浙江省湖州市高二化学上学期期中试题（含解析）.docVIP

浙江省湖州市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）1造成空气中光化学烟雾的主要气体是（ ）a硫的氧化物 b氮氧化物 c碳氧化物d pm2.5 【答案】b【解析】试题分析：造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，故选项b正确。考点：考查环境污染等知识。2关于反应caco3(s) = cao (s)co2(g)，下列说法中正确的是（ ）ah 0 bs 0，固体生成气体，s0，g=hts，自发进行，g0，达到平衡时，下列措施能提高cocl2转化率的是（ ）a恒容通入cocl2(g)b使用催化剂c降低温度 d恒压通入he【答案】d【解析】试题分析：a、恒容是通入cocl2，cocl2转化率降低，故错误；b、使用催化剂，对化学平衡无影响，故错误；c、正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向进行，cocl2转化率降低，故错误；d、恒压通入非反应物质，造成容器的体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动，即cocl2转化率增大，故正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。7反应a+bc分两步进行: a+bx, xc, 反应过程中能量变化如图所示, e1表示反应a+bx的活化能。下列有关叙述不正确的是（ ）a反应a+bx的h 0 b反应a+bc的h = e1-e2ce2表示反应cx的活化能dx是反应a+bc的中间产物【答案】b考点：考查能量的变化、活化能等知识。8下列有关电化学装置完全正确的是（ ）abcd铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池【答案】c【解析】试题分析：a、铁上镀银，铁作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，故错误；b、工业上得到金属钠，电解熔融状态的氯化钠，电解氯化钠溶液得到naoh、h2和cl2，故错误；c、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，故正确；d、铜极烧杯中盛放硫酸铜溶液，锌极烧杯中盛放硫酸锌，故错误。考点：考查电解原理的应用、金属腐蚀防护、原电池设计等知识。9下列化学方程式中，正确的是（ ）a甲烷的燃烧热h =890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h =890.3 kjmol-1b一定条件下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热akj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h =2a kjmol-1c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则水分解的热化学方程式表示为：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h =+571.6 kjmol-1dhcl和naoh反应中和热h =57.3 kjmol-1，则ch3cooh和naoh反应生成1mol水时放出的热量为57.3kj【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧热是可燃物生成稳定的氧化物，水应是液态，因此热化学反应方程式为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=890.3kjmol1，故错误；b、此反应是可逆反应，不能进行到底，此题不知道消耗氮气或氢气的消耗量，故错误；c、水分解是吸热反应，因此生成4g氢气，吸收热量4285.8/2kj=571.6kj，故正确；d、醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，放出的热量小于57.3kj，故错误。考点：考查燃烧热、中和热、热化学反应方程式的正误判断等知识。10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（ ）av (b)正=2 v (c)逆 b容器内每消耗1 mold，同时生成1mold c容器内气体的密度不变 d向容器中加入少量a，平衡正向移动，k不变 【答案】d【解析】试题分析：a、用不同物质的反应速率表示达到平衡，反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(b)正说明反应向正反应方向进行，v(c)逆说明反应向逆反应方向进行，且速率之比等于2：1，能说明达到平衡，故说法正确；b、根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡，故说法正确；c、根据密度的定义，a为固体，气体质量增加，恒容状态，气体体积不变，因此当密度不变，说明反应达到平衡，故说法正确；d、a为固体，浓度视为常数，增加a的量，平衡不移动，故说法错误。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。11. 已知：4hcl(g)+o2 (g) 2c12 (g)+2h2o(g) h =123 kjmol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键hclo=oclclhoe/ kjmol-1431497a465其中a值为（ ）a242 b303.5 c180.5 d365【答案】a【解析】试题分析：根据焓变和键能关系，h=(44314972a22465)kjmol1=123kjmol1，解得a=242，故选项a正确。考点：考查焓变和键能的关系等知识。12. 一定条件下，反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h =a kjmol-1，在5 l密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（ ）a第10s时，h2o的反应速率为0.012 moll1s1 b10s内，nh3的平均反应速率为0.48 moll1min1c10s内，反应放出的热量为a kj d这10s内，o2的反应速率逐渐减小，no的反应速率逐渐增大【答案】b【解析】试题分析：a、化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率，故错误；b、根据化学反应速率的表达式，v(h2o)=0.6/(510)mol/(ls)=0.012mol/(ls)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(nh3)=4v(h2o)/6=0.008mol/(ls)，合0.48mol/(lmin)，故正确；c、10s放出的热量为0.6a/6kj=0.1akj，故错误；d、随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应方向速率降低，逆反应速率增大，题目中没有说明正逆反应，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。