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文档简介

浙江省湖州市2016-2017学年高二化学上学期期中试题(含解析)1造成空气中光化学烟雾的主要气体是( )a硫的氧化物 b氮氧化物 c碳氧化物d pm2.5 【答案】b【解析】试题分析:造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物,故选项b正确。考点:考查环境污染等知识。2关于反应caco3(s) = cao (s)co2(g),下列说法中正确的是( )ah 0 bs 0,固体生成气体,s0,g=hts,自发进行,g0,达到平衡时,下列措施能提高cocl2转化率的是( )a恒容通入cocl2(g)b使用催化剂c降低温度 d恒压通入he【答案】d【解析】试题分析:a、恒容是通入cocl2,cocl2转化率降低,故错误;b、使用催化剂,对化学平衡无影响,故错误;c、正反应是吸热反应,降低温度,平衡向逆反应方向进行,cocl2转化率降低,故错误;d、恒压通入非反应物质,造成容器的体积增大,组分浓度降低,平衡向正反应方向移动,即cocl2转化率增大,故正确。考点:考查影响化学平衡移动的因素等知识。7反应a+bc分两步进行: a+bx, xc, 反应过程中能量变化如图所示, e1表示反应a+bx的活化能。下列有关叙述不正确的是( )a反应a+bx的h 0 b反应a+bc的h = e1-e2ce2表示反应cx的活化能dx是反应a+bc的中间产物【答案】b考点:考查能量的变化、活化能等知识。8下列有关电化学装置完全正确的是( )abcd铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池【答案】c【解析】试题分析:a、铁上镀银,铁作阴极,银作阳极,电解质溶液为硝酸银溶液,故错误;b、工业上得到金属钠,电解熔融状态的氯化钠,电解氯化钠溶液得到naoh、h2和cl2,故错误;c、锌比铁活泼,锌作负极,铁作正极,这叫牺牲阳极的阴极保护法,故正确;d、铜极烧杯中盛放硫酸铜溶液,锌极烧杯中盛放硫酸锌,故错误。考点:考查电解原理的应用、金属腐蚀防护、原电池设计等知识。9下列化学方程式中,正确的是( )a甲烷的燃烧热h =890.3 kjmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h =890.3 kjmol-1b一定条件下,将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热akj,其热化学方程式为:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h =2a kjmol-1c在101kpa时,2gh2完全燃烧生成液态水,放出285.8kj热量,则水分解的热化学方程式表示为:2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h =+571.6 kjmol-1dhcl和naoh反应中和热h =57.3 kjmol-1,则ch3cooh和naoh反应生成1mol水时放出的热量为57.3kj【答案】c【解析】试题分析:a、燃烧热是可燃物生成稳定的氧化物,水应是液态,因此热化学反应方程式为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=890.3kjmol1,故错误;b、此反应是可逆反应,不能进行到底,此题不知道消耗氮气或氢气的消耗量,故错误;c、水分解是吸热反应,因此生成4g氢气,吸收热量4285.8/2kj=571.6kj,故正确;d、醋酸是弱酸,弱电解质的电离是吸热过程,放出的热量小于57.3kj,故错误。考点:考查燃烧热、中和热、热化学反应方程式的正误判断等知识。10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,可逆反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)达到化学平衡状态,以下说法不正确的是( )av (b)正=2 v (c)逆 b容器内每消耗1 mold,同时生成1mold c容器内气体的密度不变 d向容器中加入少量a,平衡正向移动,k不变 【答案】d【解析】试题分析:a、用不同物质的反应速率表示达到平衡,反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,v(b)正说明反应向正反应方向进行,v(c)逆说明反应向逆反应方向进行,且速率之比等于2:1,能说明达到平衡,故说法正确;b、根据化学平衡状态的定义,正反应速率等于逆反应速率,说明达到平衡,故说法正确;c、根据密度的定义,a为固体,气体质量增加,恒容状态,气体体积不变,因此当密度不变,说明反应达到平衡,故说法正确;d、a为固体,浓度视为常数,增加a的量,平衡不移动,故说法错误。考点:考查化学平衡状态的判断等知识。11. 已知:4hcl(g)+o2 (g) 2c12 (g)+2h2o(g) h =123 kjmol-1。其中相关的化学键键能数据如下:化学键hclo=oclclhoe/ kjmol-1431497a465其中a值为( )a242 b303.5 c180.5 d365【答案】a【解析】试题分析:根据焓变和键能关系,h=(44314972a22465)kjmol1=123kjmol1,解得a=242,故选项a正确。