浙江省绍兴市昌安实验学校九级化学上学期国庆作业（二）（含解析） 新人教版.docVIP

2015-2016学年浙江省绍兴市昌安实验学校九年级（上）化学国庆作业（二）一、选择题1下列叙述不正确的是（）a组成中含有氢元素的化合物不一定是酸b氧化物中一定含氧元素c酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性，是因为其中的阴离子个数与阳离子个数相等d食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐2以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是（）ah2sbkhso4cnh4cldhno33下列电离方程式正确的是（）ah2so4h2+so42bcacl2ca2+cl2ccu（no3）2cu+2no3dna2co32na+co324酸、碱、盐的共同点是（）都能溶于水 它们的水溶液都能导电 都含有金属离子 都是化合物abcd5fe、稀h2so4、cucl2溶液、naoh溶液、fe2o3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有（）a4个b5个c6个d7个6某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数（）a等于5%b大于5%c小于5%d以上都有可能7稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（）amg（oh）2bbacl2ck2co3dba（oh）28即不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）abacl2bmgoccudzn9某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）abcd10测定溶液酸碱度应选用（）a无色酚酞b紫色石蕊cph试纸d石蕊试纸11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：na+、ba2+、cl、so42、co32现取200ml溶液加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（）a一定含so42和na+，一定不含ba2+和co32，可能含clb一定含co32和so42，一定不含ba2+和na+，可能含clc一定含co32、so42和na+，一定不含ba2+，可能含cld一定含co32和so42，一定不含ba2+，可能含cl和na+12用ph试纸测定溶液ph值的正确操作是（）a用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的ph试纸上，观察颜色变化b将ph试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化c用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，把试纸与比色卡对照d用胶头滴管吸取待测液滴到ph试纸上，0.5分钟后将试纸与比色卡对照13下列图象对应叙述关系正确的是（）a向ph=3的溶液中加水b一定质量的稀盐酸与锌粒反应c向h2so4和cuso4混合溶液中加naoh溶液d煅烧一定质量的石灰石14下列各组物质不能发生复分解反应的是（）a碳酸钙和盐酸b硝酸钾溶液和氯化钠溶液c氯化钡溶液和稀硫酸d硝酸银溶液和盐酸15下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（）acuocu（oh）2bca（oh）2naohcco2caco3dmgcl2mg（no3）216试用一种试剂将ba（no3）2、agno3、k2co3三种溶液分开，该试剂可选用（）a盐酸b硝酸c氢氧化钠d硝酸钠17下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（）a铜粉中混有少量的铁粉bna2so4中混有少量caco3cnacl中混有少量na2co3d炭粉中混有少量的镁粉18用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到m克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）a1：1b27：28c9：28d3：219下列氮肥与碱性物质混合，不易失效的是（）a氯化铵b硫酸铵c尿素d硝酸铵20甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用co2气体就能区分naoh、ca（oh）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有bacl2溶液，就有办法鉴别naoh、na2co3、na2so4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和bacl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、na2co3、naoh和kno3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将hcl、bacl2、na2co3、nacl四种溶液鉴别出来下列有关这些方案的评价正确的是（）a只有甲的可行b只有乙和丁的可行c只有乙的不可行d都可行二、简答题21（2014春东源县校级月考）将固体烧碱放在空气中露置一会儿，可看到表面出现，这是因为它易 久置后又会变为白色固体，往该固体中滴加稀盐酸，可看到现象所发生反应的化学方程式有；22将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变，这说明浓硫酸具有性，能使蓝矾23有氢、氧、碳、钠四种元素，请写出由上述四种元素组成的化合物的化学式酸 碱 盐 氧化物24某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是25（2012莲湖区校级模拟）现有a、b两组物质，如下所示，要求只准利用a组一种物质与b组一种物质起反应，每种物质都只准用一次，且满足题意要求，写出有关的化学方程式a组：水、盐酸、纯碱、氯化钡溶液、胆矾溶液b组：锌、生石灰、硫酸、烧碱溶液、硝酸银溶液（1）化合反应：；（2）置换反应：；（3）中和反应：；（4）复分解反应：；（5）生成物中有co2：26如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱，写出反应的化学方程式，27在置换反应：a+bc+d中，（1）若d为氢气，b为稀硫酸，则a的选择应满足的条件是；（2）若d为铜，化合物b的物质类别可能为；（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（3）某些非金属也有活动性顺序已知在溶液中可发生下列反应：cl2+2nabr=2nacl+br2，br2+2nai=2nabr+i2，则在cl2、br2、i2三种非金属中，活动性最强的是，活动性最