海南省海口市湖南师大附中海口中学高三化学全真模拟试题二（含解析）.docVIP

海口中学2016年高考全真模拟二化 学注意事项： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 al 27第卷一、选择题：（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是a煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化bbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒c14c可用于文物的年代鉴定, 14c与 13c互为同素异形体d葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【答案】d考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断2分子式为c6h13cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为a2b3c4d5 【答案】d【解析】试题分析：c6h14的同分异构体有：ch3（ch2）4ch3、ch3ch2ch2ch（ch3）2、ch3ch2ch（ch3）ch2ch3、ch3ch2c（ch3）3、ch3ch（ch3）ch（ch3）ch3，则其一氯代物c6h13cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基，不可能含有5个甲基，答案选d。考点：考查同分异构体判断3 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1.8 g重水（d2o）中含na个中子b标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应,转移的电子总数为0.2 nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 nad足量的铜与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应,可生成na个so2分子【答案】c【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算 【名师点睛】该题为高频考点，阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。该题的易错选项是d，注意反应的特点以及稀硫酸与铜不能反应。4右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于a用zn粒与稀hcl反应制h2 b用大理石与稀hcl反应制co2c用cu与稀hno3反应制nod用mno2与浓hcl反应制cl2【答案】a【解析】试题分析：a、锌与盐酸反应制备氢气，不能需要加热，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，a正确；b、二氧化碳的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，b错误；c、no不能用排空气法收集，c错误；d、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，d错误，答案选a。考点：考查气体的制备与收集原理判断5常温离子液体（ionic liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(c2h5nh3)no3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12,已知c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是a可用作电池的电解质 b水溶液呈碱性 c是共价化合物 d结构和性质类似于硝酸乙酯【答案】a【考点定位】本题主要是考查电解质与非电解质；盐类水解的应用【名师点晴】这是一道信息题，是高考中的常考题型。解答本题要认真阅读题干信息，注意知识的迁移。硝酸乙基铵(c2h5nh3)no3是人类发现的第一种常温离子液体，说明能导电，属于离子化合物，是盐类；c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强，表明c2h5nh2属于弱碱，碱性比nh3略强，因此硝酸乙基铵(c2h5nh3)no3属于强酸弱碱盐，在水溶液中要水解，且水溶液呈酸性。6硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是a产生baso4沉淀 b产生baso3沉淀c产生baso4与baso3的混合沉淀 d无沉淀产生【答案】a【解析】试题分析：硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，这说明反应是氧化还原反应，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知反应中一定还有二氧化硫、三氧化硫生成。二氧化硫不能与氯化钡溶液反应生成沉淀，三氧化硫与水反应生成硫酸，然后再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，答案选a。考点：考查元素及其化合物的性质二、选择题：（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7常温下，0.1 mol/l的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是a溶液呈碱性 bc(nh3h2o)+c(nh4+)0.1 mol/l cc(nh4+)+c(h+)c(oh)+c(cl)d氯化铵的加入可促进水的电离，使kw 1.01014 【答案】bc【考点定位】本题主要是考查盐类水解、溶液中离子浓度比较以及水的电离等【名师点晴】关于水的离子积常数需要注意以下几点：（1）kw只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则kw不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(h)h2oc(oh)h2o。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的h会抑制水的电离，c(h)酸c(oh)h2okw；而在碱溶液中，碱本身电离出来的oh也会抑制水的电离，c(oh)碱c(h)h2okw。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的h和oh总是相等的。如na2co3溶液中oh全部由水电离产生，而水电离产生的h除一部分存在于溶液中，其他则存在于hco和h2co3中。故有c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有h和oh共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 时，kwc(h)c(oh)11014mol2l2为同一常数。8下列说法中正确的是 钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 fe（oh）3、fecl2、h2sio3都不能直接用化合反应制备 so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性a b c d【答案】b考点：考查元素及其化合物的性质9下列说法正确的是：a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kj mol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kjmol-1b已知mgco3的ksp = 6.8210-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+)c(co32-)= 6.82 10-6c已知：共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436则可以计算出反应的 h为384 kjmol-1d常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小【答案】d【解析】试题分析：a、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：h2o（g）h2o（l）h-40.69kjmol-1，a错误；b、含有固体mgco3的溶液是饱和溶液，mg2+离子和co32-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，b错误；c、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算反应热，c错误；d、nh3h2o溶液中存在电离平衡，加入少量nh4cl晶体，nh4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的ph减小，d正确，答案选d。