考点:考查焓变和键能的关系等知识。12. 一定条件下,反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h =a kjmol-1,在5 l密闭容器中进行,10 s时达到平衡,水蒸气的物质的量增加了0.6 mol,则下列说法正确的是( )a第10s时,h2o的反应速率为0.012 moll1s1 b10s内,nh3的平均反应速率为0.48 moll1min1c10s内,反应放出的热量为a kj d这10s内,o2的反应速率逐渐减小,no的反应速率逐渐增大【答案】b【解析】试题分析:a、化学反应速率是平均反应速率,不是瞬时速率,故错误;b、根据化学反应速率的表达式,v(h2o)=0.6/(510)mol/(ls)=0.012mol/(ls),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(nh3)=4v(h2o)/6=0.008mol/(ls),合0.48mol/(lmin),故正确;c、10s放出的热量为0.6a/6kj=0.1akj,故错误;d、随着反应的进行,反应物的浓度降低,正反应方向速率降低,逆反应速率增大,题目中没有说明正逆反应,故错误。考点:考查化学反应速率的计算等知识。13. 铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 混合气体,这些气体与3.36lo2(标况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸,则消耗铜的质量为( )a6.4g b9.6g c19.2g d无法计算 【答案】c【解析】试题分析:氧气最终得到电子来自于铜,根据得失电子数目守恒,m(cu)2/64=3.364/22.4,解得m(cu)=19.2g,故选项c正确。考点:考查氧化还原反应得失电子数目守恒等知识。14. alh2o2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液,用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是( )aal是该电池的负极 b电子流动方向为:负极海水正极c海水中的cl向负极移动 d石墨电极发生的电极反应为:h2o2+2e-=2oh【答案】b【解析】试题分析:a、铝是活泼金属,铝作负极,故说法正确;b、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路向正极移动,海水中没有电子通过,故说法错误;c、根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故说法正确;d、环境是碱性环境,正极反应式为h2o22e=2oh,故说法正确。考点:考查原电池的工作原理等知识。15. 向10 ml a moll-1 nh4al(so4)2溶液中,滴加b moll-1 ba(oh)2溶液10 ml,下列叙述不正确的是( )a. 当2a=b时,溶液中生成的沉淀质量最大b. 当a=2b时,发生的离子反应为:2nh4+ so42+ ba2+2oh= baso4+2nh3h2oc. 当2b3a时,发生的离子反应为:3so42+2al3+ 3ba2+6oh= 3baso4+2al(oh)3d. 当2ab2.5a时,溶液中的n(alo2)为0.02(b-2a)mol【答案】b【解析】试题分析:a、沉淀质量最大,应是so42全部生成baso4,b=2a时,so42全部转化成baso4沉淀,故正确;b、a=2b,ba(oh)2不足,ba2和so42反应生成baso4,al3得oh能力大于nh4,因此离子反应式为3ba23so422al36oh=2al(oh)33baso4,故说法错误;c、氢氧化钡不足,发生ba2so42=baso4,al3和oh反应生成al(oh)3,因此离子反应方程式为3ba23so422al36oh=2al(oh)33baso4,故说法正确;d、当b=2a,发生离子反应方程式为:nh4al32so422ba24oh=2baso4nh3h2oal(oh)3,继续加入ba(oh)2溶液,al(oh)3和oh反应生成alo2,当b=2.5a,发生离子反应方程式为nh4al32so422ba25oh=nh3h2o2h2o2baso4alo2,因此n(alo2)=0.02(b2a)mol,故说法正确。考点:考查离子反应方程式的正误判断等知识。16. 某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、co、so、no3-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 moll1,某同学进行如下实验:下列说法正确的是( )a原试液中可能含有co、k+、nh4+ b无法确定沉淀a的成分c无法确定原试液中有al3+、k +、cl d原溶液中一定存在的离子为nh、fe2+、so、no3-【答案】d【解析】试题分析:加入过量的盐酸,产生气体,可能含有co32,根据离子大量共存,溶液中一定不含fe2和al3,气体也可能是no,no3在酸性条件下具有强氧化性,能把fe2氧化成fe3,本身被还原成no,滤液x中加入过量naoh溶液,有沉淀产生,根据上述分析,原溶液中一定含有fe2和no3,原溶液一定不含有co32,滤液x中加入naoh溶液,产生气体,说明原溶液中一定含有nh4,滤液中加入co2,没有沉淀产生,说明原溶液中一定不含有al3,c(nh4)=0.1moll1,c(fe2)=0.1moll1,c(no3)=0.1moll1,溶液显电中性,因此原溶液中一定含有so42,故选项d正确。