弱的是28（2002天津）现有一白色固体混合物，可能由bacl2、koh、kno3、mgcl2、nh4cl、cuso4中的几种混合而成为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体过滤得白色沉淀和无色滤液则原混合物中一定含有，一定不含有（2）向无色滤液中加入koh溶液，无任何现象再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定还含有（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体a如果固体a中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有，则加入的碳酸盐溶液是；如果固体a中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是29（2015广东模拟）有一包白色固体粉末，可能含有cuso4、na2so4、（nh4）2co3、bacl2、nh4cl、kcl中的一种或几种现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有（2）写出中化学反应方程式（3）写出中化学反应方程式三、计算题30实验室中有一瓶失去标签的盐酸，小禾取100g盐酸于烧杯中，加入无色酚酞后，往烧杯中逐滴加入质量分数为10%的标准氢氧化钠溶液，当最后一点滴入时刚好溶液呈红色，此时共用去氢氧化钠120克，求此盐酸的质量分数多多少？31纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数32碘酸钾（kio3）主要用作食盐加碘剂、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带i2hi03kio3（1）kio3中i的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）a、离子 b、元素 c、分子（2）实验中需要用试纸测定溶液的ph，其操作方法是（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和（4）用冰水洗涤过滤所得kio3晶体，其原因是（5）温度过高，会造成h2o2利用率降低，可能的原因是、测定碘含量资料：碘酸钾与碘化钾反应方程式为：kio3+5ki+3h2so43k2so4+3h2o+3i2淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以i计）应为1833mg/kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/l食盐溶液，2.14103g/l kio3溶液，测试液（含10g/l淀粉、196g/l h2so4、1.66g/l ki）步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的kio3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中kio3完全反应）试管编号12345kio3溶液滴数3025201510测试液滴数1010101010蒸馏水滴数05101520步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照（6）步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾mg该食盐中碘含量为mg/kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）2015-2016学年浙江省绍兴市昌安实验学校九年级（上）化学国庆作业（二）参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述不正确的是（）a组成中含有氢元素的化合物不一定是酸b氧化物中一定含氧元素c酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性，是因为其中的阴离子个数与阳离子个数相等d食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的导电性及其原理分析【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类【分析】a、根据酸的概念进行分析；b、根据氧化物的概念进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物c、根据酸碱盐溶液不显电性的原因进行分析d、根据盐的概念进行分析【解答】解：a、组成中含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水；故说法正确b、氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，因此氧化物中一定含氧元素，故说法正确c、酸、碱、盐的溶液中有自由移动的离子，能导电，因为其中的阴离子所带负电荷数与阳离子所带正电荷数相等，故说法不正确d、盐是一类物质，食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐；故说法正确故选c【点评】本题考查物质分类的有关知识，难度不大2以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是（）ah2sbkhso4cnh4cldhno3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，如果电离出的阳离子不都是氢离子，则不属于酸【解答】解：a、氢硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；b、硫酸氢钾电离时生成的阳离子有钾离子和氢离子，不属于酸c、氯化铵电离时生成的阳离子只有铵根离子d、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；故选：b【点评】本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论3下列电离方程式正确的是（）ah2so4h2+so42bcacl2ca2+cl2ccu（no3）2cu+2no3dna2co32na+co32【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据电离方程式常见的错误有：离子符号书写错误，离子电荷不守恒进行分析【解答】解：a、氢离子符号书写错误，正确的是：h2so42h+so42，故a错误；b、氯离子符号书写错误，正确的是：cacl2ca2+2cl，故b错误；c、铜离子符号书写错误，正确的是：cu（no3）2cu2+2no3，故c错误；d、离子符号书写正确，离子电荷守恒，故d正确故选：d【点评】书写电离方程式的步骤分为两步：1在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来2将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）4酸、碱、盐的共同点是（）都能溶于水 