湖北省恩施州利川市文斗乡长顺初级中学九级化学下学期第一次段考试卷（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年湖北省恩施州利川市文斗乡长顺初级中学九年级（下）第一次段考化学试卷一、选择题：每题2分，共44分1城市的街头安放有“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等根据物质的分类他们属于（）a纯净物b化合物c非金属d金属或合金2酸和碱的组成中一定含有的元素是（）a氧元素b氢元素c氮元素d金属元素3下列叙述错误的是（）a用酒精和碘配制消毒用的碘酒属于溶解b用洗洁精清洗碗筷上的油污属于乳化c在铁制品表面涂油、刷漆，能隔绝空气和水，起到防锈的作用d用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的反应是：co+feo fe+co24一些食物的近似ph如下：葡萄汁：3.54.5；苹果汁：2.93.3；牛奶：6.36.6；鸡蛋清：7.68.0，则下列说法中不正确的是（）a胃酸过多的人应饮葡萄汁b苹果汁能使石蕊溶液变红色c鸡蛋清为碱性食品d牛奶比苹果汁的酸性弱5下列图示的实验操作正确的是（）a测定溶液phb称取7.56gnaohc稀释浓硫酸d除去co中的co26下列做法与中和反应原理无关的是（）a将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上b用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用c被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒d用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症7下列叙述不正确的是（）a合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越b活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属c地壳中含量最多的金属和年产量最高的金属分别是铝和铁d回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染8实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）a铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关b氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关c氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关d浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关9下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数偏低的是（）a用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码b称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸c用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数d将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出10下列对化学知识的归纳不正确的是（）a、物质的俗名b、物质的分类氢氧化钠的俗名烧碱、火碱、苛性钠氧化钙的俗名生石灰氢氧化钙熟石灰、消石灰ch3cooh酸nh3h2o碱cuso4盐c、物质的用途d、物质的鉴别氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸干燥剂氮气、铁粉食品保鲜铜、铝制导线稀盐酸和氯化钠溶液酚酞溶液氢氧化钠和氢氧化钙二氧化碳氢氧化钠和硝酸铵水aabbccdd二、非选择题：（共76分）11铁是最常用的金属回答下面与铁有关的问题（1）纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，纳米铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为（2）将铁刀浸入硫酸铜溶液中变成“铜刀”，写出化学方程式：（3）在铁制暖气片上刷“银粉”（主要成分是铝粉）来防止铁生锈，其原因是（写化学方程式或文字叙述）（4）盐酸可用来除去铁锈，写出化学方程式：12如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点据图回答：（1）p点的含义是（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）（3）t2时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）（4）若t2时a中混有少量b、c，可以用的方法提纯a（即除去b、c）（填序号）a冷却热饱和溶液（即降温结晶）b蒸发结晶 c升温结晶13某化学兴趣小组对mn、zn、cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a；bmnzncu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属mnzncu与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡【得出结论】原假设中正确的是（填“a”或“b”）写出锌与盐酸反应的化学方程式：【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积和浓度相同的目的是【结论应用】根据探究结果，在cucl2和mncl2的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是14如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式（2）根据曲线判断，该实验是将溶液滴加到另一种溶液中（3）当滴入溶液的体积为15ml时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，显色（4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）15期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末ca（oh）2，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（caco3）而变质？