湖北省天门市三校高一化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

湖北省天门市三校2016-2017学年高一化学上学期期中联考试题（含解析）一、选择题1.电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）a过滤 b蒸发 c萃取 d蒸馏【答案】b【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项b正确。考点：考查物质的提纯等知识。2.下列仪器常用于物质分离的是（）a b c d【答案】d【解析】试题分析：是试管，用于反应或加热液体，故错误；是漏斗，用于过滤，故正确；是分液漏斗，用于互不相容液体的分离或向容器中添加液体，故正确；是托盘天平，用于药品的称量，故错误；蒸馏烧瓶，用于反应或互溶液体的分离，故正确；容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故错误；综上所述，选项d正确。考点：考查实验仪器的使用等知识。3.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）a洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子b洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液c洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度d洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下【答案】d【解析】试题分析：a、沉淀洗涤，是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的离子，故说法正确；b、洗涤试剂选择，减少物质的溶解，一般用蒸馏水、冰水、乙醇等，故说法正确；c、洗涤的目的是除去沉淀表面可溶性的杂质，提高沉淀的纯度，故说法正确；d、洗涤操作是一般洗涤剂量少多次，故说法错误。考点：考查实验基本操作等知识。4.标准状况下，1l的密闭容器中恰好可盛放n个n2分子和m个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）a22.46.021023(m+n) b22.4(m+n)/(6.021023) c22.4(m+n) dm+n【答案】c【解析】试题分析：根据n=n/na，n=v/vm，混合气体的物质的量（n/nam/na）mol，气体体积（n/nam/na）22.4=1，na=22.4(nm)，故选项c正确。考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。5.在标准状况下，将wg a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为( )a b c d【答案】d【解析】试题分析：溶质的物质的量为w/m mol，溶液的质量为(w1000)g，溶液的体积为(w1000)103/dl，根据c=n/v，即物质的量浓度=moll1，故选项d正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。6.na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4l氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3na通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4l常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na常温下，4.4g co2和n2o（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 na在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3moli2转移的电子数为5na标准状况下,22.4 l so3含有的分子数为na在常温常压下，1 mol o2含有的原子数为2na物质的量浓度为0.5 moll-1 mgcl2溶液中,含有cl个数为na将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒数目为0.01naa b c d【答案】c【解析】试题分析：没有指明是否是标准状况，因此11.2l不一定等于0.5mol，故错误；转移电子物质的量为22.421/22.4mol=2mol，故错误；通常状况不是标准状况，无法计算体积，故错误；n2o4看作是no2，因此原子物质的量为923/46mol=6mol，故正确；两者摩尔质量44gmol1，都是三原子分子，4.43/44mol=0.3mol，故正确；kio3只作氧化剂，ki一部分作还原剂，因此生成3moli2，转移电子物质的量为15mol=5mol，故正确；标准状况下，so3不是气体，故错误；物质的量与条件无关，因此1molo2含有原子的物质的量为2mol，故正确；没有说明溶液体积，因此无法计算溶质的物质的量，故错误；胶体是一种集合体，胶粒物质的量小于0.01mol，故错误；综上所述，选项c正确。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。【结束】7.如图中的两条线分别代表的是：1gc3h6和1gm气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断m气体的相对分子质量为（ ）a 28 b63 c42 d无法计算【答案】a【解析】试题分析：等温等容下，压强之比等于物质的量之比，根据图像，m的压强大于c3h6，即m的物质的量大于c3h6的物质的量，1/m1/42，m100nm为浊液，fe3，sn2sn4，化合价升高，sn4作氧化产物，fe3fe2，化合价降低，fe3作氧化剂，氧化性fe3sn4，综上所述，氧化性：ce4fe3sn4，故选项c正确。考点：考查氧化性强弱的比较等知识。第卷 非选择题（共52分）17.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 moll1（小数点后保留一位）（2）某同学取100ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（na+）= moll1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480ml含naclo质量分数为37.25%的消毒液需要称量naclo固体的质量为 g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： a用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b在烧杯中加入适量水溶解c将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶e改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处g用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： a定容时仰视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线e转移溶液时未洗涤烧杯【答案】（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）gbcafed；（5）ade。【解析】考点：考查配制一定物质的量浓度溶液、物质的量浓度的计算等知识。18. (12分)现有14.4gco和co2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96l。回答下列问题：（1）该混合气体中co物质的量为_mol;co2物质的量为 _mol；（2）混合气体中碳原子的个数_；(用na表示阿伏伽德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_；(用na表示阿伏伽德罗常数的值)【答案】（1）0.2mol，0.2mol；（2） 0.4na；（3） 28g/mol；4.48l；2.8na。【解析】考点：考查物质的量计算等知识。19. (9分)某无色透明溶液中可能大量存在ag+、mg2+、cu2+、fe3+、na+中的几种，填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子 ，有关的离子方程式为 （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（nh3h2o），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的acl bno3 cco32 doh【答案】（1）cu2+、fe3+；（2）ag+；ag+cl=agcl；（3）mg2+ ；mg2+2nh3h2omg（oh）2+2nh4+；（4）b。【解析】试题分析：（1）cu2显蓝色，fe3显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有cu2和fe3；(2)此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为agcl，因此说明原溶液中含有ag，反应方程式为agcl=agcl；(3)加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有mg2，此沉淀是mg(oh)2，发生的离子反应方程式为mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4；(4)原溶液中存在ag，通过离子大量共存，因此选项b正确。考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。20. (10分)常温下kmno4氧化浓hcl的反应方程式如下：2kmno4 16hcl（浓）=2kcl2mncl 25cl 28h2o（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。 （2）又已知，结合以上反应原理，则mno2、kmno4、cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的hcl的物质的量为 mol，产生的cl2在标准状况下的体积为 l。【答案】（1） ；（2）kmno4、mno2、cl2；（3）b；（4）2，22.4 。【解析】试题分析：（1）kmno4中mn化合价由7价2价，化合价降低，kmno4作氧化剂，hcl中cl由1价0价，部分hcl作还原剂，；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，kmno4是氧化剂，cl2是氧化产物，即氧化性：kmno4cl2，mno2中mn的化合价由4价2价，mno2作氧化剂，hcl中cl由1价0价，化合价升高，cl2作氧化产物，氧化性：mno2cl2，kmno4的氧化性强于mno2，氧化性强弱：kmno4mno2cl2；(3)浓盐酸的作用是还原剂和酸性；(4)根据得失电子数目守恒，63.2(72)/158=n(hcl)1，解得n(hcl)=2，产生氯气的物质的量63.25/(2158)mol=1mol，即体积为22.4l。考点：考查氧化还原反应中电子转移的表示、氧化还原反应中概念、化学计算等知识。21.(11分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为na2co3溶液、稀盐酸、ba(oh)2溶液、nahso4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为a、b、c、d，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象a + b生成白色沉淀b + c无明显变化a + c放出无色气体b + d生成白色沉淀a + d放出无色气体c + d无明显变化已知：nahso4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：nahso4 = na+ + h+ + so42- 。根据实验现象，回答下列问题：（1）a为 ，c为 。（2）写出下列反应的离子方程式a + b: ，a + d: ，（3）等物质的量浓度、等体积的b、d混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。（4）上述没有明显变化的实验、，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。【答案】（1）na2co3溶液，稀盐酸；（2）co32- + ba2+ = baco3 ；co32- + 2h+ = co2+ h2o；（3）ba2+ + oh- + h+ + so42- = baso4+ h2o，oh-；（4），h+ + oh- = h2o。【解析】试题分析：根据的实验现象，a为na2co3，b为ba(oh)2，b和c反应无明显变化，则