它们的水溶液都能导电 都含有金属离子 都是化合物abcd【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【专题】物质的分类【分析】酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物它们都是化合物，在一定条件下都能电离可溶性的酸、碱、盐溶液都具有导电性【解答】解：酸、碱、盐并不是都能溶于水，如硅酸、氢氧化铜和硫酸钡是不能溶于水的；若能溶解于水，溶液中就存在可以自由移动的阴阳离子，能够导电；酸中不含金属离子；酸、碱、盐都属于化合物故选b【点评】本题考查了酸碱盐的定义及物质的分类，要从酸碱盐的组成和性质入手分析解答，熟练掌握酸碱盐的概念和性质5fe、稀h2so4、cucl2溶液、naoh溶液、fe2o3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有（）a4个b5个c6个d7个【考点】金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所给物质进行两两组合找到反应的个数即可解决问题因为铁的活动性大于氢大于铜，所以铁可以和稀硫酸、氯化铜反应，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应，但与氯化铜不反应，氢氧化钠能与氯化铜反应因为产物中含有氢氧化铜，硫酸和氧化铁反应，所以四种物质间一共能发生5个反应；【解答】解：因fe粉能与cucl2溶液、稀h2so4发生化学反应，则有2个反应；稀h2so4能与naoh溶液、fe2o3发生化学反应，则有2个；cucl2溶液能与naoh溶液溶液发生化学反应，则有1个；则两两混合，共发生5个反应，故选b【点评】此题是对物质间反应的考查，解题的关键是对各物质性质的了解，同时还要结合复分解反应的发生条件以及金属与盐溶液的反应规律进行判断学生应熟悉物质的性质，明确不同物质发生的不同类型的反应并利用逐一判断反应来解答，题目难度中等6某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数（）a等于5%b大于5%c小于5%d以上都有可能【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】将5某物质加入95蒸馏水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决【解答】解：当溶质与放入的物质质量相同，则溶质的质量分数是=5%，例如氯化钠；溶质与水发生化合反应时溶质的量大于5g，溶质质量分数会大于5%，例如氧化钠；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，溶质质量分数会小于5%，例如五水硫酸铜，当加入的物质不能全部溶解时，所得溶液的溶质质量分数小于5%例如氢氧化钙故选d【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变7稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（）amg（oh）2bbacl2ck2co3dba（oh）2【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；反应现象和本质的联系【分析】中和反应是酸与碱的反应，再利用反应后的现象解决【解答】解：与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中只有a、c是碱，a与稀硫酸反应生成硫酸镁易溶于水，d与硫酸反应生成硫酸钡的沉淀，而其它两个选项均不是碱不会发生中和反应故选d【点评】此题是对中和反应的考查，解题的关键是对碱的判断以及反应现象的掌握属基础性知识考查题8即不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）abacl2bmgoccudzn【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来由题意得，该金属应该排在氢的后面，排在银的前面【解答】解：a、bacl2为可溶性盐，溶于水，虽不溶于盐酸，能与硝酸银溶液反应，则不符合题意，故错误；b、氧化镁能与盐酸反应，不能与硝酸银反应，故b错误；c、铜排在氢后不能与盐酸反应，不溶于水，但铜排在银的前面，能与硝酸银溶液反应，故c正确；d、锌虽不溶于水，但与盐酸反应，能与硝酸银反应，则不符合题意，故d正确故选：c【点评】此题是金属活动性顺序的基本应用，比较简单，同学们不要因为粗心大意而出现错误9某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）abcd【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据化学方程式的书写步骤，写出金属与稀盐酸反应的方程式，根据方程式进行计算金属的原子量【解答】解：设金属为r，其原子量为 x金属r与稀盐酸反应的方程式为：r+2hcl=rcl2+h2x 2bg ag x=故选b【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行分析计算的解题能力10测定溶液酸碱度应选用（）a无色酚酞b紫色石蕊cph试纸d石蕊试纸【考点】溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据无色酚酞试液只能验溶液的酸碱性不能检验溶液的酸碱度分析b、根据紫色石蕊试液只能检验溶液的酸碱性不能检验溶液的酸碱度分析c、根据用ph试纸能测出溶液的酸碱度分析d、根据石蕊试纸只能检验溶液的酸碱性不能检验溶液的酸碱度分析【解答】解：a、无色酚酞试液只能验溶液的酸碱性不能检验溶液的酸碱度，不正确b、紫色石蕊试液只能检验溶液的酸碱性不能检验溶液的酸碱度，不正确c、用ph试纸能测出溶液的酸碱度，正确d、石蕊试纸只能检验溶液的酸碱性不能检验溶液的酸碱度，不正确答案：c【点评】测定溶液的酸碱度用ph试纸，酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性不能测定酸碱度11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：na+、ba2+、cl、so42、co32现取200ml溶液加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（）a一定含so42和na+，一定不含ba2+和co32，可能含clb一定含co32和so42，一定不含ba2+和na+，可能含clc一定含co32、so42和na+，一定不含ba2+，可能含cld一定含co32和so42，一定不含ba2+，可能含cl和na+【考点】常见离子的检验方法及现象；根据化学反应方程式的计算【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】由题意，取200