13. 铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 混合气体，这些气体与3.36lo2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（ ）a6.4g b9.6g c19.2g d无法计算 【答案】c【解析】试题分析：氧气最终得到电子来自于铜，根据得失电子数目守恒，m(cu)2/64=3.364/22.4，解得m(cu)=19.2g，故选项c正确。考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒等知识。14. alh2o2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）aal是该电池的负极 b电子流动方向为：负极海水正极c海水中的cl向负极移动 d石墨电极发生的电极反应为：h2o2+2e-=2oh【答案】b【解析】试题分析：a、铝是活泼金属，铝作负极，故说法正确；b、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路向正极移动，海水中没有电子通过，故说法错误；c、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故说法正确；d、环境是碱性环境，正极反应式为h2o22e=2oh，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理等知识。15. 向10 ml a moll-1 nh4al(so4)2溶液中，滴加b moll-1 ba(oh)2溶液10 ml，下列叙述不正确的是（ ）a. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大b. 当a=2b时，发生的离子反应为：2nh4+ so42+ ba2+2oh= baso4+2nh3h2oc. 当2b3a时，发生的离子反应为：3so42+2al3+ 3ba2+6oh= 3baso4+2al(oh)3d. 当2ab2.5a时，溶液中的n(alo2)为0.02(b-2a)mol【答案】b【解析】试题分析：a、沉淀质量最大，应是so42全部生成baso4，b=2a时，so42全部转化成baso4沉淀，故正确；b、a=2b，ba(oh)2不足，ba2和so42反应生成baso4，al3得oh能力大于nh4，因此离子反应式为3ba23so422al36oh=2al(oh)33baso4，故说法错误；c、氢氧化钡不足，发生ba2so42=baso4，al3和oh反应生成al(oh)3，因此离子反应方程式为3ba23so422al36oh=2al(oh)33baso4，故说法正确；d、当b=2a，发生离子反应方程式为：nh4al32so422ba24oh=2baso4nh3h2oal(oh)3，继续加入ba(oh)2溶液，al(oh)3和oh反应生成alo2，当b=2.5a，发生离子反应方程式为nh4al32so422ba25oh=nh3h2o2h2o2baso4alo2，因此n(alo2)=0.02(b2a)mol，故说法正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。16. 某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、co、so、no3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（ ）a原试液中可能含有co、k+、nh4+ b无法确定沉淀a的成分c无法确定原试液中有al3+、k +、cl d原溶液中一定存在的离子为nh、fe2+、so、no3-【答案】d【解析】试题分析：加入过量的盐酸，产生气体，可能含有co32，根据离子大量共存，溶液中一定不含fe2和al3，气体也可能是no，no3在酸性条件下具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，本身被还原成no，滤液x中加入过量naoh溶液，有沉淀产生，根据上述分析，原溶液中一定含有fe2和no3，原溶液一定不含有co32，滤液x中加入naoh溶液，产生气体，说明原溶液中一定含有nh4，滤液中加入co2，没有沉淀产生，说明原溶液中一定不含有al3，c(nh4)=0.1moll1，c(fe2)=0.1moll1，c(no3)=0.1moll1，溶液显电中性，因此原溶液中一定含有so42，故选项d正确。考点：考查离子检验、离子大量共存等知识。二、填空题（本题包括6小题，共52分）17. 按要求书写方程式（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式 。（2）惰性电极电解agno3溶液的离子方程式 。（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式 。【答案】（1）2al+fe2o3 = 2fe + al 2o3；（2）4ag+2h2o4ag+o2+4h+；（3）3no2+h2o = 2h+2no3 + no。【解析】试题分析：（1）铝的金属性强于铁，发生置换反应，发生反应是：2al+fe2o3 2fe + al 2o3；（2）根据电解原理，ag的放电大于h，因此阴极反应式：age=ag，oh放电顺序大于no3，因此总电极反应式为：4ag+2h2o4ag+o2+4h+；（3）制取硝酸吸收塔内发生的反应是3no2h2o=2hno3no，其离子反应方程式为3no2h2o=2h2no3no。考点：考查元素及其化合物的性质、电解原理等知识。18液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到nanh2, nanh2和n2o反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。请回答：（1）写岀n2的电子式 。（2）na与nh3反应的化学方程式 。（3）na和液氨反应还可能生成na2nh、na3n，说明理由 。（4）nanh2和n2o反应制备甲的化学方程式 。【答案】（1）；（2）2na+2nh3 = 2nanh2 + h2；（3）因为na2nh中h元素为+1价，具有氧化性，可以氧化na，故可以生成；（4）2nanh2+n2o=nan3+nh3+naoh 。【解析】试题分析：（1）氮气中两个氮原子共用三个电子对，其电子式为：；（2）根据题目中信息，和水相似，2na2h2o=2naohh2，因此钠和液氨反应2na2nh3=2nanh2h2；（3）因为na2nh中h元素为+1价，具有氧化性，可以氧化na，故可以生成；（4）化合物甲加热产生氮气，说明甲中含n，单质乙为na，氮气物质的量为：6.72/22.4mol=0.3mol，金属钠的物质的量为(130.3214)/23mol=0.2mol,n(na):n(n)=0.2:0.6=1:3，因此甲的化学式nan3，两种碱性物质是nh3和naoh，因此反应方程式为2nanh2+n2o=nan3+nh3+naoh 。考点：考查化学用语、反应方程式的书写等知识。19如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极(c)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。