海南省海口市高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

海南省海口市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 k-39 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ag-108第卷选择题（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列叙述错误的是a硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料b过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源c氧化铁常用作红色油漆和涂料d合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高【答案】d2下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是ahf溶液 bkoh溶液 c盐酸 d水玻璃【答案】c【解析】ahf能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，hf溶液保存在塑料瓶中，a错误；b强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，koh溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，b错误； c盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，c正确；d水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，d错误，答案选c。【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如kmno4、br2、h2o2、浓h2so4、浓hno3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如hno3、agno3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。3设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a常温常压下，11.2 l氧气所含的分子数为nab1.8 g 的nh4+中含有的电子数为1.1nac22g二氧化碳与标准状况下11.2lh2含有相同的原子数d2.3 g金属钠与o2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol【答案】d【点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是a因为k的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中bk在空气中点燃，产物只有k2ock 与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈，但产物都有氢气dk可以和cuso4溶液发生置换反应，置换出cu【答案】a【解析】a、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，a正确；b、k的金属性强于na，在空气中点燃，产物更复杂，b错误；c、因k比na的活泼性强，因此na与水的反应应没有k的剧烈，c错误；d、k是活泼的碱金属，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，d错误，答案选a。【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可，注意依据钠的性质进行知识的迁移应用。5为了延长小包装食品袋中食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是a无水硫酸铜、蔗糖 b硅胶、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁 d生石灰、食盐【答案】b6点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：mg+2nh3mg(nh2)2+h2 ，对该反应说法正确的是anh3既是氧化剂又是还原剂 b氢元素既被氧化又被还原c0.5mol氢气生成时转移1mol电子 d镁具有氧化性【答案】c【解析】a氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子， nh3是氧化剂，镁是还原剂，a错误；b氢元素得到电子，被还原，b错误；c氢元素化合价从1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，c正确；d镁具有还原性，d错误，答案选c。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是a钠与水反应：nah2onaohh2b向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4oh-alo2-+2h2oc氯化亚铁溶液中通入少量氯气：cl2+ 2fe2+=2fe3+ +2cl-d往明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42-恰好沉淀完全：2ba2+2so42-+al3+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o【答案】ab【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。8双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】d9除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是aal2o3(fe2o3)用盐酸bal2o3(sio2)用氢氧化钠溶液cnahco3溶液(na2co3)通入过量co2dnahco3溶液(na2sio3)通入过量co2【答案】cd【解析】aal2o3与fe2o3均与盐酸反应，a错误；bal2o3与sio2均与氢氧化钠溶液反应，b错误；c碳酸钠溶液吸收co2转化为碳酸氢钠，可以除去nahco3溶液中的na2co3，c正确；d硅酸钠溶液吸收co2转化为硅酸沉淀，可以除去nahco3溶液中的na2sio3，d正确，答案选cd。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。10用下列装置不能达到有关实验目的的是a用甲图所示装置将溶液定容到100 mlb用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置可制得金属锰d用丁图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性【答案】a11某溶液中可能含有h、na、mg2、fe3、al3、so42-、co32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是a原溶液中含有的阳离子是h、mg2、al3+b原溶液中一定含有so42-和nac原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1d反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so4【答案】c【解析】a、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子。根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠。由于氢氧化铝是1mol，另一种沉淀也是1mol，这说明还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是h+、fe3+、al3+，a错误；b、根据a的推断，一定含有的阳离子是h+、fe3+、al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子so42-，不能确定钠离子是否存在，b错误；c、根据以上分析可知原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，c正确；d、加入naoh溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为na2so4和偏铝酸钠，d错误，答案选c。12氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是：2cu=cu2cu。