ml溶液加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，结合硫酸根离子、碳酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡、碳酸钡沉淀；由离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子，据此进行分析判断【解答】解：在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸，也不能与酸反应；而碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳取200ml溶液加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，沉淀的质量减少，说明沉淀中存在能与稀盐酸反应的物质，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，由此可确定原溶液中存在co32、so42因为ba2+能与co32、so42结合分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在ba2+；则溶液中一定存在的阳离子是钠离子故原溶液中一定存在co32、so42、na+，一定不存在ba2+，可能存在cl故选：c【点评】本题难度不大，掌握硫酸钡是既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀、离子共存的原理是正确解答本题的关键12用ph试纸测定溶液ph值的正确操作是（）a用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的ph试纸上，观察颜色变化b将ph试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化c用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，把试纸与比色卡对照d用胶头滴管吸取待测液滴到ph试纸上，0.5分钟后将试纸与比色卡对照【考点】溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】测定溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥ph试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的ph【解答】解：测定溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥ph试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测溶液的ph不能将试纸伸入待测液中a、不正确要和标准比色卡比较不能观察颜色；不正确b、测溶液的ph不能将试纸伸入待测液中，不正确；c、用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，把试纸与比色卡对照正确；d、时间太常，可能会和空气中的成分反应，d不正确故选c【点评】本题主要考查了溶液酸碱度的测定方法，难度不大13下列图象对应叙述关系正确的是（）a向ph=3的溶液中加水b一定质量的稀盐酸与锌粒反应c向h2so4和cuso4混合溶液中加naoh溶液d煅烧一定质量的石灰石【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】元素化合物知识型；压轴实验题【分析】a、溶液的ph7，溶液显酸性，并且越小酸性越强；ph=3的溶液显酸性，加水时酸性减弱，ph增大，ph接近7但不会等于7b、金属锌与稀盐酸反应：zn+h2so4 znso4 +h2，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀盐酸完全反应时，氢气的质量不再改变c、向h2so4和cuso4混合液中滴加naoh溶液时，两者都与naoh发生反应，反应的实质是：h+ohh2o、cu2+2ohcu（oh）2；因cu（oh）2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和反应，酸完全反应后，naoh再与cuso4反应，才出现沉淀d、煅烧一定质量的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应：caco3cao+co2，剩余质量减少，但还有cao剩余，故不能为0【解答】解：a、向ph=3的溶液中不断加水，酸性会减弱，ph会增大，但不能超过7，故此选项错误b、随着反应的进行，氢气质量增加，当稀盐酸完全反应时，氢气的质量不再增加，故此选项错误c、该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，naoh再与cuso4反应，才出现沉淀；故此选项正确d、煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，故此选项错误故选：c【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题14下列各组物质不能发生复分解反应的是（）a碳酸钙和盐酸b硝酸钾溶液和氯化钠溶液c氯化钡溶液和稀硫酸d硝酸银溶液和盐酸【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断【解答】解：a、碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误b、硝酸钾溶液和氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确c、氯化钡溶液和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，能发生复分解反应，故选项错误d、硝酸银溶液和盐酸相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，能发生复分解反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键15下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（）acuocu（oh）2bca（oh）2naohcco2caco3dmgcl2mg（no3）2【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：a氧化铜难溶于水，不能与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确b氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误c二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，转化能一步实现，故选项错误d氯化镁溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