海南省海口市九级化学下册《第10单元 酸和碱》单元综合测试卷（含解析） 新人教版.doc

第10单元 酸和碱一、单选题（共14小题）1下列叙述正确的是（）a某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液b稀溶液一定是不饱和溶液c氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同d溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动2在一定温度下，向不饱和的nano3溶液中逐渐加入nano3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（）与时间（t）的关系正确的是（）abcd3分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（）a氯化钾和二氧化锰b氯化钠和硝酸钾c氧化铁和氧化铝d硝酸铜和氢氧化钠4已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）a24.0%b28.6%c31.6%d40.0%5实验室用密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸（）a100ml 54.35mlb100ml 55.5mlc250ml 54.35mld250ml 55.5ml6现有20c时的硝酸钾钾饱和溶液200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是（）a温度不变加入10克硝酸钾b温度不变加10克水c温度不变蒸发掉10克水d将此饱和溶液升温7下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物其中错误的是（）abcd8向100g水中不断加入固体a或改变温度，得到相应的溶液资料：a的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2下列说法正确的是（）a中a的质量分数最大b中a的质量分数相等c的溶液为饱和溶液d中没有固体存在9酒精（c2h5oh）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）a23%b46%c55%d72%10下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（）at时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t时氯化钠的溶解度是10 gbt时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度10 gc把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gdt时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t时氯化钠的溶解度是36 g11根据如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是（）at1时，甲的溶解度小于乙bt2时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质ct1时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中，二者均可得到饱和溶液dt2时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1，析出甲物质质量大于乙12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图下列说法中不正确的是（）at2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等bt3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大ct1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变d若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲13在化学学习中，经常会遇到“1+12”的有趣现象下列选项符合此现象的是（）an个氮气分子与n个氧气分子混合后得到的分子总数b100 ml酒精与100 ml水混合后溶液的总体积c1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量d1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量14固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a70时，硝酸钾的溶解度为114b70时，c点为硝酸钾的不饱和溶液c70时，b点为硝酸钾的饱和溶液da、c两点对应溶液的溶质质量分数相同二、填空题（共5小题）15如图是小聪配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）指出图中的一处错误操作；（2）配制时应选择ml（10ml或50ml或100ml）的量筒量取ml水；（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序；（4）下列错误操作可能导致所配的溶液中溶质的质量分数小于12%的是用量筒量取水时仰视读数；将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出；nacl晶体不纯；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；装瓶存放时有少量溶液洒出162011年“世界水日”主题是“城市用水：应对都市化挑战”（1）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是a硬水 b油水 c泥水 d蒸馏水（2）所谓的“水土不服”，其实可能是水的硬度不同造成的，可用 区分软水和硬水（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是17指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是（3）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里溶质是，溶剂是该反应的化学方程式18化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水（填“放热”或“吸热“）生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味，一般可以通过的方法降低水的硬度（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于（选填“纯净物”或“混合物）”，是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源酒精燃烧的化学方程式为（3）pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物它的直径还不到人的头发丝粗细的，与较粗的大气颗粒物相比，pm2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的pm2.5值很低pm2.5其实就是我国计入空气首要污染物的（填字母序号）；a氮氧化物 b二氧化硫 c一氧化碳 d可吸入颗粒物今年的11月份至今，海安地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是在日常生活中，可以减少pm2.5的一点有效措施有19水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用根据下面的溶解度表与图1的溶解度曲线，回答下列问题：温度/溶解度物质020406080kno313.331.663.9110169nacl35.736.036.637.338.4ca（oh）20.1730.1650.1210.1160.094（1）a是的溶解度曲线（2）80时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”），当80的该溶液降温到20时，析出晶体的质量为g（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（4）60时，向两个分别盛有50g nacl和kno3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是溶液；将上述烧不杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是（填字母序号）a升温 b加入该溶质 c加入适量水 d降温 e加入足量该溶质的不饱和溶液（5）如图2所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钠溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，原因是三、实验题（共1小题）20实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序（2）图中玻璃棒搅拌的目的是（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积四、计算题（共1小题）21如图为医用生理盐水注射液的标签中的部分内容计算：（1）该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需蒸馏水多少克？