湖北省枣阳市高二化学下学期第一次质量检测试题.doc

湖北省枣阳市2016-2017学年下学期高二年级第一次质量检测化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个正确选项，每题2.5分，共45分）1下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是信息或标志说明或解释a 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽b 抱朴子记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”该反应是一个置换反应c 天工开物记载，“凡研硝（kno3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”古代中国人知道硝石能自燃d 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示a. a b. b c. c d. d2下列有关叙述正确的是（ ）a“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料b铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝c酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化d金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火3下列物质与其用途完全符合的是（ ）na2o2供氧剂 晶体si太阳能电池 干冰人工降雨 nacl制纯碱al2o3焊接钢轨 naclo消毒剂 fe2o3红色油漆或涂料so2食品防腐剂 nh3制冷剂 水玻璃木材防火剂a b c d4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 25 时，1 l ph=1的硫酸溶液中，含有h+的数目为0.2nab. 2 mol so2与足量氧气在适当的条件下反应生成so3，转移的电子数为4nac. 含1 mol cl-的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为nad. 2 ml 0.5 mol/l硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001na5f2和xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的xef2、xef4和xef6三种化合物。其中xef4与h2o可以发生如下反应：6 xef412h2o=2xeo3+4xe+24hf+3o2。下列判断正确的是a. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2b. xef4按以上方式与水反应，每生成3molo2转移12mol电子c. xef2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成xe和f2d. xef2、xef4和xef6在空气中都能长期存放6在一定条件下，反应a2+ b22ab h=qkj/mol的反应时间与生成物ab的质量分数（ab%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是a. h0 b. ab一定是气体物质 c. 反应温度a低于b d. a2、b2中最少有一种是气态物质7在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水ph=7的溶液k+、al3+、so42-、alo2-不能大量共存al3+3alo2-+6h2o4al(oh)3b通入co2na+、k+、c6h5o-、ch3coo- 不能大量共存2c6h5o-+co2+h2o=2c6h5oh+co32-c由水电离出的h+浓度为110-12moll-1fe2-、na+、cl-、no3-可能大量共存d通入少量so2气体k+、na+、clo-、so42-不能大量共存，2clo-+so2+h2o2hclo+so32-a. a b. b c. c d. d8氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（ch3nh2）的性质与氨相似，ch3nh2h2o也是一元弱碱，25时电离常数kb=4.010-5。现用0.0500mol/l的稀硫酸滴定l0ml0.1000mol/l的甲胺溶液，溶液中c(oh-)的负对数（poh）与所加稀硫酸的体积（v）的关系如图所示。下列说法正确的是a. 甲胺在水中的电离方程式为：ch3nh2h2o=ch3nh3+oh-b. a、b、c三点溶液中，水电离出来的c(h+):bcac. c点所在溶液中d. b点溶液中存在c(ch3nh2h2o) (ch3nh3+)c(h+)c(oh-)9下列关于有机化合物的认识不正确的是 （ ）a. 所具有的官能团种类有6种b. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别d. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）a. x可为铁、铜、石墨等电极b. 每转移2 mol电子，2mol h由交换膜左侧向右侧迁移c. 正极的电极反应式为h2o22e2h2h2od. 该电池能将化学能全部转化成电能11将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12lno，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12lno。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是a. 原混合物中铜和铁各0.065molb. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0moll1c. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁d. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的no在标准状况下的体积为0.56l12某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是a.光照时，b极的电极反应式为vo2+-e-+h2o=vo2+2h+b.光照时，毎转移2mol电子，有2mol h+由a极区经质子交换膜向b极区迁移c.夜间，a极的电极反应式为v3+e-=v2+d.硅太阳能电池供电原理与该电池相同13短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。w的单质与h2在暗处能化合并发生爆炸，x是同周期中金属性最强的元素，y原子的最外层电子数等于电子层数，w和z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）a单质的沸点：zwb简单离子半径：xwc元素x与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物dx、y、z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14把7.2g铁粉投入40ml某hno3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生no2和no的混合气体0.08mol。若不考虑n2o4的存在,则原hno3溶液的物质的量浓度( ）a3.5moll-1 b4.5moll -1 c7.0moll -1 d9.0moll -115按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是a步骤（1）需要过滤装置 b步骤（2）需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚 d步骤（4）需要蒸馏装置16某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是a. 该温度高于25b. 