湖北省武汉市中山高级中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.docVIP

湖北省武汉市中山高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1日常生活中常用的净水剂-明矾，明矾kal(so4)212h2o属于a酸 b盐 c碱 d氧化物【答案】b【解析】试题分析：明矾kal(so4)212h2o在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；b项正确；答案选b。考点：考查物质分类2下列不涉及氧化还原反应的是a自然界中“氮的固定” b用铂丝蘸取nacl溶液进行焰色反应c食物腐败变质 d铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3【答案】b【解析】试题分析：反应前后有元素化合价变化的反应，叫氧化还原反应；氮气由游离态变为化合态称为“氮的固定”，氮元素化合价变化，属于氧化还原反应；用铂丝蘸取nacl溶液进行焰色反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；食物腐败变质，是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应；铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3，铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；选b。考点：本题考查氧化还原反应。3下列说法正确的是 a、物质发生化学反应都伴随着能量变化b、伴有能量变化的物质变化都是化学变化c、在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同d、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量【答案】a【解析】试题分析：a、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，a正确；b、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，b错误；c、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，c错误；d、化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个化学反应中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，d错误故选a。 考点：考查化学反应与能量 4从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式如下图所示。下列判断正确的是a该有机化合物的分子式为c14h15o3b该有机化合物含有两种官能团c该有机化合物是芳香烃的衍生物d该有机化合物可看作环状化合物【答案】d【解析】试题分析：根据结构简式中拐点与端点的数目可以判断，该有机化合物中的碳原子数目为15，氢原子数目为18，氧原子数目为3，故分子式为c15h18o3，a错误；该有机化合物含有双键、羰基、酯基三种官能团，b错误；该有机化合物含有双键的碳六元环，不含苯环，c错误；该有机化合物含有两个碳六元环和一个碳氧环，d正确，故选d。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。5磷原子序数是15，下列关于p元素的说法中，错误的是：a磷是第二周期第va族的元素 b磷的最高正化合价为+5价c磷的氢化物分子式是ph3 d磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】a【解析】试题分析：ap元素位于元素周期表中的第三周期第a族，a错误；b第a族元素的最高价为+5价，b正确；cp元素的最低价为-3价，氢化物分子式是ph3，c正确；dp元素的最高价为+5价，为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，d正确。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。6中药狼把草的成分之一m具有消炎杀菌作用，m的结构如下所示：下列叙述正确的是( )am的相对分子质量是180b1 mol m最多能与2 mol br2发生反应cm与足量的naoh溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为c9h4o5na4d1 mol m与足量nahco3反应能生成2 mol co2【答案】c【解析】试题分析：a.根据m的结构简式可知，m的分子式为c9h6o4，则相对分子质量为129+16+164=178，a项错误；b.m中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1molm最多能与3molbr2发生反应，b项错误；c.酚羟基与酯基都能与naoh溶液反应，则m与足量的naoh溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为c9h4o5na4，c项正确；d.m在碱性条件下水解生成的-cooh能与nahco3反应，所以1molm与足量nahco3反应能生成1molco2，d项错误；答案选c。考点：考查有机物的结构与性质。7下列关系正确的是a.凡是能起银镜反应的物质都属于醛类b.在氧气中燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃类c.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，属于羧酸【答案】c【解析】8以惰性电极电解cuso4溶液。一段时间后取出电极，加入0.1molcu(oh)2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为( )a0.1 mol b0.2 mol c0.3 d0.4 mol【答案】d【解析】试题分析：以惰性电极电解cuso4溶液的电解原理方程式是：2cu2+2h2o2cu+4h+o2，加入0.1molcu（oh）2（相当于cuo和h2o）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2cu2+4e-2cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则转移的电子是0.2mol，当电解掉0.1mol水时，转移电子是0.2mol，总共转移电子是0.4mol，答案选d。【考点定位】本题主要是考查学生电解池的工作原理【名师点晴】解答时注意电子守恒思想的应用，根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 cu（oh）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，此为该题的关键点、难点和易错点。另外该题也可以根据氧原子守恒进行计算，即依据阳极反应式分析。9某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应（ ）氧化 取代 加成 消去 还原 酯化 水解 加聚a b c d【答案】c【解析】试题分析：该有机物分子中含有醛基、c=c双键，能够发生氧化反应。正确。