新人教版九年级下册第10单元 酸和碱2016年单元测试卷（海南省海口市）参考答案与试题解析一、单选题（共14小题）1下列叙述正确的是（）a某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液b稀溶液一定是不饱和溶液c氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同d溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据饱和溶液的特点考虑b、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系c、根据不同种物质的分子性质不同分析d、粒子是不停运动的【解答】解：a、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能再溶解该物质的溶液故a错误；b、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系故b错误；c、植物油和水构成的分子不同，性质不同由于水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同所以，氯化钠易溶于水而不溶于植物油故c正确d、根据微观粒子的性质可知，溶液中的各种粒子都不停的运动，故d错误；故选：c【点评】饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液2在一定温度下，向不饱和的nano3溶液中逐渐加入nano3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（）与时间（t）的关系正确的是（）abcd【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】常规题型【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液【解答】解：因为最初的溶液为不饱和的nano3溶液，所以溶质质量分数大于零，故ab错误；再向不饱和的nano3溶液中逐渐加入nano3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故c错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加故选d【点评】饱和溶液与不饱和溶液的概念中包含很多潜在的知识，需要同学理解透彻如在一定温度下当溶液达到饱和时，溶质的质量分数达到最大值3分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（）a氯化钾和二氧化锰b氯化钠和硝酸钾c氧化铁和氧化铝d硝酸铜和氢氧化钠【考点】混合物的分离方法【专题】物质的分离和提纯【分析】本题考查混合物分离中的过滤方法，能用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离，则混合物中含不溶性物质和可溶性物质，据此分析解答即可；【解答】解：a、氯化钾是易溶于水的固体，二氧化锰是不溶于水的固体，故可以使用溶解、过滤的方法得到二氧化锰，然后蒸发浓缩、冷却结晶可得到氯化钾，故a正确；b、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故b错误；c、氧化铁和氧化铝都是不溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故c错误；d、硝酸铜和氢氧化钠都是能溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故d错误故选：a【点评】本题考查了混合物的分离，完成此题，可以依据过滤的原理进行，即过滤是能将不溶于液体的固体分离出来的一种方法4已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）a24.0%b28.6%c31.6%d40.0%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶质的量已知20硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的为15.8克现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，进行分析解答本题【解答】解：已知20硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=100%=100%=24%；故选a【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题5实验室用密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸（）a100ml 54.35mlb100ml 55.5mlc250ml 54.35mld250ml 55.5ml【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】利用m=v、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm398%x=500g20%x55.5cm3=55.5ml选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5ml浓硫酸，应选用100ml的量筒故选：b【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键6现有20c时的硝酸钾钾饱和溶液200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是（）a温度不变加入10克硝酸钾b温度不变加10克水c温度不变蒸发掉10克水d将此饱和溶液升温【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】要改溶液中溶质的质量分数，必须改变溶液中溶质和溶剂的质量比，若质量比不变则溶质的质量分数不变若在改变温度时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液时，虽然溶液的状态改变了，但溶液的溶质质量分数没变【解答】解：a、若温度不变时，饱和溶液不再继续溶解溶质，所以溶液中溶质的质量分数不变b、温度不变，加入10克水后，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量增加，溶质质量分数变小c、温度不变蒸发水，因溶解度不变，所以溶液中会有溶质析出，所以溶液中溶质和溶剂的比值没变，所以溶质质量分数不变d、将饱和溶液升高温度时，溶液的状态变为不饱和溶液，而溶质和溶剂没变，所以溶质质量分数不变故选b【点评】溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，所以在改变温度时，若没有改变溶质和溶剂的质量时，溶液中溶质的质量分数不变若溶质和溶剂的改变的比例相同时，溶液的质量分数也不变7下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物其中错误的是（）abcd【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】阅读理解类简答题【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中溶液是混合物【解答】解：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，一般溶液只是专指液体溶液溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）；故选d【点评】此题涉及到溶液概念的理解，溶质与溶剂可以是固液气三种状态，溶液是均一稳定的混合物8向100g水中不断加入固体a或改变温度，得到相应的溶液资料：a的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2下列说法正确的是（）a中a的质量分数最大b中a的质量分数相等c的溶液为饱和溶液d中没有固体存在【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合a物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质a的溶解度可知，物质a的溶解度随温度升高而增大【解答】解：a、结合图表中数据可知25a物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，溶液溶进去的溶质都比多，质量分数大，故a错误；b、中溶进去的溶质质量为41.4g，中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故b错误；c、溶液中溶进去溶质质量为50.4g，溶液的温度为60，该温度下a的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，故c错误；d、中加入溶质37.2g，25a物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下溶液为不饱和溶液，没有固体存在；中溶进去的溶质质量为41.4g，溶液的温度为60，该温度下a的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，没有固体存在；溶液的温度为60，该温度下a的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，没有固体存在；中溶进去的溶质为50.4g，溶液的温度是50，50a物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在，故d正确故选d【点评】解答本题关键是要掌握三点：温度是多少，该温度下a物质溶解度是多少，该温度下到底溶进去的溶质质量是多少9酒精（c2h5oh）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）a23%b46%c55%d72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇c2h5oh分子中含6个氢原子，每个水h2o分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系c2h5oh6h3h2o46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%故选b【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意h原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点10下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（）at时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t时氯化钠的溶解度是10 