，转化能由一步反应实现，故选项错误故选a【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键16试用一种试剂将ba（no3）2、agno3、k2co3三种溶液分开，该试剂可选用（）a盐酸b硝酸c氢氧化钠d硝酸钠【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、盐酸与agno3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与k2co3溶液反应生成二氧化碳气体，与ba（no3）2溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确b、硝酸与k2co3溶液反应生成二氧化碳气体，与ba（no3）2、agno3均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误c、氢氧化钠与ba（no3）2、agno3、k2co3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误d、硝酸钠与ba（no3）2、agno3、k2co3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误故选：a【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象17下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（）a铜粉中混有少量的铁粉bna2so4中混有少量caco3cnacl中混有少量na2co3d炭粉中混有少量的镁粉【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】据盐酸的性质判断，加入适量的稀盐酸，要将杂质除掉，杂质需和盐酸反应，且不能生成新的杂质【解答】解：a、铜粉中混有少量铁粉，加入盐酸可以与铁反应生成易溶于水的氯化亚铁和氢气，能将铁粉除去，故a不合题意；b、硫酸钠中混有少量的碳酸钙，加入盐酸可以与碳酸钙反应生成氯化钙和水及二氧化碳，能将碳酸钙除去，但是生成的氯化钙为新的杂质，故b符合题意；c、氯化钠中混有少量的碳酸钠，加入盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，能将碳酸钠除去，故c不合题意；d、炭粉中混有少量镁粉，加入盐酸可以与镁反应生成氯化镁和氢气，能将镁除去，故d不合题意故选b【点评】本题考查了物质的除杂，完成此题，可以依据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用18用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到m克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）a1：1b27：28c9：28d3：2【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据反应的化学方程式和反应物、生成物之间的质量关系可以进行相关方面的判断【解答】解：铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：2al+3h2so4al2（so4）3+3h2，3fe+3h2so4=3feso4+3h2， 54 6 168 6用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到m克氢气，则消耗铝和铁的质量比为：54：168=9：28，故选：c【点评】本题不用进行具体、复杂的计算，只要把化学方程式写成合理的形式，稍作计算即可得出正确答案19下列氮肥与碱性物质混合，不易失效的是（）a氯化铵b硫酸铵c尿素d硝酸铵【考点】常见化肥的种类和作用【专题】常见的盐 化学肥料【分析】铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，据此进行分析解答【解答】解：a、氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为铵根离子遇到氢氧根离子会放出氨气，造成肥效降低，故选项错误；b、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为铵根离子遇到氢氧根离子会放出氨气，造成肥效降低，故选项错误；c、尿素属于有机氮肥，不是铵态氮肥，可以与碱性物质混合施用，故选项正确；d、硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为铵根离子遇到氢氧根离子会放出氨气，造成肥效降低，故选项错误；故选：c【点评】本考点考查了化肥的种类、有关氮肥的性质等，同学们要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中20甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用co2气体就能区分naoh、ca（oh）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有bacl2溶液，就有办法鉴别naoh、na2co3、na2so4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和bacl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、na2co3、naoh和kno3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将hcl、bacl2、na2co3、nacl四种溶液鉴别出来下列有关这些方案的评价正确的是（）a只有甲的可行b只有乙和丁的可行c只有乙的不可行d都可行【考点】物质的鉴别、推断【专题】物质的鉴别题【分析】甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸乙：碳酸钠、硫酸钠、硫酸和氯化钡反应都有沉淀生成，碳酸钠和硫酸反应还有气体生成丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色，遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色；硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸丁：将四种物质两两混合，在每种物质的上方标出该物质参与反应的实验现象，若四种物质上方所标的现象都不相同，则能鉴别【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液则甲能鉴别；乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液故丁能鉴别故选d【点评】不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别二、简答题21（2014春东源县校级月考）将固体烧碱放在空气中露置一会儿，可看到表面出现水分，这是因为它易吸水 