海南省三亚市永兴中学九级化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年海南省三亚市永兴中学九年级（下）第三次月考化学试卷一、选择题1铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）a制火锅b塑造铜像c制造电线d制硫酸铜2某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）amgbalczndag3国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（）a铁单质b铁元素c四氧化三铁d三氧化二铁4x、y、z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：y+zcl2z+ycl2 x+zcl2z+xcl2 y+2hclycl2+h2 x+hcl 不反应则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）azyxbxyzcyxzdyzx5下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）a避免长期接触潮湿空气b用铁制品盛装食醋c应保持铁制品表面洁净、干燥d为防止机床生锈，在机床表面涂一层矿物油6下列反应符合事实的是（）a4fe+3o22fe2o3b2fe+6hcl2fecl3+3h2cfe+h2so4feso4+h2d2fe+3cuso4fe2（so4）3+3cu7下列物质中属于盐的是（）a纯碱（na2co3）b碳酸（h2co3）c氢氧化钠（naoh）d生石灰（cao）8将下列物质加入水，不能形成溶液的是（）a食盐b花生油c味精d蔗糖9要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（）a、蒸发水分b、加入硝酸钾c、降低温度d加入水1020时，氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是（）a20时，100g水中溶解氯化钠36gb20时，100g溶液中溶解氯化钠36g恰好达到饱和c20时，100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和d20时，100g溶液中最多能溶解氯化钠36g11配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是（）a玻璃棒b量筒c托盘天平d烧杯1220时，食盐的溶解度为36g，20时，将20克食盐投入到50g的水中充分溶解后，得到饱和溶液的质量是（）a70gb69gc68gd67g13下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ah2hcl气体通过naoh溶液，再通过浓硫酸bnacl溶液na2co3加入适量稀盐酸ccoco2通过灼热的fe2o3dcaco3粉末kcl加水溶解、过滤、干燥aabbccdd14在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：（）固体中一定含有锌，固体中一定没有铜，固体中一定含有铁，溶质中一定含有氯化锌，溶质中一定没有氯化亚铁，溶质中肯定没有氯化铜abcd二、填空题15请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）t时两种物质的溶解度；（2）70时，氯化铵的溶解度为g；（3）30时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到10时，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“”、“”或“”）16如图为高炉炼铁的示意图根据示意图可归纳出：（1）高炉炼铁的主要原料是；（2）高炉炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）17如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容请回答：盐酸（分析纯）化学式hcl质量分数36%密度1.189/cm3（1）该浓盐酸的溶质是（填化学式）；（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是；（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的（用化学符号表示）18如表的表格中列出了nh4cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由如表可推出溶解度曲线的变化规律是；（2）在50时，向100g水中加入60gnh4cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到80时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为，溶质的质量分数为三、简答题（共10分）19汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？20请写出保护金属资源的四项措施四、实验题（共12分）21下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图（1）写出图中你喜欢的一种仪器名称；（2）配制氯化钠溶液的操作顺序是（填序号）；abcde；bdcea；dbcae（3）指出并纠正图中一处错误：22为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况【实验现象】3天后，i、中铁钉不生锈，中铁钉明显生锈【得出结论】（1）对照实验i、，可知铁锈蚀的条件之一为；（2）防止铁锈蚀的一种方法是【拓展探究】小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀请设计实验方案验证小明的猜想五.计算题（共10分）2350g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？（提示：2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o）（计算结果保留一位小数）2015-2016学年海南省三亚市永兴中学九年级（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）a制火锅b塑造铜像c制造电线d制硫酸铜【考点】金属的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来【解答】解：a、铜制成火锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变，此项错误b、铜塑造成铜像，只是形状发生了变化，不需要发生化学变化，此项错误c、铜制造电线，是利用他的导电性，导电过程没有发生化学变化，此项错误d、铜制硫酸铜，有新物质产生，属于化学变化，此项正确故选：d【点评】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来，是否有新物质生成2某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）amgbalczndag【