浙江省宁波市高考化学 专题九 化学反应速率和化学平衡Ⅰ复习训练.doc

专题九 化学反应速率和化学平衡1、以下说法中正确的是( )ah0的反应均是自发反应 bs为负值的反应均不能自发进行c冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果d高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程2、在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是( )av（a）=0.8moll1s1 bv(b)=0.3moll1s1cv(c)=0.6moll1s1 dv(d)=0.5moll1s13、100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是( )a加入适量的6mol/l的盐酸 b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液4、一定条件下，在密闭容器内，so2氧化成so3的热化学方程式为：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h=akjmo11在相同条件下要想得到2akj热量，加入各物质的物质的量可能是( )a4 mo1so2和2mol o2 b4mol so2、2mo1 o2和2mol so3c4mol so2和4 mo1 o2 d6mo1 so2和4 mo1 o25、将1molso2和1molo2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，so3为03mol。此时若移走05molo2和05molso2，则反应达到新的平衡时，so3的物质的量为( )a0.3 mol b0.15 mol c小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol6、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：c(s) + co2(g)2co(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 a v（co2）= v（co） b容器中总压强不变c容器中混合气体的密度不变 d容器中co的体积分数不变e气体摩尔质量不变 7、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 a将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气d常温下，将1mlph=3的醋酸溶液加水稀释至l00ml，测得其ph5e氨水应密闭保存，放置低温处f在fecl2溶液中加入铁粉防止氧化变质g生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率h加入催化剂有利于氨氧化的反应i500左右比室温更有利于合成氨的反应8、在80时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）浓度（moll1）020406080100c(n2o4)0.20c10.10c3abc(no2)0.000.12c20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（c1、c2、c3、a、b表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）该反应的化学方程式为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3 a（填“”、“”或“”）（2）20s时，四氧化二氮的浓度c1= moll1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 moll1。9、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜： 步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是。步骤的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；fe2+转化完全后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，搅拌，以控制溶液ph=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph=1。滴加h2o2的目的是 ，加入cu2(oh)2co3粉末的目的是 。步骤的目的是得到cuso45h2o晶体，操作是将cuso4溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是 。（2）探究氧化铜性质：取a、b两支试管，往a中先加入适量cuo粉末，再分别向a和b中加入等体积的3%h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡，结论是 为探究试管a中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有 。10、已知：将ki、盐酸、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：h2o2+2h+2i2h2o+i2，且生成的i2立即与试剂x反应而被消耗。一段时间后，试剂x将被反应生成的i2完全消耗。由于溶液中的i继续被h2o2氧化，生成的i2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂x的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应h2o2+2h+2i2h2o+i2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1moll-1ki溶液h2o0.01moll-1x溶液0.1moll-1双氧水0.1moll-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴fe2(so4)30.6回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。（2）已知，i2与x反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率v（i）=_。（3）一定温度下，h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率可以表示为v=kc a(h2o2)c b (i)c(h+)（k为常数），则：实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。试用离子方程式表示fe2(so4)3对h2o2+2h+2i2h2o+i2催化的过程。 、 （5）若要探究温度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是 。答案1、 c 2、 d 3、 b 4、 d 5、c 6、 a 7、bfhi 8、（1）n2o4 2no2 55% =（2）0.14 3.00103 mol(ls)1（不写单位不给分）（3）0.409、（1）加适量水溶解，搅拌，过滤。将fe2+氧化为fe3+；调节溶液的酸性，使fe3+水解全部转化为fe(oh)3沉淀。冷却结晶；防止cuso45h2o晶体分解。（2）cuo对h2o2的分解