gbt时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度10 gc把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gdt时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t时氯化钠的溶解度是36 g【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：a、t时10g氯化钠能溶解在100g水中，没有指明是否饱和，不能确定该温度下的溶解度，故选项说法错误b、t时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液，而溶解度是指溶解在100g水中达到饱和状态时溶解的质量，故选项说法错误c、把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和，由于没有指明温度，不能确定溶解度，故选项说法错误d、t时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，则t时氯化钠的溶解度是36g，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键11根据如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是（）at1时，甲的溶解度小于乙bt2时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质ct1时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中，二者均可得到饱和溶液dt2时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1，析出甲物质质量大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据两物质溶解度曲线位置关系，判断t1时，甲、乙两物质的溶解度大小；b、根据t2时甲物质的溶解度，确定此时甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量关系，判断100g甲的饱和溶液中含有溶质的质量；c、根据t1时甲、乙两物质的溶解度，判断此时60g甲和60g乙分别加入50g水中能否形成饱和溶液；d、根据甲乙物质溶解度曲线变化分析解答【解答】解：a、t1时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，可判断此时甲的溶解度小于乙；故a正确；b、t2时甲物质的溶解度为60g，此时甲的饱和溶液160g中含有60g甲物质，故b不正确；c、由曲线可知，t1时甲、乙两物质的溶解度都小于60g，因此，t1时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，均有固体物质未溶解，故二者均可得到饱和溶液；故c正确；d、据图所示，由t2降温至t1时甲物质溶解度减小的量大于乙物质，因此，将t2时等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1，析出甲物质质量大于乙；故d正确；故选b【点评】据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图下列说法中不正确的是（）at2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等bt3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大ct1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变d若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：a、从图中可知，在t2时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故a错误；b、在t3时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故b正确；c、要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故c正确；d、从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它是应使用降温结晶，故d正确故选：a【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力13在化学学习中，经常会遇到“1+12”的有趣现象下列选项符合此现象的是（）an个氮气分子与n个氧气分子混合后得到的分子总数b100 ml酒精与100 ml水混合后溶液的总体积c1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量d1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量【考点】分子的定义与分子的特性；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度【分析】可以根据具体的叙述进行分析、考虑，从而得出正确的结论例如，n个n2与n个o2混合后不发生反应，分子总数是2n个【解答】解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同（溶质或浓度），混合后溶液的体积会发生变化故选b【点评】本题主要考查了如何判断一种说法是否正确的问题，知道分子之间有间隔，质量可以相加，体积不能相加14固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a70时，硝酸钾的溶解度为114b70时，c点为硝酸钾的不饱和溶液c70时，b点为硝酸钾的饱和溶液da、c两点对应溶液的溶质质量分数相同【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液【解答】解：a、由溶解度曲线可知，70时，硝酸钾的溶解度为144g，故a错误；b、由溶解度曲线可知，70时，c点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故b错误；c、由溶解度曲线可知，70时，b点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故c错误；d、由溶解度曲线可知，a、c两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，a、c两点对应溶液的溶质质量分数相同故d正确故选d【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力二、填空题（共5小题）15如图是小聪配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）指出图中的一处错误操作称量时物和砝码放反了；（2）配制时应选择88ml（10ml或50ml或100ml）的量筒量取100ml水；（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序；（4）下列错误操作可能导致所配的溶液中溶质的质量分数小于12%的是用量筒量取水时仰视读数；将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出；nacl晶体不纯；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；装瓶存放时有少量溶液洒出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据天平的称量操作和溶质质量分数计算公式计算分析（2）根据量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格分析（3）根据固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解分析（4）由公式：溶质质量分数=100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断【解答】解：（1）天平称量要左物右码，称量时物品和砝码放反了（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液，需氯化钠的质量=100g12%=12g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g12g=88g（水的密度为1g/cm3，88个水的体积为88cm3=88ml），量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格，需要88ml水故选100ml的量筒；（3）固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解，故答案：（4）用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时有少量洒出，溶液具有均一性，所以洒落的溶液不会影响溶液的质量分数；所以正确；答案：（1）称量时物和砝码放反了（2）88 