久置后又会变为白色固体，往该固体中滴加稀盐酸，可看到有气泡产生现象所发生反应的化学方程式有2naoh+co2na2co3+h2o；na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可【解答】解：固体氢氧化钠易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故会出现气泡，故填：水分，吸水，有气泡产生，2naoh+co2na2co3+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据物质的性质进行书写反应的化学方程式要注意配平22将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变白，这说明浓硫酸具有脱水性，能使蓝矾失去结晶水【考点】盐的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【分析】根据蓝矾晶体是五水合硫酸铜的俗称，浓硫酸具有脱水性，进行分析解答【解答】解：蓝矾晶体是五水合硫酸铜的俗称，将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变白，说明蓝矾晶体发生了化学变化，失去了结晶水生成了无水硫酸铜和水，说明浓硫酸具有脱水性，能使蓝矾失去结晶水故答案为：白；脱水；失去结晶水【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓硫酸具有脱水性是正确解答本题的关键23有氢、氧、碳、钠四种元素，请写出由上述四种元素组成的化合物的化学式酸h2co3 碱naoh 盐na2co3 氧化物h2o、h2o2、na2o【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式；由c、o、ca、h四种元素，选用其中的元素组成符合下列要求的物质【解答】解：（1）酸为碳酸，其化学式为h2co3；（2）碱为氢氧化钠，其化学式为naoh；（3）盐为碳酸钠，其化学式为na2co3；（4）氧化物为水、双氧水、氧化钠等，其化学式为h2o、h2o2、na2o故答按为：h2co3； naoh； na2co3； h2o、h2o2、na2o【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握氧气和二氧化碳的性质及其用途24某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是稀盐酸和氯化镁【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的结合图象进行分析解答即可【解答】解：由题目给出的信息可知：向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，沉淀开始没有出现，过一段时间才出现，因此说明原混合物中一定有盐酸，不会有硫酸，因为有硫酸时，沉淀会从原点开始；盐酸与碳酸钠不能共存，因此一定没有碳酸钠；氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，当氢氧化钡把盐酸反应之后，才会出现沉淀，因此一定有氯化镁故混合液的组成是盐酸和氯化镁，故填：稀盐酸和氯化镁【点评】本题考查的是常见的物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行25（2012莲湖区校级模拟）现有a、b两组物质，如下所示，要求只准利用a组一种物质与b组一种物质起反应，每种物质都只准用一次，且满足题意要求，写出有关的化学方程式a组：水、盐酸、纯碱、氯化钡溶液、胆矾溶液b组：锌、生石灰、硫酸、烧碱溶液、硝酸银溶液（1）化合反应：cao+h2o=ca（oh）2；（2）置换反应：zn+cuso4=znso4+cu；（3）中和反应：hcl+naoh=nacl+h2o；（4）复分解反应：bacl2+2agno3=ba（no3）2+2agcl；（5）生成物中有co2：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据所涉及物质的化学性质、反应类型确定反应原理，找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）由a、b两组物质，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，该反应的化学方程式为：cao+h2o=ca（oh）2（2）由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，由a、b两组物质，属于单质的只有b组的锌，锌能与盐酸、硫酸铜发生置换反应，但（3）需要盐酸参加反应；故锌与硫酸铜应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：zn+cuso4=znso4+cu（3）由酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，由a、b两组物质，只有a组的盐酸与b组的烧碱溶液符合要求，该反应的化学方程式为：hcl+naoh=nacl+h2o（4）由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物属于复分解反应，由a、b两组物质，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应符合要求，反应的化学方程式为：bacl2+2agno3=ba（no3）2+2agcl（5）碳酸盐与酸反应有二氧化碳生成，纯碱与硫酸符合要求，反应该反应的化学方程式为：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2故答案为：（1）cao+h2o=ca（oh）2；（2）zn+cuso4=znso4+cu；（3）hcl+naoh=nacl+h2o；（4）bacl2+2agno3=ba（no3）2+2agcl；（5）na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2【点评】本题难度较大，考查根据所涉及物质的化学性质、反应类型书写书写化学方程式的能力，解题时需要注意每种物质都只准用一次26如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱，写出反应的化学方程式caco3cao+co2，cao+h2o=ca（oh）2，ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3【考点】书写化学方程式；水的性质和应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】课本知识同类信息【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守