（2）若消耗2.24 l（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 l。（3）丙中以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。aa电极为纯铜 b粗铜接电源正极，发生还原反应ccuso4溶液的浓度保持不变 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（4）若丙中以稀h2so4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。【答案】（1）阳，ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o；（2）4.48 ；（3）ad ；（4）2al+3h2o-6e- = al2o3 + 6h+ 。【解析】试题分析：（1）甲装置为原电池，通氧气一极为正极，通甲烷一极为负极，b连接正极，作阳极，a为阴极，c为阳极，fe为阴极，甲中电解质为koh溶液，因此电极反应式为ch410oh8e=co327h2o；(2)铁作阴极，其电极反应式为2h2e=h2，正极反应式为o22h2o4e=4oh，得失电子数目守恒，2h24e o2，氢气的体积为2.242/22.4l=4.48l；(3)精炼铜时，粗铜作阳极（cu2e=cu2），纯铜作阴极(cu22e=cu)，电解质溶液中含cu2，cu2浓度基本保持不变，粗铜中含有杂质，比铜活泼性弱的金属作为阳极泥沉降出来，因此选项ad正确；（4）根据电解原理，以及铝表面产生氧化膜，说明铝作阳极，因此电极反应式为2al3h2o6e=al2o36h。考点：考查原电池和电解池的应用等知识。20某研究小组为了探究一种抗酸药x（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：（1）白色沉淀b的化学式是 。（2）步骤3中生成沉淀c的离子方程式为 。（3）x的化学式为 。（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。【答案】（1）mg(oh)2；（2）co2+alo2+2h2o=hco3 +al(oh)3 ；（3）mg2al(oh)3(co3)2或；（4）该抗酸药与胃酸反应生成co2，可能导致胃穿孔。【解析】试题分析：（1）根据流程图，沉淀b为白色沉淀，x为五种短周期元素组成的化合物，因此沉淀b为mg(oh)2，其物质的量为1.16/58mol=0.02mol；(2)白色沉淀c溶于过量的naoh溶液，因此沉淀c为al(oh)3，其物质的量为0.78/78mol=0.01mol，步骤2中加入过量的naoh溶液，因此无色溶液中al元素以alo2形式存在，因此气体a为co2，因此离子反应方程式为：co2alo22h2o=hco3al(oh)3；(3)因为x是抗酸药，x和盐酸反应产生气体，气体a为co2，其物质的量为448103/22.4mol=0.02mol，因为抗酸药，因此x中含有oh，n(oh)=(2.460.02600.02240.0127)/17mol=0.03mol，x为：）mg2al(oh)3(co3)2或；（4）该抗酸药与胃酸反应生成co2，可能导致胃穿孔。考点：考查离子检验、元素及其化合物的性质等知识。21甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：co(g) + 2h2(g) = ch3oh (l) h = ?（1）已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =571.6 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g) h =566.0 kjmol-1 2ch3oh (l) +3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h =1453.0 kjmol-1则制备甲醇反应的h = kjmol-1（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c(co) /moll-1c(h2) /moll-1c(ch3oh) /moll-10min0.81.602min0.6y0.24min0.30.60.56min0.30.60.5反应从2min到4min之间，h2的平均反应速率为_ moll1min1。反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。a使用催化剂b降低温度 c增加h2的浓度 d减小ch3oh(g)的浓度（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol co(g)和2 molh2 (g)生成ch3oh(g)，h2的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如右图所示。当达到平衡状态a 时，容器的体积为2 l，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态b 时，则容器的体积v(b)= l。（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的h2和co，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。【答案】（1） -128.1；（2） 0.3，a；（3） 4， 14；(4) 。【解析】试题分析：（1）2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，2co(g)+o2(g)=2co2(g) ，2ch3oh (l) +3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l)，(2)/2,得出：co(g) + 2h2(g) = ch3oh (l) h=(571.62566.01453)/2kjmol1=128.1kjmol1；(2)根据化学反应速率表达式，v(co)=(0.60.3)/2mol/(lmin)=0.15mol/(lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(h2)=2v(co)=0.152mol/(lmin)=0.3mol/(lmin)，02min是v(co)=(080.6)/2mol/(lmin)=0.1mol/(lmin)，2min时反应速率加快，根据反应方程式，求出y=1.2，a、使用催化剂反应速率加快，故正确；b、降低温度，化学反应速率降低，故错误；c、增加h2的浓度，反应速率虽然增加，根据上述分析，以及表格数据，氢气的浓度没有增加，故错误；d、减小甲醇的浓度，对正反应速率没有影响，故错误；（3）co(g)2h2(g) ch3oh(g) 起始： 1 2 0 变化： 0.5 1 0.5 平衡： 0.5 1 0.5，根据平衡常数的表达式，k=c(ch3oh)/=4，开始时容器的体积为3：(0.510.5)=v：2，解得v=3， co(g)2h2(g) ch3oh(g) 起始： 1 2 0 变化： 0.8 1.6 0.8 平衡： 0.2 0.4 0.8，根据体积之比