根据以上信息，下列叙述正确的是a用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂bcuh在氯气中燃烧的化学反应方程式为2cuh+3cl22cucl2 +2hclccuh溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气d如果选项c反应中生成了标准状况下22.4 l的气体,则转移电子3 mol【答案】b【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答。注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。第ii卷（共64分）13材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。（1）工业上制造光导纤维的基本原料是_。（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是_。（填字母）a铝 b氧化钠 c三氧化二铝（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_。（4）传统的无机非金属材料有_（举出一种）。【答案】（1）二氧化硅（2）c （3）生铁（4）玻璃、水泥等14ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知h为固态氧化物，f是红褐色难溶于水的沉淀，且a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1moli发生反应后生成的a高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_l。【答案】（1）铁元素（2）8al3fe3o4 4al2o39fe （3）fe3o4+8h+=2fe3+fe2+ +4h2o （4）al2o32naoh2naalo2h2o （5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）33.6（1）根据以上分析可知a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8al3fe3o4 4al2o39fe。反应的离子方程式为fe3o4+8h+2fe3+fe2+ +4h2o；反应的化学方程式为al2o32naoh2naalo2h2o。（3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8al3fe3o4 4al2o39fe可知1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3fe4h2o(g)4h2fe3o4，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。15某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2fecl3+cu=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加kscn溶液显红色。取100ml废液，加入足量的溶液，析出沉淀43.05 g。另取100ml废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液不变色。根据探究实验得出结论：（1）废液中含有的金属离子是_。（2）100ml废液中cl-的物质的量是_。（3）原100ml废液中铜离子的物质的量浓度是_。【答案】（1）（2）0.3 mol （3）0.1mol/l解析：取少量废液，滴加kscn溶液显红色，证明溶液中存在fe3+；取100ml废液，加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀43.05 g，析出沉淀43.05 g是氯化银，物质的量是43.05g143.5g.mol0.3mol；另取100ml废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液不变色，说明铁离子完全被消耗，发生了反应：2fe3+cucu2+2fe2+，参加反应的铜的物质的量是2.56g64g/mol0.04mol，所以n（fe3+）0.08mol；（1）根据的现象和反应2fe3+cucu2+2fe2+可知废液中含有的金属离子是：fe3+、cu2+、fe2+；（2）根据氯离子守恒，n（cl-）=n（agcl）=0.3mol；（3）原溶液中含有的氯化铁的物质的量是：n(cl)/30.1mol，根据反应2fe3+cucu2+2fe2+，氯化铁能够消耗0.05molcu，由于中只消耗了0.04molcu，故100ml废液中cu2+的物质的量是：0.05mol-0.04mol0.01mol，浓度是0.01mol0.1l0.1mol/l。16.已知a、b、d为单质，其中b、d在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，乙常温下为液体,有关转化关系如下图所示（1）写出有关物质的化学式a_ 丙 _（2）反应的化学方程式为_。（3）焰色反应主要需要的仪器和试剂为_。.向100ml1.5mol/l的丙溶液中缓慢通入一定量的co2 ,充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/l的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。（1）丙溶液与一定量的co2充分反应后的溶液中溶质为_(写化学式）。（2）b点时，产生的气体在标准状况下的体积为_l。（3）b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为_mol。【答案】（1）na （2）naoh （3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2 （4）酒精灯、铂丝、盐酸等（5）naoh和na2co3（6）1.12 （7）0.15（1）根据以上分析可知a、丙的化学式分别是na、naoh。（2）反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2。（3）焰色反应主要需要的仪器和试剂为酒精灯、铂丝、盐酸等。.氢氧化钠是0.1l1.5mol/l0.15mol，根据图像可知加入200ml盐酸后开始出现气体。ab段发生的反应是hco3hh2oco2，消耗盐酸是0.1l0.5mol/l=0.05mol，则产生co2是0.05mol，对应的碳酸氢钠是0.05mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为co2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式naohhclnaclh2o、na2co3hclnaclnahco3可知二者的物质的量相等，均是0.05mol。（1）根据以上分析可知质丙溶液与一定量的co2充分反应后的溶液中溶质为naoh和na2co3。（2）b点时，产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol22.4l/mol1.12l。（3）根据钠离子守恒可知b点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.15mol。【点睛】该题的难点是图像分析与计算，注意分析na2co3和nahco3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在na2co3和nahco3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于co32和hco3结合h的难易程度。由于co32比hco3更易于结合h形成难电离的hco3，故盐酸应先与na2co3溶液反应。只有当co32完全转化为hco3时，再滴入的h才与hco3反应。17根据下列框图回答问题（1）m在潮湿的空气中易生成俗称为_的物质。（2）m溶于稀h2so4和h2o2混合液生成mso4的化学方程式为_。（3）x加入稀h2so4酸化的kmno4溶液生成y的离子方程式为_。（4）cl2将z氧化为k2eo4时，每当生成1molk2eo4需要_molcl2。【答案】（1）铜绿（2）cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o （3）5fe2+ + mno4- + 8h+ = 5fe3+ + mn2+ +4h2o （4）1.5（1）铜在潮湿的空气中易生成俗称为铜绿的物质。（2）铜溶于稀h2so4和h2o2混合液生成cuso4的化学方程式为cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o。（3）硫酸亚铁加入稀h2so4酸化的kmno4溶液生成y的离子方程式为5fe2+ +mno4- +8h+5fe3+ +mn2+ +4h2o。（4）cl2将氢氧化铁氧化为k2feo4时，铁元素化合价从3价升高到6价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知每当生成1molk2feo4需要3mol21.5molcl2。18工业上通常利用sio2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2mg+si