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湖北省宜昌市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 考试时间：2017年11月相对原子质量 na-23 o-16 h-1第i卷 （选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列化学反应属于吸热反应的是()a碘的升华 b生石灰溶于水 c镁和稀硫酸反应 d木炭和二氧化碳反应2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()a.nahso4溶液b.kf溶液 c.kal(so4)2溶液 d.nacl溶液3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0，反应达到平衡后,为提高co的转化率,下列措施中正确的是()a.增大压强 b.降低温度 c.增大co的浓度 d.更换催化剂 4.下列说法正确的是 ()a. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化c. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d. cl2、so2的水溶液能导电，是电解质5.只改变一个影响因素,平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()a.k值不变,平衡可能移动 b.k值变化,平衡一定移动c.平衡移动,k值可能不变 d.平衡移动,k值一定变化6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 b由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深c向氯水中加caco3后，溶液漂白性增强d合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取高压的措施7某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()a该反应的反应热he2e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变8. 可逆反应2so2 + o2 2so3，如果so2的起始浓度为2 mol/l ，2min后so2的浓度为1.8mol/l，则用so2的浓度变化表示的反应速率为()a.1mol(lmin) b.0.9mol(lmin) c.0.2mol(lmin) d.0.1mol(lmin)9. 能证明醋酸是弱酸的事实是a能溶于水 b.常温下，0.1 moll1醋酸溶液中的c(h+)为1.3210-3moll1 c.能使紫色石蕊试液变红 d.能被弱碱氨水中和 10下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 ()(1)氯化钠溶液；(2)氯化铵固体；(3)铜；(4)石墨；(5)熔融naoh；(6) 稀硫酸 (7)乙酸；a(1)(2)(5)(6) b(5) c(2)(5) d(1)(3)(4)(5)(6)11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a.常温常压下，1 g h2在足量cl2中燃烧生成hcl，放出92.3 kj的热量，则热化学方程式可表示为h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=+184.6 kjmol-1b.甲烷的标准燃烧热为h=-890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-890.3 kjmol-1c.已知naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=-57.4 kjmol-1，则含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量12常温下0.1moll-1醋酸溶液的ph=a ，下列能使溶液的ph=(a+1)的措施是()a.将溶液稀释到原体积的10倍 b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll-1盐酸 d.提高溶液的温度13已知h大于0表示吸热反应；h小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：hur(尿酸)h2our(尿酸根离子)h3o；ur(aq)na(aq)naur(s)下列对反应的叙述中正确的是()a反应的h0 b降低温度，平衡向逆反应方向移动c反应的h0 d升高温度，平衡向正反应方向移动 14下列说法正确的是aph=2和ph=1的硝酸中c（h+）之比为1:10b0.2 mol/l与0.1 mol/l醋酸中c（h+）之比为2:1c室温时，0.1mol/l 某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，则该溶液的ph3 d25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh 数目为0.2na 15反应n2o4(g) 2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()aa、c两点的反应速率：ac ba、c两点气体的颜色：a深、c浅ca、b两点气体的平均相对分子质量：abdb、c两点化学平衡常数：bc1625时，将0.1moll1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是()ac(oh) bph cc(nh4+)/c(nh3h2o) dc(h+)c(oh) 17在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(co)/mol/lc(h2)/mol/lc(ch3oh)/mol/l起始130第2 min第4 min来第6 min下列说法不正确的是()a第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态b第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度oc第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂d第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大18在2l密闭容器中发生反应xa(g)yb(g)zc(g)。图甲表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是()甲乙a200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.04moll1min1b200 时，该反应的平衡常数为25c当外界条件由200 降到100 时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa(g)yb(g) zc(g)的h0，且a2第ii卷 （非选择题 共46分）19(10分)一定温度下，在2l的恒容密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。at1时刻，增大了x的浓度 bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积 dt1时刻，使用了催化剂20.（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）；ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 。（2） 常温时，有ph12的naoh溶液20ml，要使它的ph变为11。（混合过程中体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_ml；如果加入ph10的naoh溶液，应加_ml。（3）在25 时，有ph为x的盐酸和ph为y的naoh溶液，取vx l该盐酸同该naoh溶液中和，需vy l naoh，求：若x+y=14时，则vx/vy=_(填数值)。若x+y=13时，则vx/vy=_(填数值)。21(12分)已知2x2(g)y2(g)2z(g)ha kjmol1(a0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol x2和1 mol y2，在500 时充分反应达平衡后z的浓度为w moll1，放出热量b kj。（1）此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300 ，则反应平衡常数将_(填“增大”“减少”或“不变”)。（2）若原容器中只加入2 mol z，500 充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z浓度_w moll1(填“”“”或“”)，b、c间的关系为_。（用a、b、c表示）。（3）能说明反应已达到平衡状态的是_。a单位时间内消耗1moly2的同时消耗了2molz b容器内的密度保持不变c. v逆(x2)2v正(y2) d容器内压强保持不变e混合气体的平均式量保持不变 fy2和x2的转化率相等 （4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol x2和1 mol y2,达到平衡后，y2的转化率将_(填“变大”“变小”或“不变”)。22.（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（nox）、co2、so2等气体，严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用脱硝：已知：h2的燃烧热为285.8 kjmol1n2（g）+2o2（g）2no2（g）h=+133kjmol1h2o（g）h2o（l）h=44kjmol1催化剂存在下，h2还原no2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：向2l密闭容器中加入2mol co2、6mol h2，在适当的催化剂作用下，发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（l）+h2o（l）（1） 已知该反应能自发进行，则h 0（填“大于”、“小于”或“等于”）t2时co2的转化率= （2）改变温度，使反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h0 中的所有物质都为气态起始温度体积相同（t1、2l密闭容器）反应过程中部分数据见下表：反应时间co2（mol）h2（mol）ch3oh（mol）h2o（mol）反应i恒温恒容+k0min260010min4.520min130min1反应ii绝热恒容0min0022达到平衡时，反应、对比：平衡常数k（）k（）（填“”、“”或“=”下同）；平衡时ch3oh的浓度c（）c（）对反应，前10min内的平均反应速率v（ch3oh）=，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为t2，此时h2的物质的量为3.2mol，则t1t2（填“”、“”或“=”）若30min时只向容器中再充入1mol co2（g）和1mol h2o（g），则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年高二年级期中考试化学试题答案题号123456789答案ddbbdbcdb题号101112131415161718答案bcbcadcbb19.( 8分（1）0.079mol/(ls) （1分） 0.395mol/l （1分） 79%（2分） (2)x(g) +y(g) 2z(g) （