考点:考查离子检验、离子大量共存等知识。二、填空题(本题包括6小题,共52分)17. 按要求书写方程式(1)高温下铝与氧化铁反应的化学方程式 。(2)惰性电极电解agno3溶液的离子方程式 。(3)工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式 。【答案】(1)2al+fe2o3 = 2fe + al 2o3;(2)4ag+2h2o4ag+o2+4h+;(3)3no2+h2o = 2h+2no3 + no。【解析】试题分析:(1)铝的金属性强于铁,发生置换反应,发生反应是:2al+fe2o3 2fe + al 2o3;(2)根据电解原理,ag的放电大于h,因此阴极反应式:age=ag,oh放电顺序大于no3,因此总电极反应式为:4ag+2h2o4ag+o2+4h+;(3)制取硝酸吸收塔内发生的反应是3no2h2o=2hno3no,其离子反应方程式为3no2h2o=2h2no3no。考点:考查元素及其化合物的性质、电解原理等知识。18液氨是一种很好的溶剂,在许多性质方面同水相似,一定条件下金属钠和液氨反应得到nanh2, nanh2和n2o反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。请回答:(1)写岀n2的电子式 。(2)na与nh3反应的化学方程式 。(3)na和液氨反应还可能生成na2nh、na3n,说明理由 。(4)nanh2和n2o反应制备甲的化学方程式 。【答案】(1);(2)2na+2nh3 = 2nanh2 + h2;(3)因为na2nh中h元素为+1价,具有氧化性,可以氧化na,故可以生成;(4)2nanh2+n2o=nan3+nh3+naoh 。【解析】试题分析:(1)氮气中两个氮原子共用三个电子对,其电子式为:;(2)根据题目中信息,和水相似,2na2h2o=2naohh2,因此钠和液氨反应2na2nh3=2nanh2h2;(3)因为na2nh中h元素为+1价,具有氧化性,可以氧化na,故可以生成;(4)化合物甲加热产生氮气,说明甲中含n,单质乙为na,氮气物质的量为:6.72/22.4mol=0.3mol,金属钠的物质的量为(130.3214)/23mol=0.2mol,n(na):n(n)=0.2:0.6=1:3,因此甲的化学式nan3,两种碱性物质是nh3和naoh,因此反应方程式为2nanh2+n2o=nan3+nh3+naoh 。考点:考查化学用语、反应方程式的书写等知识。19如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:(1)石墨电极(c)作 极,甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。(2)若消耗2.24 l(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为 l。(3)丙中以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是_。aa电极为纯铜 b粗铜接电源正极,发生还原反应ccuso4溶液的浓度保持不变 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属(4)若丙中以稀h2so4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为 。【答案】(1)阳,ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o;(2)4.48 ;(3)ad ;(4)2al+3h2o-6e- = al2o3 + 6h+ 。【解析】试题分析:(1)甲装置为原电池,通氧气一极为正极,通甲烷一极为负极,b连接正极,作阳极,a为阴极,c为阳极,fe为阴极,甲中电解质为koh溶液,因此电极反应式为ch410oh8e=co327h2o;(2)铁作阴极,其电极反应式为2h2e=h2,正极反应式为o22h2o4e=4oh,得失电子数目守恒,2h24e o2,氢气的体积为2.242/22.4l=4.48l;(3)精炼铜时,粗铜作阳极(cu2e=cu2),纯铜作阴极(cu22e=cu),电解质溶液中含cu2,cu2浓度基本保持不变,粗铜中含有杂质,比铜活泼性弱的金属作为阳极泥沉降出来,因此选项ad正确;(4)根据电解原理,以及铝表面产生氧化膜,说明铝作阳极,因此电极反应式为2al3h2o6e=al2o36h。考点:考查原电池和电解池的应用等知识。20某研究小组为了探究一种抗酸药x(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:请回答下列问题:(1)白色沉淀b的化学式是 。