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】元素与化合物【分析】记住金属活动性顺序，若想使金属和稀硫酸反应生成气泡，金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前的金属，氢后的金属不能和稀硫酸反应【解答】解：金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb（h）cu、hg、ag、pt、au，由于金属若想和稀硫酸反应生成气体，只有排在氢前，而选项中的四种金属只有银在氢后，不能和稀硫酸反应故选：d【点评】该题主要考查了对金属活动性顺序的应用，只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以和稀硫酸反应生成氢气3国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（）a铁单质b铁元素c四氧化三铁d三氧化二铁【考点】物质的元素组成【专题】化学与生活【分析】可以从人们的生活实际情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”通常指的是铁元素故选：b【点评】本题主要考查了物质中含有的成分方面的问题4x、y、z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：y+zcl2z+ycl2 x+zcl2z+xcl2 y+2hclycl2+h2 x+hcl 不反应则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）azyxbxyzcyxzdyzx【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用，利用x、y、z三种金属及其化合物间或酸的反应，推断x、y、z三种金属活动性由强至弱的顺序【解答】解：由方程式可知，x、y可以和z的氯化物溶液反应，说明x、y的活动性都比z强，而y可以和盐酸反应，说明y在氢前，而x不能和盐酸反应，说明x在氢后，所以x、y、z的活动性顺序为：yxz，分析四个选项与我们的判断一致的为c故选c【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序5下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）a避免长期接触潮湿空气b用铁制品盛装食醋c应保持铁制品表面洁净、干燥d为防止机床生锈，在机床表面涂一层矿物油【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝【解答】解：a、避免接触潮湿空气能与水隔绝，可以起到防锈的作用，故a正确；b、食醋能加快铁的锈蚀，故b错误；c、保持铁制品表面洁净干燥能防锈，故c正确；d、在机床表面涂一层矿物油能使铁与水减少接触，起到防锈的作用，故d正确；故选：b【点评】本题考查了铁生锈的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行6下列反应符合事实的是（）a4fe+3o22fe2o3b2fe+6hcl2fecl3+3h2cfe+h2so4feso4+h2d2fe+3cuso4fe2（so4）3+3cu【考点】金属的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】金属铁化学性质比较活泼，可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与酸或盐溶液发生置换反应生成亚铁盐【解答】解：a、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故a错误；b、铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故b错误；c、铁与稀硫酸酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故c正确；d、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故d错误，故选：c【点评】本题考查了铁的化学性质，可以依据已有的知识作出回答，需要注意的就是铁发生置换反应生成亚铁盐7下列物质中属于盐的是（）a纯碱（na2co3）b碳酸（h2co3）c氢氧化钠（naoh）d生石灰（cao）【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断即可【解答】解：a、纯碱（na2co3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确b、碳酸（h2co3）是由h+和碳酸根离子构成化合物，属于酸，故选项错误c、氢氧化钠（naoh）是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误d、生石灰（cao）是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征，熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键8将下列物质加入水，不能形成溶液的是（）a食盐b花生油c味精d蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：a、食盐易溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故a错；b、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故b正确；c、味精易溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故c错；d、蔗糖易溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故d错；故选b【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分9要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（）a、蒸发水分b、加入硝酸钾c、降低温度d加入水【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂、升高温度，据此进行分析判断【解答】解：a、蒸发水分，溶剂减少，有硝酸钠晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误b、加入硝酸钾，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液仍为饱和溶液，故选项错误c、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解度减小，硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，故选项错误d、加入溶剂，能继续溶解硝酸钾，硝酸钾的饱和溶液能变为不饱和溶液，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键1020时，氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是（）a20时，100g水中溶解氯化