该有机物含有卤素原子，可以发生取代反应。正确。该有机物分子中含有醛基、c=c双键，能够发生加成反应。正确。该有机物含有卤素原子，在卤素原子的邻位c原子上有h原子，可以发生消去反应。正确。该有机物分子中含有醛基、c=c双键，能够与氢气发生加成反应，得到氢的反应是还原反应。正确。在该有机物分子中没有羟基和羧基，所以不能发生酯化反应。错误。在该有机物分子中有卤素原子，因此能发生水解反应。正确。 在该有机物分子中含有c=c双键，能够发生加聚反应。正确。因此该有机物不可能发生的反应是酯化反应。因此选项的c。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。10在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是a b c d【答案】c【解析】试题分析：a、有溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，可以用100克水中溶解的溶质计算其物质的量，根据溶剂和溶质的质量计算溶液的质量，结合密度计算溶液的体积，即可计算物质的量浓度，不选a；b、有溶液的质量和溶剂的质量可以计算溶质的质量，有溶质的摩尔质量可以计算器物质的量，有溶液的体积就可以计算物质的量浓度，正确，不选b；c、不能确定溶液的体积，不能计算物质的量浓度，错误，选c；d、能计算溶质的物质的量，有溶液的体积能计算物质的量浓度，正确，不选d。考点：物质的量浓度的计算11短周期的三种元素x、y、z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为hxo4、h2yo4、h3zo4，下列判断中不正确的是a元素的非金属性：xyzb阴离子的还原性：xyzc气态氢化物的稳定性：xyzd最高价氧化物的水化物的酸性：zyx【答案】d【解析】同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价逐渐升高，最高价氧化物的水化合物的酸性逐渐增强，所以根据化学式可知，非金属性是xyz。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氮相应阴离子的还原性越弱，所以abc都是正确的，d不正确，答案选d。12向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是acu与cu2o 的物质的量之比为2：1b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol【答案】b【解析】试题分析：在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为nano3，n（nano3）=n（naoh）=1.0mol/l1.0l=1mol，沉淀为cu（oh）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（cu）+2n（cu2o）=ncu（oh）2，所以反应后的溶液中ncu（no3）2=ncu（oh）2=0.4mola、设cu和cu2o的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（cu）：n（cu2o）=0.2：0.1=2：1，故a正确；b、根据n元素守恒可知n（hno3）=n（no）+n（nano3），根据电子转移守恒可知：3n（no）=2n（cu）+2n（cu2o），所以3n（no）=20.2mol+20.1mol，解得n（no）=0.2mol，根据na元素可知n（nano3）=n（naoh）=1.0mol/l1.0l=1mol，所以n（hno3）=n（no）+n（nano3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/l，故b错误；c、由b中计算可知n（no）=0.2mol，所以标准状况下no的体积为0.2mol22.4l/mol=4.48l，故c正确；d、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（hno3）+2ncu（no3）2=n（nano3），所以n（hno3）=n（nano3）2ncu（no3）2=1mol20.4mol=0.2mol，故d正确故选b考点：有关混合物反应的计算13对于化学反应:2na+2h2o2naoh+h2的有关叙述错误的是a该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。b该反应中每消耗1 mol na,则同时消耗18 g h2o,产生1 mol naoh和112 l h2(标准状况下)。c由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。d由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。【答案】c【解析】试题分析：a、该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成，a正确；b、该反应中每消耗1 mol na,则同时消耗18 g h2o,产生1 mol naoh和112 l h2(标准状况下)，b正确；c、常温下能自动进行的反应不一定是放热反应，c错误；d、由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少，d正确；答案选c。考点：反应热14不能用于判断ha是弱电解质(弱酸)的依据是( )a浓度相等的hcl与ha两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气ha比hcl多bph相等的hcl与ha两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气ha比hcl多c浓度相等的hcl与ha两溶液，c(h)hcl约是c(h)ha的100倍dph相等的hcl与ha两溶液，c(ha)约是c(hcl)的100倍【答案】a【解析】试题分析：hcl与ha都是一元酸，hcl是强酸。无论ha是强酸还是弱酸，若浓度相等的hcl与ha两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气ha比hcl都一样多。错误。bph相等的hcl与ha两溶液，则c(h+)相同。当它们体积相同时，n(h+)相同。二者跟镁反应生成氢气ha比hcl多，说明ha能够产生的n(h+)。则ha为弱酸。当反应消耗h+后，hah+a-正向移动，产生更多的h+。因此放出的氢气不hcl多。正确。chcl与ha都是一元酸。hcl是强酸。若ha是强酸，则当浓度相等的hcl与ha两溶液，c(h)hcl=，c(h)ha。若c(h)hcl约是c(h)ha的100倍，则c(h)ha是c(h)hcl的100分之一。因此证明ha为弱酸。正确。d若ha是强酸， ph相等的hcl与ha两溶液，c(ha）= c(hcl).=10-ph。若c(ha)约是c(hcl)的100倍，则证明ha只有一部分发生电离。因此ha是弱酸。正确。考点：考查判断ha是弱电解质(弱酸)的依据的知识。