湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应中能量变化的关系 第一课时学案 新人教版必修2.doc_第1页
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第一节 化学能与热能第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系本章课标要求： 1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。4认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。5通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。【学习目标】1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2理解吸热反应、放热反应的概念。【实验导入】演示铁粉与硫粉的混合物的反应 现象描述： 。实验结论： 。【知识准备】1化学键的定义是什么？ 2断开化学键时需要 能量，形成化学键时会 能量。【知识构建】1化学反应的实质是什么？ 2化学反应的能量变化的判断：化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，所以说物质的化学反应与体系的能量变化是 发生的.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于： 的相对大小。当：e（反应物）e（生成物），反应能量，该反应为反应。当：e（反应物）e（生成物），反应能量，该反应为反应。【例1】下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )。【例2】已知反应：2h2 + o2 = 2h2o ，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。断开1 mol某化学键时需要吸收的能量叫该化学键的键能，有关键能：hh：436 kj/mol o2中的键能：496 kj/mol ho：463 kj/mol拆开化学键形成化学键能量变化 热反应2 mol h2中的化学键4 mol ho键 1 mol o2中的化学键 kj kj【思考交流】1反应放出或吸收的热量和反应物、生成物的状态有关吗？2两位同学讨论放热和吸热反应。甲说：加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说：反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？【课堂练习】1已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ）a放热反应 b.吸热反应 c.有催化剂作用 d.无法判断2已知反应abcd为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) aa的能量一定高于c ba和b的总能量一定高于c和d的总能量cb的能量一定高于d d该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3当两个原子形成化学键时，原子的总能量将 ( )a升高 b降低 c保持不变 d一个升高一个降低4. 氢气和氧气反应是放热反应，2 mol氢气和1 mol氧气
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