(2)步骤3中生成沉淀c的离子方程式为 。(3)x的化学式为 。(4)该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是 。【答案】(1)mg(oh)2;(2)co2+alo2+2h2o=hco3 +al(oh)3 ;(3)mg2al(oh)3(co3)2或;(4)该抗酸药与胃酸反应生成co2,可能导致胃穿孔。【解析】试题分析:(1)根据流程图,沉淀b为白色沉淀,x为五种短周期元素组成的化合物,因此沉淀b为mg(oh)2,其物质的量为1.16/58mol=0.02mol;(2)白色沉淀c溶于过量的naoh溶液,因此沉淀c为al(oh)3,其物质的量为0.78/78mol=0.01mol,步骤2中加入过量的naoh溶液,因此无色溶液中al元素以alo2形式存在,因此气体a为co2,因此离子反应方程式为:co2alo22h2o=hco3al(oh)3;(3)因为x是抗酸药,x和盐酸反应产生气体,气体a为co2,其物质的量为448103/22.4mol=0.02mol,因为抗酸药,因此x中含有oh,n(oh)=(2.460.02600.02240.0127)/17mol=0.03mol,x为:)mg2al(oh)3(co3)2或;(4)该抗酸药与胃酸反应生成co2,可能导致胃穿孔。考点:考查离子检验、元素及其化合物的性质等知识。21甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过以下反应可以制备甲醇:co(g) + 2h2(g) = ch3oh (l) h = ?(1)已知:2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =571.6 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g) h =566.0 kjmol-1 2ch3oh (l) +3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h =1453.0 kjmol-1则制备甲醇反应的h = kjmol-1(2)若装置为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:c(co) /moll-1c(h2) /moll-1c(ch3oh) /moll-10min0.81.602min0.6y0.24min0.30.60.56min0.30.60.5反应从2min到4min之间,h2的平均反应速率为_ moll1min1。反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号)。a使用催化剂b降低温度 c增加h2的浓度 d减小ch3oh(g)的浓度(3)若在容积可变的密闭容器中充入1 mol co(g)和2 molh2 (g)生成ch3oh(g),h2的平衡转化率随温度(t)、压强(p)的变化如右图所示。当达到平衡状态a 时,容器的体积为2 l,此时该反应的平衡常数为 ,若达到平衡状态b 时,则容器的体积v(b)= l。(4)一定温度下,在容积固定的密闭容器中充入一定量的h2和co,在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。【答案】(1) -128.1;(2) 0.3,a;(3) 4, 14;(4) 。【解析】试题分析:(1)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l),2co(g)+o2(g)=2co2(g) ,2ch3oh (l) +3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l),(2)/2,得出:co(g) + 2h2(g) = ch3oh (l) h=(571.62566.01453)/2kjmol1=128.1kjmol1;(2)根据化学反应速率表达式,v(co)=(0.60.3)/2mol/(lmin)=0.15mol/(lmin),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(h2)=2v(co)=0.152mol/(lmin)=0.3mol/(lmin),02min是v(co)=(080.6)/2mol/(lmin)=0.1mol/(lmin),2min时反应速率加快,根据反应方程式,求出y=1.2,a、使用催化剂反应速率加快,故正确;b、降低温度,化学反应速率降低,故错误;c、增加h2的浓度,反应速率虽然增加,根据上述分析,以及表格数据,氢气的浓度没有增加,故错误;d、减小甲醇的浓度,对正反应速率没有影响,故错误;(3)co(g)2h2(g) ch3oh(g) 起始: 1 2 0 变化: 0.5 1 0.5 平衡: 0.5 1 0.5,根据平衡常数的表达式,k=c(ch3oh)/=4,开始时容器的体积为3:(0.510.5)=v:2,解得v=3, co(g)2h2(g) ch3oh(g) 起始: 1 2 0 变化: 0.8 1.6 0.8 平衡: 0.2 0.4 0.8,根据体积之比

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