钠36gb20时，100g溶液中溶解氯化钠36g恰好达到饱和c20时，100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和d20时，100g溶液中最多能溶解氯化钠36g【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：a、20时，氯化钠的溶解度是36g，涵义是20时，100g水中溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，故选项说法错误b、20时，氯化钠的溶解度是36g，涵义是20时，100g水中溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，故选项说法错误c、20时，氯化钠的溶解度是36g，涵义是20时，100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和，故选项说法正确d、20时，氯化钠的溶解度是36g，涵义是20时，100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和，即20时，136g溶液中最多能溶解氯化钠36g，故选项说法错误故选：c【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键11配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是（）a玻璃棒b量筒c托盘天平d烧杯【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据盐酸溶液是液态的一般不称量质量通过量取体积，再结合密度计算质量分析【解答】解：配制溶液的步骤一般包括：计算、称量、溶解称量若是固体溶质就包括称量和量取，若是液体溶质就只量取不称量所以配制一定质量分数的盐酸溶液用到：玻璃棒、量筒、烧杯，不用托盘天平故答案选c【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解；液体加水稀释，配制步骤计算量取溶解1220时，食盐的溶解度为36g，20时，将20克食盐投入到50g的水中充分溶解后，得到饱和溶液的质量是（）a70gb69gc68gd67g【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】固体的溶解度表示一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时溶解的 质量，据此解答【解答】解：20时，食盐的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g的食盐，所以20时，将20克食盐投入到50g的水中充分溶解后，最多溶解18g，得到饱和溶液的质量是68g；故选：c【点评】本题主要考查了固体物质溶解度的概念及其运用，难度不大13下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ah2hcl气体通过naoh溶液，再通过浓硫酸bnacl溶液na2co3加入适量稀盐酸ccoco2通过灼热的fe2o3dcaco3粉末kcl加水溶解、过滤、干燥aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、hcl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、na2co3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、co能与灼热的fe2o3反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、kcl易溶于水，caco3粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选c【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：（）固体中一定含有锌，固体中一定没有铜，固体中一定含有铁，溶质中一定含有氯化锌，溶质中一定没有氯化亚铁，溶质中肯定没有氯化铜abcd【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】实验推断题；混合物组成的推断题；压轴实验题【分析】金属活动性顺序依次为：znfecu；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来【解答】解：锌和铁排在氢前，可跟稀盐酸反应并放出气体，铜排在氢后，铜片放入稀盐酸中不反应向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，固体中一定含有铁，也可能含与氯化铜反应剩余的锌，反应的化学方程式如下：fe+2hclfecl2+h2，zn+2hclzncl2+h2；铁的剩余说明氯化铜已完全反应，反应的化学方程式如下：fe+cucl2fecl2+cu，zn+cucl2zncl2+cu，溶质中一定含有氯化锌，肯定没有氯化铜，可能有氯化亚铁；故选：c【点评】在平时学习中一定要对一些物质的颜色、沉淀及重要的化学反应规律做到心中有数，这些正是解决这类题型的关键所在二、填空题15请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）t时两种物质的溶解度40g；（2）70时，氯化铵的溶解度为60g；（3）30时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到10时，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“”、“”或“”）【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】课本知识同类信息【分析】（1）利用溶解度曲线查找特殊温度下的物质溶解度此时曲线相交两物质溶解度相等，所查溶解度即为两种物质的溶解度；（2）利用溶解度曲线查找指定温度下的物质溶解度属于最基本的应用（3）对饱和溶液降温，比较两溶液析出晶体质量的大小解答时要注意到同种饱和溶液的量的多少会影响析出晶体的量的多少，即饱和溶液多析出晶体也多【解答】解：（1）t两条曲线相交，此时两物质的溶解度相等所以查出的40g即为两物质的溶解度填写时题目没有预写单位，所以应把单位“g”一起填上故答：40g；（2）根据氯化铵的曲线，找到70，不难查出此时溶解度为60g题目已预写了单位“g”，只需写上数值即可故答：60；（3）30两物质溶解度相等均为40g，而降温至10时氯化铵溶解度大于硝酸钾，所以，30等质量的两物质的饱和溶液降温至10时，硝酸钾晶体析出量会大于氯化铵故答：【点评】在进行析出晶体多少的一类问题中，不考虑实际饱和溶液的质量，只根据曲线中的高温、低温时的溶解度差求解，往往会出现不符合题意的错误结果16如图为高炉炼铁的示意图根据示意图可归纳出：（1）高炉炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石；（2）高炉炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）3co+fe2o32fe+3co2【考点】铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】根据炼铁的原料和反应原理分析即可【解答】解：工业炼铁的主要设备是高炉把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：fe2o3+3co2fe+3co2故答案为：（1）铁矿石、焦炭、石灰石 （2）3co+fe2o32fe+3co2【点评】铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分是fe2o3）、磁铁矿（主要成分是fe3o4）、菱铁矿（主要成分是feco3）和黄铁矿（主要成分是fes2）等铜的矿物主要有黄铜矿（主要成分是cufes2）、辉铜矿（主要成分是cu2s）和孔雀石主要成分是cu2（oh）2co3等铝的矿物主要是铝土矿（主要成分是al2o3）等17如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容请回答：盐酸（分析纯）化学式hcl质量分数36%密度1.189/cm3（1）该浓盐酸的溶质是hcl（填化学式）；（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g；（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是浓盐酸有挥发性，hcl挥发后，溶质的质量分数必然变小；（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的h+（用化学符号表示）【考点】酸的物理性质及用途；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】标签图示型；化学计算；结合课本知识的信息【分析】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，比较容易，看着信息就可以写出来，是送分题；（2）需要根据稀释前后溶质的质量不变进行简单的计算，难度不大解题的关键是明确图中所给的信息，然后再作出解答；（3）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾因此，敞口久置后质量会减轻（4）酸溶液能使紫色石蕊试液变红体现的是酸的共性，因此可以根据酸的概念进行分析、考虑，从而得出正确的结论；【解答】解：（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是hcl，故答案为：hcl（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g3%36%=10g故答案为：10（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质hcl减少，根据溶质的质量分数=可知，溶质的质量分数变小了，故答案为：浓盐酸有挥发性，hcl挥发后，溶质的质量分数必然变小（4）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子故答案为：h+【点评】此题主要考查了浓盐酸的性质以及溶液中溶质质量分数的简单计算问题，是初中化学的重要考点18如表的表格中列出了nh4cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由如表可推出溶解度曲线的变化规律是氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；（2）在50时，向100g水中加入60gnh4cl，形成的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到80时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5，溶质的质量分数为37.5%【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）由nh4cl在不同温度下的溶解度，确定溶解度曲线的变化规律，进行分析解答（2）根据50时，nh4cl的溶解度为50.4g，80时氯化铵的溶解度为65.6g，进行分析解答【解答】解：（1）由nh4cl在不同温度下的溶解度可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大（2）50时，nh4cl的溶解度为50.4g，在50时，向100g水中加入60gnh4cl，最多只能溶解50.4g，形成的是饱和溶液；将其温度升高到80时，80时氯化铵的溶解度为65.6g，但溶质只有60g，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5；溶质的质量分数为100%=37.5%故答案为：（1）氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；（2）饱和；3：5；37.5%【点评】本题难度不大，掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键三、简答题（共10分）19汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答【解答】解：用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用故答案为：汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是溶解原理、乳化作用【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键20请写出保护金属资源的四项措施【考点】金属资源的保护【专题】金属与金属材料【分析】本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面，进行分析解答【解答】解：保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占20%40%，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等故答案为：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是即可正确解答本题四、实验题（共12分）21下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图（1）写出图中你喜欢的一种仪器名称烧杯；（2）配制氯化钠溶液的操作顺序是（填序号）；abcde；bdcea；dbcae（3）指出并纠正图中一处错误：b操作中瓶塞没倒放，瓶塞倒放【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究；常用仪器的名称和选用【专题】实验性简答题；实验操作型【分析】（1）写出操作图中所使用的仪器名称；（2）对所列出的配制溶液操作过程图进行排序使用固体物质配制溶液的过程为：计算称量溶解；（3）指出操作图示中的错误并加以改正涉及的操作的：溶解、固体药品取用、药品称取、液体的量取【解答】解：（1）根据仪器图识别仪器，其中涉及的仪器有：烧杯、量筒、药匙、托盘天平、玻璃棒故答：烧杯（合理均给分）；（2）涉及的操作为a溶解、b取用氯化钠、c氯化钠倒入烧杯、d称取氯化钠、e水倒入烧杯，所以正确的操作顺序为bdcea故选：；（3）以下操作中存在错误：b的瓶盖应倒放；d称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码