湖北省宜昌市高三化学11月阶段性检测试题.doc

湖北省宜昌市2018届高三化学11月阶段性检测试题考试时间：2017年11 月可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 第卷(选择题，共48分)1.在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是a溶液显电中性 b溶液中检测出ch3cooh分子、ch3coo-共同存在cc(h)恒定不变 dc(h)c(ch3coo)2.下列说法正确的是a用ph试纸测得0.1 mol/l naclo 溶液的ph7b向0.1 mol/l na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红cnahso4和nacl都是强电解质，所以两溶液导电性相同 dph相等的 hcl和h2so4溶液，消耗naoh的物质的量相同3下列有关周期表和周期律的说法正确的是a元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强b铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料c若存在简单阴离子r，则r一定位于a族daa2、bb、cc3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数abc4下列有关物质结构的说法正确的是a.非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中b.干冰升华时，会发生共价键的断裂c氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同d在反应2na2o22h2o=4naoho2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成5下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmg、al分别与等浓度盐酸反应比较镁、铝的金属性强弱c测定同浓度的na2co3、na2so3溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱dfe、cu与稀硫酸发生原电池反应比较铁、铜的金属性强弱6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是a. 1.0mol/l的硝酸钾溶液中：mg2+ 、fe2+、 c1-、so42-b.由水电离的c(h+) =1.0 10-13mol/l的溶液中：ca2+ 、 k+、 br-、hco3-c.在ph=1的溶液中：nh4+、na+、clo-、c1-d.无色溶液中：al3+、na+、 s2-、cl-7核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中不正确的是a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)8.a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。aa、c的氢化物的沸点都是同族元素中最低的b三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等c原子半径：b acd非金属性：cb，c单质能从b的氢化物水溶液中置换出b 9根据表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a.氢化物的热稳定性：h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率：lm3+r2-t2-10下列说法正确的是a在na2s稀溶液中，2c(na+)=c(s2-)+c(hs-)+c(h2s) b. ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）d100 时，ph=12的纯碱溶液中：c(oh)=1.0102 moll111. 25时,ph=3的醋酸溶液()和ph=11的氢氧化钠溶液(),下列说法正确的是a.和的物质的量浓度均为0.001 moll-1b.将和均稀释10倍,两溶液的ph均减小c.和混合,若c(h+)c(oh-),则的体积一定大于d.和等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)12.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.0.1 moll-1(nh4)2fe(so4)2的溶液中c(nh4+)+c(fe2+)+c(h+)=c(oh-)+c(so42-)b.0.1 moll-1nh4hs溶液中:c(nh4+)=c(hs-)+c(h2s)+c(s2-)c.0.1 moll-1ph为4的naha溶液中:c(ha-)c(h2a)c(a2-)d.0.1 moll-1的nahso4溶液中: c(h+)=c(oh-)+c(so42-)13.某一温度下,体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示,下列判断正确的是a.a、c两点溶液的导电能力相同b.b点溶液中c(h+)+c(nh3h2o)=c(oh-)c.a、b、c三点溶液中水的电离程度abcd.用等浓度naoh溶液分别和等体积b、c处溶液反应,消耗 naoh溶液体积vb=vc 14.向50 ml 0.018 moll-1的agno3溶液中加入50 ml 0.02 moll-1的盐酸生成沉淀。已知:ksp(agcl)=1.810-10,则生成沉淀后的溶液中c(ag+)与ph分别为a.1.810-7moll-1,2 b.1.810-8moll-1,2c.1.810-7moll-1,3 d.1.810-8moll-1,315.cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，总反应： 电解2cu+h2o=cu2o+h2。下列说法正确的是a.石墨电极发生氧化反应b.铜电极发生的电极反应式：2cu-2e- + h2o=cu2o+2h+c.电解后溶液的ph减小d.当有0.1mol电子转移时，有0.05 molcu2o生成。16.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2,发生如下反应:2so2（g）+o2（g）2so3（g）h_（填化学式）。(3)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质a、b、c均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答： (1)若x是强氧化性单质，则a可能是_ (填序号)。as bna caldnh3ech4(2)若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。写出反应的化学方程式： _。(3)若a、b、c为含有同一金属元素的化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，写出a与c两溶液反应的离子方程式： _。19. (10分) 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子fe3+、al3+、fe2+、ba2+、na+阴离子cl、co32、no3、so42、s2现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的naoh溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的co2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；（2）写出中产生无色气体的反应的离子方程式：；（3）写出中通入过量co2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(fe3+)1.0102moll1，c(al3+)1.0103moll1。要想使fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0105moll1）而al 3+不沉淀，则应调节溶液ph范围为 。（已知常温下fe(oh)3的ksp1.01038，al(oh)3的ksp1.01033）20(8分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（naur）晶体，有关平衡如下： hur(尿酸，aq) ur(尿酸根，aq)+h+(aq) （37时，ka =4.0106）naur(s) ur(aq)+na+(aq) （1）37时，1.0l水中可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的ksp为 。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103mol/l，其中尿酸分子的浓度为5.0104mol/l，该病人尿液的c(h+)为 。21(8分)通过下列两步实验测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中结晶水x的值：称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 ml溶液。取25.00 ml所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 moll-1 kmno4溶液进行滴定。其反应原理是：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o请回答下列问题：（1）实验中，kmno4应装在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。 （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_。a是aml b是（50a)mlc一定大于aml d一定大于（50a）ml（3）判断达到滴定终点的现象是 ； 若滴定终点时，共用去kmno4溶液20.00 ml，则x = 。 （4）若在装入kmno4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果 （偏高、偏低或无影响）。2017-2018学年第一学期高三年级11月月考 化学答卷第卷(每小题3分，共48分) cbddc adccb ddcad d17（每空2分，共14分） (1)第四周期第a族 (2)-2、+4、+6 (3)h2te、h2se、h2s (4)还原性2h2se+o2=2se+2h2o (未标不扣分) (5) 硒氧气18. （每空2分，共12分）.(1) (2) hclo4h2so4 (3) na2na.(1)abde (2)2fecl3+=3fecl2 (3) al33alo6h2o=4al(oh)319.（每空2分，共10分）(1) no3，so42- ba2+