湖北省宜城市第一中学高三化学8月月考试题.docVIP

湖北省襄阳市宜城一中2016-2017学年度上学期高三年级8月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( )a.它能使溴水褪色，但不能使kmno4酸性溶液褪色b.它既能使溴褪色，也能使kmno4酸性溶液褪色c.它能发生加聚反应，生成物可用表示d.易溶于水，也易溶于有机溶剂2下列有关环境污染的说法不正确的是 （ ）a.so2、no2或co2的大量排放都会导致酸雨的形成 b.氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层c.重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染d.装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染3已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡:ch3cooh ch3coo-+h+,要使溶液中c(h+)/ c(ch3cooh)值增大,可以采取的措施是加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水a b c d4为除去co2气体中混有少量杂质so2气体,应选用的试剂是ana2co3溶液b饱和nahco3溶液 cnaoh溶液 dba（oh）2溶液5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )a相同浓度的两溶液中h+相同b100 ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，h+都明显减小6下列做法体现环境保护理念的有（ ）a将废旧电池扔入垃圾桶 b将实验室废液集中进行无害化处理c将造纸厂的污水直接排放 d夏季将空调温度设置在26以上7下列分子式只能表示一种物质的是（ ）ac2h6o bc3h7cl cch2cl2 dc2h4o28决定元素种类的微粒是( )。a质量数 b中子数c核外电子数 d质子数9下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（ ）a.氢氧化钠 b.碳酸钠 c.氧化钠 d.过氧化钠10下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )a乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应b乙烯和苯都能与溴水反应c糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11在卤代烃rch2ch2x中化学键如右，则下列说法中正确的是a当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是b当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是和c当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和d当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和12设na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是a电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 na，阳极质量减少64gb200ml某硫酸盐溶液中含有1.5 na个so42-离子，同时含有na个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/lc常温常压下，78g na2o2固体中所含阴、阳离子总数为4 nad一定条件下，足量的fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 na13常温下，向100ml0.01moll-1 ha溶液中逐滴加入0.02moll-1moh溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的ph变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是aha为一元强酸bmoh为一元弱碱cn点水的电离程度小于k点水的电离程度dk点对应的ph=10，则有c (moh)+ c(oh-)c (h+)=0.005moll-114有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为：a牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 b水、金刚石、盐酸、烧碱c食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 d加碘盐、冰、氯化钠、纯碱15对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是( )a植物油不能发生水解反应b淀粉水解的最终产物是麦芽糖c蔗糖水解产物只有葡萄糖d蛋白质溶液遇cuso4后产生的沉淀置于水中不能重新溶解16某污水中含有fe3+、ag+、cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3。