100（3）（4）【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解；液体加水稀释，配制步骤计算量取溶解162011年“世界水日”主题是“城市用水：应对都市化挑战”（1）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是aa硬水 b油水 c泥水 d蒸馏水（2）所谓的“水土不服”，其实可能是水的硬度不同造成的，可用肥皂水 区分软水和硬水（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸【考点】溶液的概念、组成及其特点；硬水与软水【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶液的特点分析，溶液的特点为：均一、稳定、混合物；（2）根据硬水和软水的鉴别方法分析；（3）根据硬水软化的方法考虑【解答】解：（1）硬水属于均一、稳定的混合物，属于溶液；油不溶于水，混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定；泥水不稳定，一段时间后会沉淀，所以泥水属于悬浊液；蒸馏水属于纯净物，所以不属于溶液；（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（3）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒故答案为：（1）a；（2）肥皂水；（3）煮沸【点评】解答本题的关键是知道溶液的特点，知道硬水与软水的鉴别方法和转化方法17指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）澄清石灰水中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水（2）医用酒精溶液中，溶质是酒精，溶剂是水（3）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里溶质是硫酸锌，溶剂是水该反应的化学方程式zn+h2so4znso4+h2【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；书写化学方程式【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质解答【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水；医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂；锌与稀硫酸反应的方程式如下：zn+h2so4znso4+h2，故反应后的溶液是硫酸锌是溶质，水是溶剂故答案为：（1）氢氧化钙，水；（2）酒精，水；（3）硫酸锌，水；zn+h2so4znso4+h2【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成正确解答此类题的关键所在18化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水放热（填“放热”或“吸热“）生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味，一般可以通过煮沸水的方法降低水的硬度（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于纯净物（选填“纯净物”或“混合物）”，是可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源酒精燃烧的化学方程式为c2h5oh+3o22co2+3h2o（3）pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物它的直径还不到人的头发丝粗细的，与较粗的大气颗粒物相比，pm2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的pm2.5值很低pm2.5其实就是我国计入空气首要污染物的d（填字母序号）；a氮氧化物 b二氧化硫 c一氧化碳 d可吸入颗粒物今年的11月份至今，海安地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是夏季多雨冬天干旱（或夏天树叶茂盛等）在日常生活中，可以减少pm2.5的一点有效措施有不吸烟或少开机动车或多植树等【考点】溶解时的吸热或放热现象；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式；常见能源的种类、能源的分类【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）根据手发烫判断吸热放热，活性炭有吸附性，煮沸能降低水的硬度；（2）用完之后不能再产生的能源，属于不可再生能源用完之后能够再产生的能源，属于可再生能源；根据反应物、生成物和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）根据pm2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物；根据夏季多雨冬天干旱以及减少pm2.5的措施进行解答【解答】解：（1）用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，说明洗衣粉溶于水放热，由于活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用净化水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；（2）酒精是一种清洁能源，它属于纯净物酒精用完之后，可以通过植物秸秆发酵来制取，也可以通过化学合成方法制取，属于可再生能源酒精燃烧能生成二氧化碳和水，化学方程式为：c2h5oh+3o22co2+3h2o（3）pm2.5是直径在2.5微米以下的细颗粒物，所以pm2.5其实就是我国计入空气首要污染物的可吸入颗粒物，故选d；夏季多雨冬天干旱，所以常州市的pm2.5含量均值是夏季最低，冬季最高；减少pm2.5的措施：少开机动车；多植树答案：（1）放热；活性炭；煮沸水（2）纯净物；可再生；c2h5oh+3o22co2+3h2o（3）d；夏季多雨冬天干旱（或夏天树叶茂盛等）；不吸烟或少开机动车或多植树等【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键19水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用根据下面的溶解度表与图1的溶解度曲线，回答下列问题：温度/溶解度物质020406080kno313.331.663.9110169nacl35.736.036.637.338.4ca（oh）20.1730.1650.1210.1160.094（1）a是kno3的溶解度曲线（2）80时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”），当80的该溶液降温到20时，析出晶体的质量为88.4g（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）60时，向两个分别盛有50g nacl和kno3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是nacl溶液；将上述烧不杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是ce（填字母序号）a升温 b加入该溶质 c加入适量水 d降温 e加入足量该溶质的不饱和溶液（5）如图2所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钠溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，原因是生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）据溶解度表和a的溶解度曲线特点分析判断；（2）据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；（3）据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析提纯的方法；（4）据60时nacl和kno3的溶解度分析解答，并据nacl的溶解度随温度变化分析溶液转化的方法；（5）据氢氧化钙的溶解度随温度变化情况及生石灰的性质分析解答【解答】解：（1）由a的溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高变化很大，根据溶解度表可知a是硝酸钾；（2）80时硝酸钾的溶解度是169g，即100g水中最多溶解169g的硝酸钾，所以100g水中加入120g硝酸钾可全部溶解仍不饱和，所得溶液是 不饱和溶液；当80的该溶液降温到20时，溶解度变为31.6g，析出晶体的质量为120g31.6g=88.4g；（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；（4）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60时，向两个分别盛有50g nacl和kno3的烧杯中，各加入