浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 12 影响化学反应速率的因素导读案（无答案）苏教版必修2.doc

影响化学反应速率的因素一、课标要求1、初步学会计算某些化学反应速率。2、理解外界条件对化学反应速率的影响。二、研读目标1、学会比较化学反应速率快慢2、掌握外界条件对化学反应速率影响的一般规律。三、研读要求1、研读教材p30- p31页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：化学反应速率快慢的比较1、反应：n2 + 3h2 2nh3中，v(n2):v(h2):v(nh3)= .若v(n2)=0.2mol(l.min)-1,则v(h2)= ，v(nh3)= v(n2)、v(h2)、v(nh3)的数值不同，表示的含义 。2、有甲乙两个容器中都发生下列反应：n2 + 3h2 2nh3 ，某时间测得甲容器中v（n2）=0.1mol/(l.min)，乙容器中v（h2）=0.2mol/(l.min)， 容器中的反应速率快。注意：比较两个反应速率的快慢，必须要换算为同一种物质的反应速率进行比较。练习1、反应： a+2b c+2d 下列四种情况下反应速率最快的是（ ）a、v（b）=0.4mol/(l.min) b、v（c）=0.45mol/(l.min)c、v（d）=24mol.（l.s）-1 d、v（a）=0.3mol/(l.min) 二：影响化学反应速率的因素（一）、影响化学反应速率的主因1、内部因素： 参加反应物质的性质 如h2与f2在黑暗中混合会发生爆炸，h2与cl2混合在光照条件下会发生爆炸， h2与i2在加热条件下缓慢反应且不完全。2、外部因素（1）浓度：浓度越_（2）温度：温度越_（3）压强：对气体物质参加的反应，压强越大，反应速率越 。 压强对固体、液体物质的反应速率影响很小，可以忽略不计。（4）催化剂：加入催化剂也_（5）反应物接触面积大小：接触面积越_（6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_思考题： 解释图2-1的原因。五、质疑问难6、 考题链接1、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） a反应物的浓度 b反应温度 c催化剂 d反应物的性质2、设cco22coq1反应速率为u1，n23h22nh3q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )。 a. 同时增大 b.同时减小 b.增大，减小 d. 减小，增大 3、no和co都是汽车尾气中的有害物质，它能缓慢地起反应，生成n2和co2，对此反应的下列叙述中正确的是 （ ） a使用催化剂不能加快反应速率 b降低压强能加快反应速率 c升高温度能加快反应速率 d改变压强对化学反应速率无影响七、课后作业1、在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）av(a)0.5 moll-1s-1 bv(b)0.5 moll-1s-1cv(c)0.8 moll-1s-1 dv(d)1 moll-1s-12、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入mno2 （ ）a全部bcd3、在一定条件下，向1l密闭容器中加入2 mol n2和10molh2，发生反应n2+3h22nh3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。 a(n2) 0.5 mol(lmin) b(h2) 1.5 mol(lmin) c(nh3) 2 mol(lmin) d(n2)1mol(lmin)4、在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用(a)、(b)、 (c)（moll-1s-1）表示，且(a)、 (b)、(c)之间有