15（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的pbo2加热，pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为 已知pbo2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而pbo是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式 （2）另一实验小组也取一定量的pbo2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mlch3cooh一ch3coona溶液中，再加入足量ki固体，摇荡锥瓶使固体中的pbo2与ki全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出pbo2参与该反应的化学方程式 ，用淀粉指示剂，0.2 moll的na2s2o3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，na2s2o3标准溶液的消耗量为20 ml。固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 用ch3cooh一ch3coona的混合液而不用ch3cooh可以控制ph不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(pbcro2相对分子质量323)沉淀，然后 ，得固体质量为0969g，依据上述数据，该固体的分子式 。【答案】（1）pb2o3；pb2o3+2hno3= pbo2+pb(no3)2+h2o；（2）pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o；pbo2+4hcl=pbcl2+ cl2+h2o；na2s2o3+2ch3cooh=2ch3coona+s+so2+h2o；过滤、洗涤、烘干；pb5o7。【解析】试题分析：（1）若a点固体组成表示为pbox，根据pbo2pbox+o2，32=239(1-96.66%)，x=1.5，即a点固体的分子式为pb2o3；pbo2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而pbo是碱性氧化物，能和酸反应，pb2o3可以看成pbo2pbo，硝酸反应的化学方程式为：pb2o3+2hno3= pbo2+pb(no3)2+h2o，故答案为：pb2o3；pb2o3+2hno3= pbo2+pb(no3)2+h2o；（2）根据题意，pbo2氧化性强于硝酸，在ch3cooh一ch3coona溶液中pbo2与ki反应生成碘和醋酸铅，反应的化学方程式为：pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o；故答案为：pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o；根据题意，pbo2氧化性强于硝酸，用盐酸会产生氯气，反应的化学方程式为pbo2+4hcl=pbcl2+ cl2+h2o；在酸性溶液中na2s2o3会发生歧化反应生成硫和二氧化硫，反应的化学方程式为na2s2o3+2ch3cooh=2ch3coona+s+so2+h2o，故答案为：pbo2+4hcl=pbcl2+ cl2+h2o；na2s2o3+2ch3cooh=2ch3coona+s+so2+h2o；从液体中分离出沉淀可以通过过滤、洗涤、烘干等操作分离；根据pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o和，有pbo2i22na2s2o3，n(pbo2)=n(na2s2o3)=0.2 moll0.02l=0.002mol，pbcro2的物质的量为=0.003mol，因此pbo的物质的量为0.003mol，pbo2和pbo的物质的量之比为0.002mol：0.003mol=2:3，pb和o的个数比为(2+3)：(22+31)=5:7，即固体物质的组成为pb5o7，故答案为：过滤、洗涤、烘干；pb5o7。考点：考查了物质的性质、物质组成的测定、氧化还原反应的相关知识。16某芳香烃a可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以a为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下。已知：请回答下列问题：(1)c的分子式为_。(2)下列对相关反应类型的判断合理的是_(填序号)。加成水解还原取代还原氧化加聚加成消去还原加成氧化还原缩聚取代水解氧化加成氧化还原缩聚取代消去氧化取代还原氧化加聚(3)写出反应的化学方程式：_。(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。(5)以芳香烃a为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：冬青油的结构简式为_。写出反应的化学方程式：_。【答案】(1)c7h6o(2)【解析】由题给条件和反应的产物可推知，a为甲苯。由信息和，结合反应和的条件知，a与氯气发生侧链取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯水解生成苯甲醇(b)，苯甲醇经催化氧化生成苯甲醛(c)，由信息和知，d的结构简式为，则扁桃酸的结构简式为。由信息知，苯胺易被氧化，故a与浓硝酸和浓硫酸反应生成邻硝基甲苯(e)，先用酸性高锰酸钾溶液氧化e生成f，f再还原生成邻氨基苯甲酸，如果先还原，后氧化，则氨基也能被氧化。反应属于加成反应，反应是缩聚反应。(4)扁桃酸的同分异构体中应含有羧基和酚羟基；苯环上有2个取代基(oh、ch2cooh)时，有3种不同结构；苯环上有3个取代基(oh、ch3、cooh)时，有10种不同结构，所以符合条件的同分异构体共有13种。(5)由流程图可知，a与溴化铁反应生成h，h为邻溴甲苯，反应是酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化成羧基；反应是c7h5bro2与氢氧化钠水溶液反应，k为邻羟基苯甲酸。k与甲醇发生酯化反应生成冬青油，k与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林。17某小组同学通过对比实验了解na2co3和nahco3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g na2co3固体和nahco3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。继续向两试管中分别加入10.0 ml水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_（填“a”或“b”）。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_b（填“”“”或“”）。加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20时na2co3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20时nahco3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和na2co3溶液中不断通入co2气体，现象是 ，化学方程式是 。（3）由实验可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。