，d不正确，答案选c。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律以及电子的运动特点6下列叙述正确的是（）afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】d考点：考查常见物质的化学性质，元素周期律的应用等知识。7短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcba的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性c三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能置换出c单质【答案】d【解析】试题分析：b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则b是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，a是c，c是si。a、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径acb，a错误；b、碳元素的非金属性强于硅，a的氢化物稳定性大于c的氢化物稳定性，b错误；c、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，c错误；d、镁在co2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成co和si，d正确。答案选d。考点：考查元素推断及元素周期律的应用 8下列说法正确的是（）a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】a考点：考查晶体的性质，元素周期律的应用9离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。k2o、mgo、cao三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）ak2o、mgo、cao bmgo、k2o、caocmgo、cao、k2o dcao、mgo、k2o【答案】c【解析】题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：kca2mg2，离子所带电荷：ca2mg2k，故离子键强弱顺序为mgo、cao、k2o。10x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成x z2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g l1，w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2 、x2m2、 w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】c考点：原子结构和元素周期律的关系1125 、101 kpa下：2na（s）o2（g）=na2o（s）h1414 kj/mol2na（s）o2（g）=na2o2（s）h2511 kj/mol下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2（s）2na（s）=2na2o（s）h317 kj/mol【答案】d考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应等知识。12将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）a液滴中的cl由a 区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a 区向b区迁移，与b区的oh形成fe （oh）2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e=cu2【答案】b考点：考查氧化还原反应、电化学反应原理的有关知识。13下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）a由电石制乙炔b灼热的碳与二氧化碳反应cba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体混合d碳酸钙的分解【答案】a【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，因此选项a正确，其余选项都是吸热反应，答案选a。考点：考查常见的放热反应和吸热反应点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。14铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： feni2o33h2ofe（oh）22ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2efe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）22oh2eni2o33h2o【答案】c【点睛】根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe(oh)2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni(oh)2，电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe(oh)2，则充电时，阴极发生fe(oh)2+2e-=fe+2oh-，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o。15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动【答案】d考点： 原电池和电解池的原理16向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）no2（g） so3（g）no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段【答案】d【解析】试题分析：a、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，a错误；b、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，b错误；c、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，c错误；d、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，so2的转化率将逐渐增大，d正确，答案选d。考点：考查可逆反应图像分析与判断 17为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）ah2o的分解反应是放热反应b氢能源已被普遍使用c2 mol h2o具有的总能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】c考点：考查氢气、氢能源的有关判断。18下列说法正确的是a某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键b冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力c某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键d化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成【答案】a【解析】a某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，a正确；b冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，b错误；c某纯净物在常温下为气体，组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，c错误；d化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，d错误，答案选a。19已知：2co(g)+o2(g)2co2(g) h=565.2 kjmol1，下列说法不正确的是aco(g)+1/2o2(g)co2(g) h=282.6 kjmol1b2mol co(g)与1mol o2(g)反应生成2mol co2(s)放出热量小于565.2 kjc相同条件下，2mol co(g)和1mol o2(g)的总能量大于2mol co2(g)的总能量d拆开2mol co和1mol o2的化学键所需总能量低于形成2mol co2化学键所放出总能量【答案】b考点：考查了反应热和焓变的相关知识。20图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：o22h2o4e4ohc装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】c考点：考查化学电源新型电池21反应物x转化为y和z的能量变化如图所示，下列说法正确的是a由xy反应的h=e5e2b由xz反应的h0c由图可知等物质的量的y的能量一定比x的能量高d升高温度可提高xz的反应速率【答案】d【解析】试题分析：a由xy反应的h=e3e2，a错误；b由xz反应的h= e1e20，b错误；c物质能量的高低与物质所处的状态还有关，c错误；d温度升高化学反应速率加快，d正确，答案选d。考点：考查化学反应热22x、y、z、w四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是wxyzaz、x、y形成的气态氢化物稳定性依次增强b四种元素形成的单质最多有6种c四种元素的原子半径：rzryrxrwd四种元素中，x的氧化物对应的水化物酸性最强【答案】a【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用。选项b是易错点，注意同素异形体的存在。23某电池以k2feo4和zn为电极材料，koh溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是a电子由zn电极流出，经koh溶液流向正极b正极反应式为2feo42- +10h+6e- =fe2o3+5h2oc该电池放电过程中电解质溶液浓度不变d电池工作时oh-向负极迁移【答案】d考点：考查原电池和电解池的工作原理24在2l的恒容容器中,充入1mola和3molb，并在一定条件下发生如下反应：a（s）+3b（g）2c（g）若经3s后测得c的浓度为0.6moll1，下列选项说法正确的组合是用a表示的反应速率为0.1moll1s1 用b表示的反应速率为0.4moll1s13s时生成c的物质的量为1.2 mol 3s时b的浓度为0.6moll1a b c d【答案】c【解析】试题分析：在2l的恒容容器中,充入1mola和3molb，并在一定条件下发生如下反应：a（s）+3b（g）2c（g），若经3s后测得c的浓度为0.6moll1，用c表示的化学反应速率为0.6moll1/3s=0.2moll1s1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用a表示的反应速率为0.1moll1s1， 正确；用b表示的反应速率为0.4moll1s1，错误；3s时生成c的物质的量为n=cv=0.6mol/l2l=1.2 mol，正确；3s时转化的b的物质的量为1.8mol，剩下的b的物质的量为1.2mol，所以b的浓度为0.6moll1，正确，答案选b。