湖北省应城市第一高级中学高三化学11月第二次周考试题.doc

湖北省应城市第一高级中学2017届高三化学11月第二次周考试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 cu-64 zn-65第卷(选择题48分)一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是a蛋白质、棉花、pvc、淀粉都是混合物b废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源c铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a0.1molcl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1nab常温常压下50g46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5nac2.0gh218o与d216o的混合物中所含中子数为nad25时，ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.1na3能正确表示下列反应的离子方程式的是 a用惰性电极电解mgcl2 溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2oh b向石灰水中滴加少量ca(hco3)2溶液：ca2+2hco3+2oh= caco3+co32+2h2o c过氧化钠与水反应：2o22+ 2h2o= 4oh+o2 d一定量明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉淀的质量最大时： 2ba2+4oh+al3+2so42= 2baso4+alo2+2h2o4实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂x试剂ya验证c2h5oh与浓h2so4加热至170制得的乙烯的性质naoh溶液br2水b检验feso4受热分解产生的气体中有so3和so2bacl2溶液品红溶液c验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质cuso4溶液kmno4溶液d验证氧化性：cl2br2i 2nabr溶液ki溶液5. 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“agcl”结合而成的集合体，向盛有nacl溶液的试管中滴加agno3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是a该区域是a，该区域中agcl的直径最小b该区域是b，该区域中agcl的直径介于a、c之间c该区域是c，该区域中agcl的直径最大d各区域agcl的大小相同，但只有b区域中分散质的大小介于1100nm之间6白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4 (2)11p+15cuso4 +24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有关说法中错误的是a上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b上述两个反应中，氧化产物都是h3po4 c反应(2)中，1mol cuso4可氧化1/5molp d上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜7某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：nh4+、a13+、mg2+、co32、cl一、so42，为确认溶液组成，现取100 ml分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 agno3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量naoh溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量bacl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是a一定存在cl一 b溶液中一定含有的阳离子是a13+、nh4+、mg2+c一定不存在mg2+，可能存在a13+ d溶液中so42的浓度是0. 3 mol/l8. x、y、z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是a若x为金属单质，y为非金属固体单质，则z为o2b若x、y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体c若x为金属单质，y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体d若x、y均为非金属固体单质，则z可能为o29.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a(g)+b(g)2c(g) h v逆 b、两过程达到平衡时，a的体积分数ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数i0，则石墨比金刚石更不稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kjmol1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g)h2，则h1h214短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为3:4。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是a原子半径大小：xy，zwbx与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应c化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15常温下，用浓度为0.1000moll-1的naoh溶液分别逐滴加入到20.00ml 0.1000moll-1的hx、hy溶液中，ph随naoh溶液体积的变化如图。下列说法正确av(naoh)=10.00 ml时， c(na+) c(x-)c(h+)c(oh-)bv(naoh)=20.00 ml时，两份溶液中，c(x-)c(y-)cv(naoh)=20.00 ml时，c(na+) c(x-) c(oh-)c(h+)dph=7时，两份溶液中，c(x-)=c(y-)16一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a9.0l b13.5l c15.7l d16.8l第卷(非选择题52分)二、非选择题（本大题有4小题，共52分)17（13分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（n2h4h2o）。co(nh2) + 2naoh + naclo = na2co3 + n2h4h2o + nacl实验一： 制备naclo溶液（1）将氯气通入到盛有naoh的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：n2h4h2o + 2naclo n2 + 3h2o + 2nacl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号a或b）；anaoh和naclo混合溶液 bco (nh2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量nahco3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250ml溶液。b移取25.00 ml于锥形瓶中，加入10ml水，摇匀c用0.2000mol/l碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00ml，馏分中水合肼（n2h4h2o）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。18.（13分）mno2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的mno2工艺流程如下图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数(ksp)如下表： 化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值101710171039已知：一定条件下，mno4可与mn2+反应生成mno2（1）步骤中消耗0. 5molmn2+时，用去1moll-1的naclo3溶液200ml，该反应离子方程式为 。（2）已知溶液b的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_。 （3）mno2是碱性锌锰电池的正极材料放电过程产生mnooh，该电池正极的电极反应式是 。如果维持电流强度为5a，电池工作五分钟，理论消耗锌 g（已知f=96500c/mol）（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分mnooh、zn(oh)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（h2c2o4），并不断搅拌至无co2产生为止，写出mnooh参与反应的离子方程式 。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为mno2 。（5）用废电池的锌皮制作znso47h2o的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀h2so4和h2o2，铁溶解变为fe3+，加碱调节ph为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105moll1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节ph为 时，锌开始沉淀（假定zn2+浓度为0.1moll1）。19.(13分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（ch3）2nnh2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g该液态燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kj，请写出该反应的热化学方程式_ _。（2）298 k时，在2l恒容密闭容器中发生反应：2no2(g) n2o4(g)ha kjmol1 (a0) 。n2o4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时，n2o4的浓度为no2的2倍，回答下列问题。 图1 图2 图3298k时，该反应的平衡常数为_。（保留2位小数）在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 a.a、c两点的反应速率：ac b.b、c两点的气体的平均相对分子质量：bc c.a、c两点气体的平均相对分子质量：ac d.由状态b到状态a，可以用加热的方法若反应在398k进行，某时刻测得n（no2）=0.6 mol 、n（n2o4）=1.2mol，则此时v（正） v（逆）（填“”“”或“=”）。（3）nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_ _（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(oh-)的数值最接近nh3h2o的电离常数k数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。（4）利用反应no2nh2n2h2o(未配平)消除no2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_ _；消耗标准状况下4.48 l nh3时，被消除的no2的物质的量为_mol。 乙烯b(c2h4o)c(c3h4o3)h：ch3ococh3o d：hoch2 ch2oho2ag ch3ohco2催化剂，ae，cl2光照naoh溶液fgo2催化剂 m催化剂，20.（13分）聚酯纤维m在生活中应用广泛，以乙烯和烃a为原料合成m的路线如下（部分条件已略去）已知信息：b、c分子中均只有一种氢原子，c为五元环状化合物；g的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；g分子中含有苯环，1molg与足量nahco3溶液反应放出标准状况下的co2 44.8l；e、g分子中均只有两种氢原子，且e分子中的两种氢原子数目之比为1:1；催化剂rcoor + roh rcoor + roh（r、r、r均为烃基）回答下列问题。（1）a的名称为 ，b的结构简式为 。（2）反应的反应类型依次为 ， 。（3）写出反应的化学方程式： ； ；(4)q是f的同分异构体，符合下列要求的q有 种，写出一种分子内不含甲基的q的结构简式 。 （）能与fecl3溶液发生显色反应 （）1mol q与足量金属钠反应放出22.4l标准状况下的h2 （）1mol q只与1mol naoh发生反应化学参考答案12345678ccddddbb910111213141516cdbdddca17（13分）（1） cl2+ 2oh clo + cl + h2o （2分）（2）a（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o （2分）生成的hi与nahco3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分） 18. （13分）（1）5mn2+ 2clo3- +4h2o =5 mno2+cl2 +8h+ （2分）； （2）氯酸钠 （1分）； （3）mno2+ h2o +e=mnooh +oh-（2分） 0.5g（2分）； （4）2mnooh+ h2c2o4 +4h+ = 2mn2+ 2co2+4h2o（2分） 取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热， 产生黄绿色气体，说明黑色固 体为mno2（2分）； （5）2.7（1分） 6（1分）19.（1）c2h8n2(l)2n2o4(l)2co2(g)3n2(g)4