（2）进行猜想：a：氢氧化钙全部变为碳酸钙；b：氢氧化钙部分变为碳酸钙；c：氢氧化钙没有变质（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想a进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸（4）原理与用途：氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性 土壤（选填“酸”或“碱”）氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应保存16向10g黄铜（铜锌合金）中逐渐加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示试计算：（1）黄铜中锌的质量分数（2）恰好完全反应时，所得硫酸锌溶液的溶质质量分数2015-2016学年湖北省恩施州利川市文斗乡长顺初级中学九年级（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每题2分，共44分1城市的街头安放有“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等根据物质的分类他们属于（）a纯净物b化合物c非金属d金属或合金【考点】金属材料及其应用；常见的金属和非金属的区分；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的铁锅、铝制易拉罐等为金属制品废弃物，属于金属材料【解答】解：生活中废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金故选：d【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键2酸和碱的组成中一定含有的元素是（）a氧元素b氢元素c氮元素d金属元素【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据所学酸和碱的定义回答就可以，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物【解答】解：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素故选：b【点评】本题考查了酸和碱的组成方面的知识，是一道基础题3下列叙述错误的是（）a用酒精和碘配制消毒用的碘酒属于溶解b用洗洁精清洗碗筷上的油污属于乳化c在铁制品表面涂油、刷漆，能隔绝空气和水，起到防锈的作用d用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的反应是：co+feo fe+co2【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料【分析】a、根据碘易溶于酒精，进行分析判断b、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断c、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈d、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳【解答】解：a、碘易溶于酒精，用酒精和碘配制消毒用的碘酒属于溶解，故选项说法正确b、洗洁精具有乳化作用，用洗洁精清洗碗筷上的油污属于乳化，故选项说法正确c、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，在铁制品表面涂油、刷漆，能隔绝空气和水，起到防锈的作用，故选项说法正确d、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为fe2o3+3co2fe+3co2，故选项说法错误故选：d【点评】本题难度不大，掌握溶解原理、乳化作用、防止铁制品锈蚀的措施、用赤铁矿炼铁的反应原理是正确解答本题的关键4一些食物的近似ph如下：葡萄汁：3.54.5；苹果汁：2.93.3；牛奶：6.36.6；鸡蛋清：7.68.0，则下列说法中不正确的是（）a胃酸过多的人应饮葡萄汁b苹果汁能使石蕊溶液变红色c鸡蛋清为碱性食品d牛奶比苹果汁的酸性弱【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：a、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；葡萄汁的ph为3.54.5，小于7，显酸性，故选项说法错误b、苹果汁的ph为2.93.3，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红色，故选项说法正确c、鸡蛋清的ph为7.68.0，大于7，显碱性，为碱性食品，故选项说法正确d、牛奶的ph为6.36.6，苹果汁的ph为2.93.3，均小于7，均显酸性；但苹果汁的ph最小，酸性强，即牛奶比苹果汁的酸性弱，故选项说法正确故选：a【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键5下列图示的实验操作正确的是（）a测定溶液phb称取7.56gnaohc稀释浓硫酸d除去co中的co2【考点】溶液的酸碱度测定；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据用ph试纸测定未知溶液的ph的方法进行分析判断b、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，图中所示操作错误c、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断d、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”【解答】解：a、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能将ph试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误b、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量7.56g氢氧化钠，图中所示操作错误c、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确d、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误故选：c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6下列做法与中和反应原理无关的是（）a将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上b用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用c被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒d用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：a、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误b、用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用，是利用了熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项正确c、被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒，稀氨水与蚁酸发生中和反应，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误d、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键7下列叙述不正确的是（）a合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越b活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属c地壳中含量最多的金属和年产量最高的金属分别是铝和铁d回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性；地壳中元素的分布与含量【专题】元素位置、结构与性质；金属与金属材料【分析】a、根据合金的优点分析；b、根据酸与碳酸盐反应也能放出气体分析；c、根据地壳中元素的含量、人类提取最多的金属元素分判断；d、根据金属的回收利用的意义分析判断【解答】解：a、合金与组成它的金属相比，具有硬度高，熔点低等特点，所以合金的性能一般比组成它们的纯金属优越，故a叙述正确；b、酸和活泼金属及碳酸盐都能产生气体，故b叙述不正确；c、地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是人类在自然界中提取最多的金属，故c叙述正确；d、金