考点：考查化学平衡的计算25在一定温度下，在体积为2l的恒容密闭容器中，某一反应中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 a反应的化学方程式为2x = 3y + zbt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡c若t=4，则0t的x的化学反应速率为0.1 moll1min1d温度、体积不变，t时刻充入1 mol he使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】c考点：考查化学平衡卷二、填空题（共35分）2619世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是_。a提出了原子学说 b提出了分子学说c发现了元素周期律 d发现能量守恒定律（2）该表变化表明_。a事物的性质总是在不断地发生变化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素c第a族元素的金属性肯定比同周期的第a族元素的金属性强d物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从第a族的硼到第a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_。a耐高温材料 b新型农药材料 c半导体材料 d新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子x，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用x代替），关于它的推测正确的是_。a这种原子的中子数为167 b它位于元素周期表中第6周期c这种元素一定是金属元素 d这种元素的原子易与氢化合【答案】 (1)c (2)cd (3)c (4)ac【解析】（1）a19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，a错误；b19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，b错误；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，c正确；d1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，d错误；答案选c。（2）a图示显示不同元素的递变规律，a错误；b氦为稀有气体，性质最稳当，b错误；c同周期，从左到右，金属性减弱，a族元素的失电子能力肯定比同周期a族元素的失电子能力强，c正确；d同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属金属两性元素非金属活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，d正确；答案选cd；（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从a族的硼到a族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选c；27甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z,0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为_。（2）写出乙的单质的电子式：_。（3）戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（5）按图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。【答案】 (1) (2) (3)23 (4)haloh2o=al（oh）3 (5)nacl+h2onaclo+h2【解析】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则x为nh3，甲为h，乙为n；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，即戊原子最外层电子数为1+1+5=7，则戊为cl；氯气与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1mol/l的y溶液ph1，则y为nh4cl，z为hcl；丁的单质既能与丙（na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z（hcl）的水溶液反应生成盐，丁为两性金属，则丁为al元素，故l为naalo2；丙、戊组成化合物m为nacl。【点睛】本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、电解原理，难度中等，推断元素化合物是关键，（5）为易错点、难点，学生容易考虑电解，忽略氯气与氢氧化钠反应。28开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（fes2）燃烧产生的so2通过下列碘循环工艺过程既能制h2so4，又能制h2。请回答下列问题：（1）已知1 g fes2完全燃烧放出7.1 kj热量，fes2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是_。（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用mh表示），nio（oh）作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio（oh）mhni（oh）2m电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，ni（oh）2全部转化为nio（oh）。若继续充电将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。【答案】 (1)4fes2（s）11o2（g）2fe2o3（s）8so2（g）；h3408 kj/mol (2)2h2oso2=h2so4h2 (3)减小h2浓度，使hi分解平衡正向移动，提高hi的分解率 (4)mhohe=mh2o (5)2h2oo24e=4oh【解析】略29二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以co2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 _。（2）有一种用co2生产甲醇燃料的方法：co23h2ch3ohh2o。已知298k和101kpa条件下：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(l) ha kjmol1；2h2(g)o2(g)2h2o(l) hb kjmol1；ch3oh(g)ch3oh(l) hc kjmol1，则ch3oh(l)的标准燃烧热h_。 （3）co2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2co2 (g)+ 6h2(g)ch2= ch2(g) +4h2o(g) h0 在恒容密闭容器中充入2 mol co2和n mol h2，在一定条件下发生反应，co2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。平衡常数ka_kb t k时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：01020304050h2(g)6.005.405.109.008.408.40co2(g)2.001.801.703.002.802.80ch2=ch2(g)00.100. 153.203.303.302030 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_ a通入一定量h2 b通入一定量ch2=ch2c加入合适催化剂 d缩小容器体积画出ch2=ch2的浓度随反应时间的变化曲线。_（4）在催化剂m的作用下，co2和h2同时发生下列两个反应a2co2 (g)+ 6h2(g)ch2= ch2(g) +4h2o(g) h 0b2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g)+3h2o(g) h (4)d (5) （在20-30分钟内曲线突然变陡） (6)bd（3）温度升高化学平衡向吸热反应移动，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，所以有kakb，答案为：；从表格中可以看出氢气和二氧化碳的浓度先增大，后又减小，但最终的浓度是增大的，乙烯的浓度始终在增大，说明化学平衡横向移动，各物质的量浓度增大、平衡正向移动，说明是缩小容器的体积，答案为：d；根据表格可以画出ch2=ch2的浓度随反应时间的变化曲线：，答案为：；(4)在催化剂m的作用下，co2和h2同时发生下列两个反应：a2co2 (g)+ 6h2(g)ch2= ch2(g) +4h2o(g) h 0和 b2co2(g) + 6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g) h 0，上右图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460时乙烯产率降低的原因不可能是：反应a是放热反应，温度升高，平衡常数减小，不可能是b，反应不变，反应的活化能不变，所以b反应的活化能不可能变，不可能是d，答案为：b d；（5）已知h2co3的第一步、第二步电离常数分别约为ka1=410-7 ， ka2=510-11，那么反应co32-+h2ohco3-+oh-的平衡常数k=kw/ ka2=210-4，溶液中c（oh-）=1.010-2，溶液的ph为12，答案为：12.考点：考查化学平衡、化学反应的热效应、溶液中离子浓度的计算 三、实验题（11分）30地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用fe粉和kno3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1 moll1h2so4洗涤fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液中通入_（写化学式）。（2）图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _ 。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三 假设一：溶液的ph；假设二：_； 假设三：_；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的no浓度可用离子色谱仪测定）_【答案】 (1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 (2)n2 (3)4fe10hno=fe2nh3h2o (4)温度 (5)