fe(oh)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是a为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的na2so4固体b甲装置中fe电极的反应为fe-3e-=fe3+c为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为h2od当乙装置中有1.6gch4参加反应，则c电极理论上生成气体在标准状况下为8.96l17硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe（oh）3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d常温下，（nh4）2fe（so4）2比feso4易溶18为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是ana2so3溶液(bacl2) bfecl2溶液(kscn)cki(淀粉溶液) dnaoh溶液(盐酸)19常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是a过量co2通入饱和na2co3溶液中 b过量的co2通入cacl2溶液中c过量的co2通入na2sio3溶液中 d钠投入饱和食盐水中20科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25、105pa时，1molc（石墨）完全燃烧生成co2气体，放热393.5kj，1molco完全燃烧生成co2气体放热283.0kj，下列说法正确的是（ ）a在25、105pa时，c（石墨）完全燃烧生成co气体的热化学方程式为：2c（石墨）+ o2（g）2co（g）；h = 110.5kj/molbc（石墨）不完全燃烧生成co和co2混合气体时，放热283.0 kjcc（石墨）和co2（气）反应生成co（气）的反应是吸热反应d如果金刚石燃烧生成co2的反应热大于石墨燃烧生成co2的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热21短周期元素a、b、c、d最高价氧化物对应水化物分别为w、x、y、z，a是短周期中原子半径最大的元素，常温下w、y、z均可与x反应，a、c、d的原子序数及01 mol/lw、y、z溶液的ph如图所示。下列说法正确的是ab的离子半径大于a的离子半径bc氢化物稳定性大于d氢化物稳定性cw、z两物质含有的化学键类型相同db原子的电子层数与最外层电子数相等22已知25时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010，现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，则下列说法中，正确的是a25时，0.1 mol/l hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀23下图曲线a表示放热反应x(g)+y(g)z(g)+m(g)+ n(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是a减小体积 b加大x的投入量c减压 d升高温度24下列实验获得成功的是a欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解可向所得溶液中加入银氨溶液，放在水浴中 b欲证明蔗糖的水解产物有葡萄糖，可向试管中加入0.5g蔗糖及质量分数为10%的稀硫酸4ml，加热34分钟，再向试管中加入新制cu(oh)2煮沸，观察有红色沉淀生成 c为证明硬脂酸有酸性，可以向滴有酚酞的稀naoh溶液加入硬脂酸，并加热 d用灼烧的方法检验是羊毛线还是蚕丝线25下列有关表达式中不正确的是（ ）a. 乙烷的电子式： b.乙烯的结构式：c. 乙醇的结构式： d. 乙酸的结构简式：ch3cooh26阿伏加德罗常数用na表示，下列说法中正确的是（ ）a1 mol ch3+(碳正离子)中含有质子数为8nab标准状况下，22.4 l溴单质所含原子数目为2nac常温下，100ml lmolll盐酸与4.6 g钠反应生成h2分子数目为0.1 nad密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 na27下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗o2的质量和生成水的质量不变的是（ ）a、ch4、c2h6 b、c2h6、c3h6 c、c2h4、c3h6 d、c2h4、c3h428下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是aph = 2 的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合c（h） c（m+）=c（a） c（oh）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh） c（ch3coona） 盐酸，醋酸中phksp，说明有沉淀生成，错误，不选c；d、根据c的计算可知，该体系中有氟化钙沉淀生成，正确，选d。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意利用溶度积判断是否有沉淀生成，浓度积大于溶度积，则有沉淀，小于溶度积，没有沉淀。23a【解析】试题分析：从图中a、b两条曲线可以看出二者达到平衡时的x的转化率相同，说明改变条件后平衡不发生移动，但是达到平衡用的时间不同，b曲线先达到平衡，说明改变条件后反应速率快，该反应前后气体系数相等，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能的条件是：一使用催化剂；二加压，故a项正确。考点：本题考查影响反应速率和化学平衡的因素。 24c【解析】试题分析：a不正确，应该先加入氢氧化钠溶液中和硫酸；同样选项b中也应该首先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，b不正确；c正确，d不准确，羊毛线和蚕丝线都是蛋白质，灼烧都会产生具有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，答案选c。考点：考查化学实验基本操作点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力25c【解析】试题分析：乙醇中含义羟基，其结构式是，选项c不正确，其余选项都是正确的，答案选c。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。