考点：考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等10x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【答案】c【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断与应用【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如该题从x、y、z、w四种元素，“0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）”是重要突破口，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此x为氢、y为碳、z为氧、w为钠元素，最后根据它们在元素周期表中的位置和其它性质就不难判断各选项。11体积为1ml、浓度均为0.10mol/l的xoh和x2co3溶液分别加水稀释至体积为v，ph随lgv的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 axoh是强碱bph=10的两种溶液中的c（x+）：xoh大于x2co3c已知h2co3的电离平衡常数ka1远远大于ka2，则ka2约为110-102d当lgv=2时，若x2co3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（hco3-）/c（co32-）减小【答案】ac【解析】试题分析：a、常温下0.1mol/lxoh溶液的ph13，这说明xoh是一元强碱，a正确；b、ph10时xoh稀释1000倍，c（x+）104mol/l；x2co3溶液稀释不到1000倍，c（x+）2104mol/l；后者浓度大，b错误；c、h2co3的电离平衡常数ka1远远大于ka2，则0.1mol/lx2co3溶液中碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度，为102.4mol/l，而碳酸根的浓度约为0.1mol/l，所以碳酸的ka2，c正确；当lgv=2时，若x2co3溶液升高温度，促进碳酸根水解，溶液碱性增强，碳酸根的物质的量减小，碳酸氢根的物质的量增加，则c（hco3-）/c（co32-）增大，d错误，答案选ac。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解等有关应用与判断12下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置, 下列说法中正确的是 a两个装置中石墨i和石墨ii作负极b碘元素在装置中被氧化，在装置中被还原c中mno2的电极反应式为：mno2+2h2o+2e-=mn2+4ohd反应、中生成等量的i2时导线上通过的电子数之比为15【答案】bd考点：考查电化学原理的应用与判断第ii卷 13（5分）工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯z-x-x-k.com甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图。已知：苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。z-x-x-k.com回答下列问题：（1）写名称：物质2是 ，物质4是 。（2）写出a、c的化学式：a ， c 。（3）写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）苯酚；苯甲醇 （2）naoh（或na2co3）；hcl；（3）c6h5ona+co2+h2oc6h5oh+nahco3考点：考查物质的分离、提纯实验方案的设计14（8分）碘化亚铜（cu2i2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式 。（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出ki、cu2i2、h2so3的还原性由强到弱的顺序是_ _ _。（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2cu2i2 + hgcu2hgi4(玫瑰红)+ 2cu，产物cu2hgi4中cu元素显_价。当有1 molcu2i2参与反应时，转移电子_mol。（4）为除去稀盐酸中少量cucl2杂质，可往溶液中加入过量的m试剂后进行过滤操作，再通入适量的cl2后进行n操作。试剂m和操作n的组合正确的是_（选填编号）选项试剂m操作na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤【答案】（1）4ki+2cuso4i2+cu2i2+2k2so4 （2）h2so3、ki、cu2i2 （3）1；1（4）bd【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应和除杂问题【名师点晴】该题为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，题目难度中等。15（10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管c中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管a中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管c中装有适量蒸馏水；烧杯b中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管a内在6080时发生的主要反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管a内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是 ；当试管a内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_。（3）烧杯b的作用是_，烧杯b内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）。（4）若想检验试管c中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：ph试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。【答案】（1）2ch3cho+o22ch3cooh （2）试管a的反应液中；测量反应溶液的温度；略低于试管a的支管口处；收集含乙酸的馏分； （3）使试管a内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管c；乙二醇或甘油（只写一个）；（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管c中的液体，若有气体产生，则说明试管c中含有产物乙酸。方法二：把一块ph试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管c内的液体，点在ph试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的ph，进而说明是否有乙酸生成考点：考查物质的制备实验设计、蒸馏的原理、乙酸的性质验证等16（9分）大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na+、mg2+、nh4+、cl-、so32-、so42-、no3-和no2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色。已知：ksp(ag2so4) = 1.2010-5，请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在cl-： 。.com（4）该研究小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明no的作用： 。【答案】（1）nh4+、so42-、no3-；so32-、no2-；酸性溶液中不可能存在弱酸的酸根亚硝酸根和亚硫酸根（2）6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o （3）取少量试液，滴加足量的ba（no3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl-；（4）2no+o22no2；no2+so2so3+no；催化剂【考点定位】本题主要是考查了常见离子的检验方法【名师点晴】该题知识点较多，涉及离子推断、离子方程式、化学方程式书写等知识，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。