湖北省宜昌市长阳县高二化学上学期期末考试试题.doc

长阳一中2017-2018学年度第一学期期末考试 高二化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16， s32，cu64第卷 （选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） a用活性炭给糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 b食品包装里常有还原铁粉，其作用是干燥 c用nahco3和al2(so4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 d从海水中可以提取nacl，电解饱和nacl溶液可以制取金属na2分类法是化学学习的重要方法。下列有关说法中正确的是（ ） a胆矾、液氯、硫酸、玻璃、漂白粉都是纯净物 bnh4cl、ch3cooh、co2分别是强电解质、弱电解质、非电解质 c氢能、太阳能、石油、生物质能、风能属于未来新能源 d海水的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化3下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)（ ）a在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反应后得到nh3分子数为nab1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mo1/l盐酸中溶质粒子数相等 c6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1 na d常温时，1 mol苯中所含碳碳双键数目为3na4.下列有关化学用语正确的是（） a26fe的价层电子排布式为3d64s2 b35br的电子排布式可简写为ar4s24p5cnh4cl的电子式为 d某基态原子核外电子排布图为： 5下列离子方程式书写不正确的是 （） afe3o4溶于hi中：fe3o4+8h+2i-=3fe2+i2+4h2o b在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3 反应生成na2feo4： 3clo2fe(oh)3 =2feo423clh2o4h c向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al32so422ba24oh = 2baso4alo22h2o dcuso4溶液吸收h2s气体：cu2h2s=cus2h+6. 下列有关说法正确的是 （） a. 丙烯的结构简式为ch2chch3 b. 丙烷的二氯代物有4种 c. 分子式为ch4o和c2h6o的物质一定互为同系物 d. 键线式为 的有机物的分子式为c8h107.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 （） a洗净的容量瓶必须放进烘箱中烘干 b酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.下列变化中一定为吸热反应的是（ ） aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b需要加热才能发生的反应 ch2o(l)=h2o(g)h = +44.0 kjmol1 d能量变化如右图所示的化学反应9.下列有关电化学装置完全正确的是（ ）abcd铜的精炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是( )a正极反应为agcl eag clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e- 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子11.一定条件下，向2 l密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2，发生反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。2 min时测得剩余n2为0.5 mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ） av(h2)=0.5 moll1min1 bv(n2)=0.25 moll1min1 cv(nh3)=1 moll1min1 dv(n2)=0.375 moll1min112.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h =483.6 kjmol1，h2的燃烧热为241.8 kjmol1 b若c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h =57.4 kjmol1，则20.0 g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量 d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)+o2(g)=2co(g)h2，则h1h213某温度时，在恒容密闭容器中，x、y、z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） a该反应的热化学方程式为x(g)+3y(g)2z(g)h 0 b若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，x的转化率增大 c达到平衡后，若其它条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 d达到平衡后，若其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动14.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（） a加入na2so4可以使溶液由a点变到c点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 cb点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （）a.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4 nh4hso4 nh4clc.1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d.某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)16. 25时，用浓度为0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb在hz中加入naoh至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：c(na+)c(z-)c(oh)c(h+)c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)+c(y)+c(oh)= c(na+)+c(h+)d将hx和hz溶液混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(na+)= c(x)+ c(z)第卷二、非选择题(52分)17、(10分)下表给出五种短周期元素的相关信息。元素相关信息a常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料b工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障c植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染d室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰e常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用请按要求回答下列问题：（1）基态a原子的原子轨道形状为 （填“球形”或“哑铃形”）。基态d原子的价层电子排布式为 。（2）e有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，该核素的原子符号为_；基态e原子中，原子核外电子运动状态共有 种，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。（3）c与a形成的某一化合物能和c与b形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为12）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol e、eo（x1,2,3,4）的能量（kj）相对大小如图所示，离子反应yxm的热化学方程式为 。18（8分）已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释ch3cooh、hc1o两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。（1）图像中，曲线表示的酸是_(填化学式)；起始时，c(ch3cooh)_c(hclo)(填“”、“”、“=”)。（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。（3）25时，naclo溶液的水解平衡常数kh=_。（4）向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式为_。19.（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2ch3oh（1）+ 3o2（g）= 2co2（g）+ 4h2o（g）h1 = 1275.6 kjmol 12co（g）+ o2（g）= 2co2（g） h2 = 566.0 kjmol 1h2o（g）= h2o（1） h3 = 44.0 kjmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）生产甲醇的原料co和h2来源于：ch4（g）+ h2o（g）co（g）+ 3h2（g）一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，pl p2；a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小顺序为_。（填“”“=”）100时，将1 mol ch4和2 mol h2o通入容积为100 l的反应室，反应达平衡的标志是： 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol ch4同时生成0.3 mol h2 c容器的压强恒定 d3v正（ch4）= v逆（h2） 如果达到平衡时ch4的转化率为05，则100时该反应的平衡常数k = 。ch4的平衡转化率（3）某实验小组利用co（g）、o2（g）、koh（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 ml饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的co 224 ml，则溶液的ph = 。（不考虑溶液体积的变化）20、(10分)铁有多种化合物可作水处理剂。（1）氯化铁可作净水剂，其原理是（用文字说明） 。（2）25时，ksp【fe(oh)3】=4.0 x 10-38，此温度下若在实验室配制100 ml 5 mol/l fecl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 ml 5.0mol/l 的盐酸。（忽略加入盐酸体积）（3）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上制备k2feo4的方法有多种：fecl3氧化法：完成下列化学方程式 fecl3 kclo koh k2feo4 + 电解法：用铁作阳极，电解koh溶液。则阳极的电极反应式为 。25时，某工厂污水经k2feo4处理后所含离子及其浓度如下图所示（h+、oh-未列出）离子so42-mg2+fe3+cl-k +浓度（moll-1）0.210.100.120.480.24则处理后的污水的ph= 。21、(10分)某研究性学习小组为探究cu（oh）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。（1）取0.98gcu（oh）2固体加热，质量随温度变化的曲线如图所示，产物a、b的化学式分别为 和 。（2）取少量产物b加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。（3）为证明产物a在加热时能与nh3反应，某同学设计了如图（夹持装置未画出）所示实验装置。简述检查该装置气密性的方法: 如图连接装置， 。实验过程中观察到两个明显现象：i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物a与nh3发生了反应的判断依据的是 （填选项字母） 。a只有i可以b只有ii可以ci或ii都可以长阳一中2017-2018学年度第一学期高二期末考试化学试卷 一、选择题题号12345678答案cbcabbba题号910111213141516答案cddbaabc17、( 共10分) (1)球形，3s23p4 ( 每空1分)(2) 17 m 9 ( 每空1分)（3）2n2h4+n2o43n2+4h2o (2分)（4）3clo- (aq)=clo3 -(aq) + 2cl-(aq)，h = -117kj/mol。( 2分) 18、(共8分)（1）ch3cooh ，ab (2分) （3）x10-6 (2分)（4） clo-+co2+h2o=hclo+hco3(2分)19、( 每空2分,共14分)（1）ch3oh（l）+ o2（g）= co（g）+ 2h2o（l） h = 4428 kjmol 1 （2） kb ka cd（漏选得1分，错选不得分） 2.2510 4 （3）co - 2e+4oh