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染故d叙述正确故选c【点评】随着社会的发展，能源、资源都面临短缺，要合理利用能源、资源，实现社会的可持续发展8实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）a铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关b氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关c氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关d浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关【考点】金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；离子或物质的共存问题【专题】结合课本知识的信息【分析】a、根据铁粉生锈的条件来回答；b、根据潮解的定义和氢氧化钠变质的过程来考虑；c、氧化钙变质的过程来考虑；d、根据浓盐酸变稀的原因考虑【解答】解：a、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故a正确；b、潮解的定义是物质吸收空气中水分而溶解的过程，氢氧化钠变质的过程是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，故b正确；c、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故c正确；d、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故d错误故选d【点评】通过解答本题要知道铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，了解氢氧化钠和生石灰变质的过程，掌握浓盐酸具有挥发的特性9下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数偏低的是（）a用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码b称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸c用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数d将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答【解答】解：a、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，误将砝码放在左盘并使用游码，会造成实际称得的氯化钠的质量偏小，会引起溶质质量分数偏低，故选项正确b、称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸，是正确的操作，不会造成溶质质量分数偏小，故选项错误c、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误d、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出，溶质质量分数不变，故选项错误故选：a【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键10下列对化学知识的归纳不正确的是（）a、物质的俗名b、物质的分类氢氧化钠的俗名烧碱、火碱、苛性钠氧化钙的俗名生石灰氢氧化钙熟石灰、消石灰ch3cooh酸nh3h2o碱cuso4盐c、物质的用途d、物质的鉴别氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸干燥剂氮气、铁粉食品保鲜铜、铝制导线稀盐酸和氯化钠溶液酚酞溶液氢氧化钠和氢氧化钙二氧化碳氢氧化钠和硝酸铵水aabbccdd【考点】常见碱的特性和用途；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；气体的干燥（除水）；金属的物理性质及用途；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的性质与用途；物质的鉴别题；物质的分类；常见的碱 碱的通性【分析】a、根据物质的名称、俗称以及化学式解答；b、根据物质的类别解答；c、根据物质的性质和用途的关系解答；d、根据物质的性质差异解答【解答】解：a、氢氧化钠的俗名烧碱、火碱、苛性钠，正确；氧化钙的俗名是生石灰，正确；氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，正确；b、ch3cooh属于酸，正确；nh3h2o属于碱，正确；cuso4属于盐，正确；c、氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸能用作干燥剂，正确；氮气、铁粉可以用作食品保鲜，正确；铜、铝可以用于制导线，正确；d、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色，不能用酚酞试液鉴别，错误；氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，氢氧化钙与二氧化碳反应产生沉淀，可以用二氧化碳鉴别，正确；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以用水鉴别；故选d【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，但是考查的很全面，加强对化学基础知识的掌握是正确解答本类题目的关键二、非选择题：（共76分）11铁是最常用的金属回答下面与铁有关的问题（1）纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，纳米铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为fe3o4（2）将铁刀浸入硫酸铜溶液中变成“铜刀”，写出化学方程式：fe+cuso4feso4+cu（3）在铁制暖气片上刷“银粉”（主要成分是铝粉）来防止铁生锈，其原因是（写化学方程式或文字叙述）铝在空气中表面能形成致密的氧化膜，起保护作用（4）盐酸可用来除去铁锈，写出化学方程式：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁考虑；（2）根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）铝的性质很活泼，常温下可以和空气反应生成一层致密的氧化物薄膜，防止铝、铁进一步与空气等接触；（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色固体是四氧化三铁；（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu，（3）铝的性质很活泼，但在日常生活中铝被大量使用，主要就是铝在常温下可以和空气反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了里面的铝继续反应，所以铝制品在空气中很稳定；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o故答案为：（1）fe3o4；（2）fe+cuso4feso4+cu；（3）铝在空气中表面能形成致密的氧化膜，起保护作用；（4）fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o【点评】本题难度不大，主要考查学生金属及氧化物的性质和根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等12如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点据图回答：（1）p点的含义是t1时，a、c的溶解度相等，为20g（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）（3）t2时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数按由小到大的顺序排列是cba（填写物质序号）（4）若t2时a中混有少量b、c，可以用a的方法提纯a（即除去b、c）（填序号）a冷却热饱和溶液（即降温结晶）b蒸发结晶 