【答案】c【解析】试题分析：a1 mol ch3+(碳正离子)中含有质子数为9na，a错误；b标准状况下溴是液体，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，b错误；c钠是活泼的金属，极易与水反应，4.6g钠是0.2mol，则常温下，100ml lmolll盐酸与4.6 g钠反应生成h2分子数目为0.1 na，c正确；d密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 na，因为是可逆反应，d错误，答案选c。考点：考查阿伏加德罗常数计算27c【解析】试题分析：当烃的最简式相同时，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗o2的质量和生成水的质量不变，a、ch4和c2h6最简式不同，a错误；b、c2h6和c3h6最简式不同，b错误；c、c2h4和c3h6最简式相同，c正确；d、c2h4和c3h4最简式不同，d错误。答案选c。考点：有机物的燃烧28a【解析】试题分析：aph = 2 的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合，根据电荷守恒可得c（h）c（m+）=c（a）c（oh），正确。b盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，而且盐水解时，形成盐的酸的酸性越弱，等浓度时水解程度就越大，因此ph相等的ch3coona、naoh和naco3三种溶液：c（naoh） c（na2co3） c（h2a）；盐的电离和水解程度都很微弱，主要以盐电离产生的离子存在，所以c（ha-） c（a2） ，在溶液中除ha-电离产生h+外，还存在水电离产生h+。所以c（h+）c（a2），故离子浓度大小关系是c（ha-）c（h+） c（a2）c（h2a），错误。考点：考查溶液中有关微粒的物质的量浓度大小关系的判断的知识。29c【解析】试题分析：a是物料守恒，应该是：c(na)c(co32-)c(hco3-)c(h2co3)，错；nh3h2o的电离程度大于 nh4+的水解程度，溶液显碱性，离子浓度关系应该是c(nh4+)c(cl) c(oh) c(h)，b错；c中根据电荷守恒c(na)+ c(h)c(ch3coo)+ c(oh)，溶液性中性，c(oh) =c(h)，则c(na)c(ch3coo)，对；d. fe2有还原性，clo、有强氧化性，不能大量共存，错。考点：离子的浓度大小比较和离子共存问题。30c【解析】试题分析：分子式与苯丙氨酸c6h5ch2ch（nh2）cooh相同，则物质与苯丙氨酸是同分异构体，同时符合条件：有带两个取代基的苯环，有一个硝基直接连接在苯环上，则其取代基有硝基和丙基或异丙基，由于二者在苯环的位置由邻、间、对三种不同的位置，因此其可能的同分异构体种类数是32=6种。故选项是c。考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。31（1）nacl + nh3 + co2 +h2o nahco3+nh4cl（2分）； （2）co2（2分），nh3（2分）； （3）不需要（2分） caco3 +2nacl na2co3 + cacl2（2分）（4）b；（2分）（5）不产生无用的cacl2(或提高了食盐的转化率等等) （2分）【解析】（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：nacl + nh3 + co2 +h2o nahco3+nh4cl；利用了nahco3的的溶解度小于nh4cl的溶解度。（2）锻烧炉中发生的反应方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2o，所以x是co2，y是nh3。（3）不需要；因为cao+ h2o=ca(oh)2；而母液中含有nh4cl，ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3+2h2o；总方程式为：caco3 +2nacl na2co3 + cacl2（4）b（5）不产生无用的cacl2(或提高了食盐的转化率等等)32（1）c+2non2+co2；c；cd；（2）so2+i2+2h2o=so42+2i+4h+；hi分解为可逆反应，及时分离出产物h2，有利于反应正向进行；（3）负；o2+4e+4h+=2h2o【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，c、no、e、f的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中c被氧化，结合原子守恒可知，生成为n2与co2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：c+2non2+co2，故答案为：c+2non2+co2；从c+2non2+co2，则该反应的平衡常数表达式为k=，由表中数据可知，温度由t1变为t2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：；c；a增大c（no），相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，no的转化率不变，故a错误；b该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，no的转化率不变，故b错误；c反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动，no转化率一定变化，故c正确；d移去部分生成物f，平衡向正反应移动，no的转化率增大，故d正确；故答案为：cd；（2）反应器中二氧化硫、碘发生氧化还原反应生成硫酸和hi，离子反应为so2+i2+2h2o=so42+2i+4h+，故答案为：so2+i2+ 2h2o=so42+2i+4h+；hi分解反应为可逆反应，则使用膜反应器分离出h2的目的是及时分离出产物h2，有利于反应正向进行，故答案为：hi分解为可逆反应，及时分离出产物h2，有利于反应正向进行；（3）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 ch3oh6e+h2o=co2+6h+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，故答案为：负；o2+4e+4h+=2h2o考点：化学平衡的影响因素；原电池和电