湖北省宜昌市第七中学高三化学9月月考试题.doc

2016年秋季宜昌市七中高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分说明：1本卷分卷卷，共24题，6页。2将卷答案用2b铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑色钢笔或签字笔答在试卷上。可能用到的相对原子质量：c:12 h :1 o :16 n : 14 al :27 na :23 mg：24 cl ：35.5第i卷 选择题（54分）一、 选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）a氯气作水杀菌消毒剂 b硅胶作袋装食品的干燥剂c二氧化硫作纸浆的漂白剂 d铝热剂应用于焊接钢轨2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bna2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2都属于钠的含氧化合物 c漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物dhclo、h2so4（浓）、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸3下列反应可用离子方程式“h+oh=h2o” 表示的是（ ）anahso4溶液与ba(oh)2溶液混合 bnh4cl溶液与ca(oh) 2溶液混合chno3溶液与koh溶液混合 dna2hpo4溶液与naoh溶液混合4 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()5.已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是（ ）（）a、h2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b、同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多c、h2so4(aq)ba(oh)2(aq)= baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d、3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol16根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）a若x是原子晶体，y是分子晶体，则熔点：x a2c若r2和m+的电子层结构相同，则原子序数：rmd若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的碱性:naanab7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） a只有金属离子才有焰色反应 b某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素 c做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 d每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净8. 下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）a. c(h)0.1 moll1的溶液：na、nh、so、s2ob. 使ph试纸显蓝色的溶液：cu2、no、fe3、soc. 与铝粉反应放出h2的无色溶液：no、al3、na、sod. 常温下11012的溶液：k、alo、co、na9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a将铜插入稀硝酸中：cu+4h+2no3 -cu2+2no2+h2ob向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3+fe2fe3+c向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+2h+h2sio3+3na+d向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+10.物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当它们的体积比为321时，3种溶液与等物质的量浓度agno3溶液反应，所需agno3溶液的体积之比为（ ） a.111 b.632 c.321 d.34311下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是()常温下nano2溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗hno2和nacl不能发生反应 0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1nano2和h3po4反应，生成hno2 0.1 mol/l hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1a b c d全部12右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()a硝酸铵 b生石灰 c氯化镁 d食盐13. 在a lal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的so42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，则原溶液中的al3+离子浓度（moll-1）为（ ）a b c d 14下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液na2o2投入fecl2溶液a. b. c. d.15下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) a.铝与稀盐酸的反应 b.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c.灼热的碳与水蒸气的反应 d. naoh与稀硫酸的反应16在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/l的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）a原溶液的c(h+)=0.08 mol/lb原溶液中n(mg2+)n(al3+)=101cx与y的差值为0.01 mold原溶液中c(cl-)=0.066mol/l17一定量的cus和 cu2s的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量的naoh溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gcuo若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（ ）a18.0l b27.0l c31.4l d33.6l18.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发a bc d第ii卷（非选择题共46分）二、填空题：（本题包括2小题，共14分）19（3分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）kno3溶液 填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于弱电解质的是 ；20. （3分）高纯度的单晶硅生产方法主要为：制得的粗硅中含有的杂质主要为 （写化学式）请分别写出上述流程中、的化学方程式： 21（8分）(1)请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+h2o(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _三、推断与实验题：（本题包括2小题，共25分）22（10分）常见的五种盐x、y、z、m、n，它们的阴离子可能是so42、cl、co32，阳离子可能是ag+、nh4+、na+、al3+、cu2+、ba2+、fe3+，已知：m的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失。把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_（2）m溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_（3）x和z的溶液反应的离子方程式是_（4）n和过量氨水反应的离子方程式是_（5）若要检验y中所含的阳离子，正确的实验方法是_ 23(15分)蛇纹石可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4实验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有_。(2)检验溶液中是否含有fe3的操作与结论是_。(3)从沉淀混合物b中制取d，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_(依次填写实验操作名称)。(4)操作中应控制溶液ph的合理范围是_(填序号)。a小于1.5 b1.53. 3 c78 d大于9.4(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁xmgco3ymg(oh)2zh2o的组成，取样7.28 g于装置a的玻璃管中，请按由左右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)_，装置c应盛的试剂是_。充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2 g，共放出2.64 g co2气体，则xyz_。四、计算：（本题包括1小题，共7分）24(7分)将标准状况下4.48 l的co2通入适量的naoh溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。(1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入co2_g。（写出计算过程）(2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g na2co3固体。则：若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是_或_参考答案：一选择题题号123456789答案bdccbdcdd题号101112131415161718答案dcbcda aac二填空题19. （1）（2）（3）20. c、sio2（2分） （每空1分）21(1)feso4+hno3fe(no3)3+fe2(so4)3+n2o+h2o(2)feso4，n。(3)得到，4。(4) 24 feso4+ 30 hno3 三、推断与实验题：（本题包括2小题，共25分）22. （10分）(1) (nh4)2so4、al2(so4)3 (2) co32-h2o hco3oh(3)agcl=agcl (4)al33nh3h2o=al(oh)3(5)取少量b于试管