c升温结晶【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中是否可以溶解一定的溶质；固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量【解答】解：（1）p点是a和c的溶解度曲线在t1时交于一点，即在t1时，两物质的溶解度相等，故答案为：在t1时，ac的溶解度相等；（2）由于在t2时，a的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50ga，则在50g水中最多溶解25ga，故答案为：不能（3）根据三物质的溶解度曲线可知，在t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abc，据溶质质量分数=，故t2时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数按由小到大的顺序排列是cba；（4）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，a中含有少量bc，可用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法提纯a故答案为：（1）t1时，a、c的溶解度相等，为20g；（2）不能；（3）cba；（4）a【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，并根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力13某化学兴趣小组对mn、zn、cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：azncumn；bmnzncu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属mnzncu与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡【得出结论】原假设中正确的是b（填“a”或“b”）写出锌与盐酸反应的化学方程式：zn+2hclzncl2+h2【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积和浓度相同的目的是使实验结论正确【结论应用】根据探究结果，在cucl2和mncl2的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是zncl2和mncl2【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】【提出假设】对金属的活动性进行假设；【得出结论】根据金属与酸的反应的情况，分析判断金属的活动性，写出锌与盐酸反应的方程式；【提出问题】根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答【结论应用】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在【解答】解：【提出假设】对mn、zn、cu的金属活动性顺序，可进行假设是：zncumn；【得出结论】由金属与酸的反应可知，mn与盐酸反应产生气泡比zn快，cu不与盐酸反应，可判断金属的活动性是：mnzncu，锌与盐酸反应的方程式是：zn+2hclzncl2+h2；【提出问题】由固定变量法探究物质的性质的方法可知，该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是使实验结论正确【结论应用】在金属活动性顺序中，由于锌的活动性比锰弱，因此不能和氯化锰发生反应，故滤液中一定含有氯化锰；锌的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化锌，因此滤液中一定含有氯化锌；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，有气泡生成了，说明了锌有剩余，溶液中一定不含有氯化铜，因此滤液中一定含有的溶质是：zncl2和mncl2；故答案为：【提出假设】zncumn；【得出结论】b，zn+2hclzncl2+h2；【提出问题】使实验结论正确【结论应用】：zncl2和mncl2【点评】本题是有关金属活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验、进行实验，并进行分析得出合理的结论，可依据金属活动性顺序的意义进行解析14如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式hcl+naohnacl+h2o（2）根据曲线判断，该实验是将氢氧化钠溶液溶液滴加到另一种溶液中（3）当滴入溶液的体积为15ml时，所得溶液中的溶质为nacl、naoh（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，显蓝色（4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可（2）根据图象中ph值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程；（3）根据溶液的ph来分析；（4）根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：hcl+naohnacl+h2o故填：hcl+naohnacl+h2o；（2）由图象可知，ph值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使ph升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中故填：氢氧化钠溶液；（3）当滴入溶液的体积为15ml时，溶液的ph7，显碱性，此时溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，滴加紫色的石蕊试液会变蓝色；故填：nacl、naoh；蓝；（4）从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：naoh+hclnacl+h2o；故答案为：氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水（答案合理即可）【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键15期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末ca（oh）2，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（caco3）而变质？（2）进行猜想：a：氢氧化钙全部变为碳酸钙；b：氢氧化钙部分变为碳酸钙；c：氢氧化钙没有变质（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想a进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸（4）原理与用途：氢氧化钙俗称熟石灰，农业上一般采用氢氧化钙改良酸性 土壤（选填“酸”或“碱”）氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：