高一化学下学期月查试卷.doc

高一化学下学期月查试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ag108 Cl35.5 第一卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 （ ）A B C D2一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为7 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大3.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是 AN2 BCO2 CCH4 DH2O24以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl55下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱6下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 、H2S BBF3、CH4 CC60、C2H4 NH3、HCl7下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ）A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离8最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 C A羰基硫的电子式为 B.羰基硫属于非极性分子 C羰基硫中三个原子处于同一直线上 D.羰基硫沸点比CO低二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 A.HIOHIO2HIO3HIO4 B. HClO4HBrO4 C.HFHClHBrHI D. H2CO3H2SiO3H2GeO310. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图：x4x2x+7x，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D离子半径c3b+ 11下列物质不是配合物的是 ANH4Cl BFe(SCN) 3CCuSO45H2O DKAl(SO4)212H2O12X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s1138已知磷酸分子 中三个氢原子都可以跟重水（D2O）中D原子发生交换，次磷酸（H3PO2）也能跟D2O发生氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生交换，由此推断次磷酸的分子结构是 A B C D14右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物即能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成Na2Zn(OH)4和NaAl(OH)4。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：Al(OH)4、Zn(OH)42和Zn(NH3)42+都是配离子，写出Zn(NH3)42+的结构式 。按要求写出下列反应的离子方程式：Al(OH)3溶于强碱溶液 ；Zn(OH)2溶于氨水 。实验室若要制取少量Al(OH)3或Zn(OH)2，下列方法可行的是 。向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液制取Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量稀氨水制取Al(OH)3向ZnSO4溶液中加入足量NaOH溶液制取Zn(OH)2向ZnSO4溶液中加入足量稀氨水制取Zn(OH)2若除去Al2(SO4)3溶液中的ZnSO4杂质，下列除杂方法正确的是 。向溶液中加入足量的NaOH溶液，再过滤；向溶液中加入足量的氨水，再过滤；四、（本题包括2小题，共18分）16A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1) 书写A、B、C、D的元素符号 。(2) C元素在周期表中的位置 ，原子结构示意图为 。(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程 ；D与B形成的化合物的电子式 。（4）由以上元素组成的既含离子键又含极性键的化合物的电子式 。17下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，ABCMDEFGHINJKL请回答下列问题：（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是 (填“元素符号”)；按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 。（2）下列叙述正确的是 （填字母序号）；aK的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性cA和E形成的化合物中只含极性键不可能含非极性键dMA2E分子中M原子采取SP2杂化方式eN的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2fC与G金属性质相似，单质或其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（3）画出D的基态原子的原子轨道表示式 。（4）以上元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。（5）根据VSEPR理论预测DA4离子的空间构型 ；ME2的空间构型 。（6）N的一种化合物CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。五、（本题包括1小题，共10分）181994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 的分子结构（1）题中非极性键是 键，特殊的化学键是 键（填或） （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有 对孤对电子。（4）分子是否为极性分子 （填是或否）。 （5）与间的转化是否为氧化还原反应 （填是或否）。六、（本题包括1小题，共12分）19有下列物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（1）只含极性键的是 ；既含极性键又含非极性键的是 ；（2）只有键的是 ；既有键，又有键的是 ；（3）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 。七、（本题包括1小题，共10分）20图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）短周期某主族元素M的逐级电离能如图(A)所示，则M元素位于周期表的第 族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是： 。（3）下表列出了一些共价键的键长CFCClCBrCICCCSi键长/pm98161182204154170则CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是 ，沸点最高的是 。八、（本题包括1小题，共12分）21（1）HH的键能为436kJ/mol。它所表示的意义是形成1molHH键所 （填“吸收”或“释放”）的最低能量为436kJ，反之如果要使1molHH键断裂则 （填“吸收”或“释放”）能量。（2）白磷P4（图1）是正四面体构型的分子，当与氧气作用时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键再结合一个氧原子形成P4O10（图3）。如图：图1（P4） 图2（P4O6） 图3（P4O10）化学反应本质是旧键断裂和新键的形成。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP键：198 kJ/mol；PO键：360 kJ/mol；O=O键：498 kJ/mol；P=O键：585 kJ/mol；试根据这些数据，通过计算，判断反应：P4+5O2=P4O10是吸热反应还是放热反应，吸收或者放出热量的值是多少？参考答案1、D 2、B 3、B 4、C 5、B 6、B 7、A 8、C9、BC 10、D 11、AD 12、AD 13、B 14、C 15、（1）可表示为（2）Al(OH)3+ OH=Al(OH)4 Zn(OH)2+4 NH3H2O =Zn(NH3)42+2OH+4H2O （3） （4）26+816.（1）H、C、O、F（2）第二周期 A；(3)(4)略。17、（1）