17（12分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：（1）一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将co2和h2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molch3oh时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kj）分别是：chcoc=ohhho41343517454364628已知e1=8.2 kjmol1，则e2_kjmol1（2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中进行如下反应：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡co/molh2o/molh2/molco转化率所需时间/min1650421.662900211/333900abct 该反应的h_0（填“” ）。 实验2条件下的平衡常数k= 。 实验3中，若平衡时h2o的转化率为1/3，则a/b=_，c=_。 实验4，若900时，在容器中加入co、h2o、co2、h2各1mol，则此时v正 v逆（填“” ，“=”）（3）捕捉co2可以利用na2co3溶液,先用na2co3溶液吸收co2生成nahco3，然后使nahco3分解，na2co3可以进行循环使用。将100ml 0.1mol/l na2co3的溶液中通入112ml（已换算为标准状况）的co2，溶液中没有晶体析出，则：反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_。反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液ph变化的作用），请解释其原理_。【答案】（1）198.8 （2）；1；0.5，c=b/3；（3）c(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)；向反应后的溶液中加入少量酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的ph变化不大；加入少量碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的ph变化也不大（2）650根据方程式可知co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）起始量（mol） 4 2 0 0转化量（mol） 1.6 1.6 1.6 1.6平衡量（mol） 2.4 0.4 1.6 1.6反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该反应的平衡常数为k900根据方程式可知co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）起始量（mol） 2 1 0 0转化量（mol） 2/3 2/3 2/3 2/3平衡量（mol） 4/3 1/3 2/3 2/3此时平衡常数k这说明升高温度平衡常数减小，因此升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，则该反应的h0。根据以上分析可知实验2条件下的平衡常数k=1。实验3中，co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）起始量（mol） a b 0 0转化量（mol） c c c c平衡量（mol） ac bc c c若平衡时h2o的转化率为1/3，则b3c又因为解得b2a，即a/b=0.5，c=b/3。实验4，若900时，在容器中加入co、h2o、co2、h2各1mol，则此时浓度熵q1k，因此反应恰好是平衡状态，则v正v逆。考点：考查反应热、平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响以及溶液中离子浓度大小比较等18.选修5有机化学基础18-（6分）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是 a该有机物的化学式为c20h14o5b该有机物分子中的三个苯环不可能共平面c该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应d1 mol该有机物与足量naoh溶液充分反应，消耗naoh的物质的量为5 mol18-ii（14分）绿原酸是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、_。（2）b的分子式是_。（3）c的氧化产物能发生银镜反应，则cd的化学方程式是_。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是_。（5）1 mol a与足量的h2、浓溴水作用，最多可消耗h2_mol，浓溴水_mol。（6）f是a的同分异构体，f分别与碳酸氢钠溶液或新制cu(oh)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的f有_种可能的结构；若f还能与naoh在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式为_ (任写1个)。【答案】、c 、（1）羟基、羧基 、酯基 （2）c7h12o6（3）（4） （5）4；4（6） 6 （或 ）【解析】试题分析：、a根据有机物结构简式可知该有机物的化学式为c20h14o5，a正确；b连接3个苯环的c原子是sp3杂化，即呈三角锥结构，故三个苯环不可能在同一平面，b正确；c从结构上看，该有机物存在酚羟基和苯环可以发生加成、取代、氧化反应，但是物质结构中没有相邻两个碳原子通式含有h的结构，故无法发生消去反应，c错误；d该有机物的结构中含有2个酚羟基，水解后生成1个酚羟基，2个羧基，故1mol该有机物与足量naoh 溶液充分反应，消耗naoh5 mol，d正确，答案选c。、根据绿原酸的结构可知a、；b、；由c到聚苯乙烯的转化且c的氧化产物能发生银镜反应，可知c、；d、。（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基；（2）的分子式：c7h12o6；（3）cd的化学方程式是：。 考点：考查有机化合物的组成结构、基本化学性质、方程式书写、同分异构判断等19-（6分）下列说法中正确的是 。a丙烯分子中有8个键，1个键b在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键cnf3的沸点比nh3的沸点低得多，是因为nh3分子间有氢键，nf3只有范德华力dncl3和bc13分子中，中心原子都采用sp3杂化19-ii（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_ _族，其基态原子的电子排布式为_。（2）在ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是 ，其中ti4的氧配位数为 ，ba2的氧配位数为 ；（3）常温下的ticl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点136.2，所以ticl4应是 化合物，其固体是 晶体。ticl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有_生成。（4）已知ti3可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中a表示配体，m表示中心原子）。配位化合物co(nh3)4cl2的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。【答案】、ac 、（1）四；ivb；1s22s22p63s23p63d24s2或ar3d24s2 （2）batio3；6；12；（3）共价；分子；hc1；（4）2；【考点定位】本题主要是考查了原子核外电子排布、晶胞的计算、配合物、共价键、分子间作用力对物质的状态等方面的影响以及同分异构体等内容【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性强，难度较大。解答该类试题一定要牢固掌握基础知识，细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数中心原子孤电子对数(未参与成键)中心原子形成的键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，（1）只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。（2）只要分子构型为平面三角形的，中心原子