由水电离出来的h+的浓度是1.010-12 moll-1c. 加入nahso4晶体抑制了水的电离d. c(h+)=c(oh-)+ c(so42-)17容积均为1l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g） h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是a. x=1b. 此条件下，该反应的平衡常数k4c. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率d. 甲和乙中b的平衡转化率相等18标况下将co2气体缓缓地通入到含2 mol koh、1 mol ba(oh)2和2 mol kalo2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通co2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是aab段和cd段发生的反应相同bbc段反应的离子方程式是a1o2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-cv=134.4 l，n=3moldd点所得溶液中离子浓度的关系为：c(k+)c(co32-)c(oh)c(hco3-)c(h+)第ii卷（非选择题 共55分）19氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分k值反应大气固氮n2(g)+o2(g)2no(g)工业固氮n2(g)+3h2(g)2nh3(g)温度/27200025400450k3.810-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_ _。已知上述工业固氮反应的反应热h = 92 kj/mol，1 moln2、1 molh2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946 kj、436 kj，则nh键断裂所吸收的能量为 _ _。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定n2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_ _(填“a”或“b”)；比较p1、p2的大小关系：_。目前工业合成氨的原理是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)（3）在一定温度下，将1moln2和3molh2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，h2的转化率1= _。已知平衡时，容器压强为8 mpa，则平衡常数kp= _(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，其电极反应为_ _。20原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。其中a的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原子序数为29。（1）f基态原子的核外电子排布式为_。（2）在a、b、c三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_ _（用元素符号回答）。（3）元素b的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素a的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_ _ _。（4）由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab的结构式为_ _。（5）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为_ _。2125时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式ch3coohhcloh3po3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数(25)1.810-53.010-8k18.310-3k25.610-6回答下列问题：（1）亚磷酸（h3po3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成h3po4。h3po3的电离方程式为 。（2）物质的量浓度均为0.1 moll-1的三种溶液：ach3coona bnaclo cnahpo3它们的ph由小到大排列顺序是 (用字母表示)。（3）常温下，0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母）。ac（h+) bc(h+)c(ch3cooh) cc(h+)c(oh-) dc(oh-)c(h+)（4）体积为10 ml、 ph均为2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程中ph变化如图所示,则hx的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数22“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为cac2，杂质为cas等)与水反应生产乙炔气。（1）工业上合成cac2主要采用氧热法。已知：cao(s)+3c(s)=cac2(s)+co(g) h=+464.1kjmol-1c(s)+l/2o2(g)=co(g) h=-110.5kjmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有co，为维持热平衡，每生产l molcac2，转移电子的物质的量为_。 （2）已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应cao(s)+c(s) ca(g)+co(g) k1 h1=a kjmol-1ca(g)+2c(s) cac2(s) k2 h2=b kjmol-12cao(s)+cac2(s) 3ca(g)+2co(g) k3 h3=c kjmol-1则k1=_ _ (用含k2、k3的代数式表示)；c=_ _(用含a、b的代数式表示)。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的h2s气体制取h2，既廉价又环保。利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2l的恒容密闭容器中，h2s起始物质的量为2mol，达到平衡后h2s的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算t1时压强p1时，硫为气态，则平衡体系中h2的体积分数_ _。由图知压强p1_ _p2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ _。电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_ _，惰性电极a上发生的电极反应式为_ _。23亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。.经查：ksp(agno2)=2108，ksp(agcl)=1.81010；ka(hno2)=5.1104。请设计最简单的方法鉴别nano2和nacl两种固体_. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：2nona2o2=2nano2； 酸性条件下，no和no2都能与mno4反应生成no3和mn2。（1）使用铜丝的优点是_ _。（2）装置a中发生反应的化学方程式为_ _。装置c中盛放的药品是_ _（填字母代号）a浓硫酸 bnaoh溶液 c水 d四氯化碳（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000moll1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗kmno4溶液体积/ml20