【答案】（1）实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；a烧杯中没有明显现象，b烧杯中有白色沉淀生成（2） 白色晶体析出 na2co3 + co2 + h2o =2nahco3（3）na2co3的热稳定性比nahco3强；2nahco3 na2co3 + co2 + h2o【解析】试题分析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水放出的热更明显，填a；同温下，相同浓度下，碳酸钠的ph大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a；na2co32hcl=2naclco2h2o，nahco3hcl=naclco2h2o，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的co2比碳酸氢钠产生的co2少，填“”；na2co3的热稳定性强于nahco3，2nahco3na2co3co2h2o，无水cuso4遇h2o变蓝，产生的co2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，a烧杯中没有明显现象，b烧杯中有白色沉淀产生，实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；a烧杯中没有明显现象，b烧杯中有白色沉淀生成(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验说明了溶解度的高低；na2co3co2h2o=2nahco3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了co2，因此反应方程式：2nahco3 na2co3 + co2 + h2o考点：考查na2co3、nahco3的性质。18 i：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物so2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为 ；c中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图a2的制取装置来代替a1装置，与a1装置相比，a2装置的优点是 （写两点）。ii：用氨水吸收尾气中的so2，“吸收液”中可能含有oh-、so32-、so42-、hso3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量so2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，so2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/l盐酸、2 mol/lhno3、1 mol/lbacl2溶液、l mol/lba(oh)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在so32-、hso3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/l bacl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在so32-或 so42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 。步骤3： 。 。【答案】（14分）（1）品红溶液 so2i22h2o so42-2 i-4h+（2）不用加热（或节约能源或药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分（任何合理的两点均给分）（3）nh3h2oso2nh4+hso3-（4）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/l盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 so32-。步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/lba(oh)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/l盐酸，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在 hso3-。【解析】（1）用碘水检验so2的还原性，该反应的离子方程式为：so2i22h2o so42-2 i-4h+，用h2s检验so2的氧化性，该反应的反应方程式为：2h2sso23s2h2o，用品红溶液检验so2的漂白性，故b中所盛试剂为品红溶液。（2）用装置a2制取so2的优点有：反应不需要加热，比较安全；用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应进行；滴加的浓硫酸能够与na2so3充分反应。（3）过量的so2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：nh3h2oso2nh4+hso3-。（4）若“吸收液”中存在so32-，则步骤2中的固体为baso3，向该固体中滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/l盐酸，振荡，固体溶解，品红溶液褪色且有气泡产生。若“吸收液”中存在hso3-，则步骤2中的滤液中含有hso3-，取适量的滤液于试管中，滴加过量的l mol/lba(oh)2溶液，会产生白色沉淀；或取适量的滤液于试管中，滴加1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/l盐酸，振荡，品红溶液褪色且有气泡产生。19某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。请回答下列问题。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是 。（2）na2co3和nahco3是两种常见的钠盐。下列关于na2co3和nahco3性质的说法中，正确的是_(填字母)。a. nahco3的俗称是苏打b. na2co3溶液显碱性，说明na2co3属于碱c. 向na2co3和nahco3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快按下图所示装置做实验，请回答下列问题。_(填“a”或“b”)中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)_，_。【答案】(12分，每空2分)（1）2na2o2 + 2h2o= 4naoh + o2；先变红，后褪色；（2）c；b；2nahco3na2co3+co2+h2o；co2+ca(oh)2=caco3+h2o；【解析】试题分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液，固体过氧化钠消失，会产生氧气，氢氧化钠是碱性溶液，使酚酞显示红色，生成的氧气具有强氧化性，使溶液褪色，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；先变红，后褪色；（2）a、nahco3的俗称是小苏打，故a错误；b、na2co3溶液显碱性，是由于碳酸钠水解呈碱性的原因，故b错误；c、向na2co3和nahco3固体中分别滴加等浓度的盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应可生成二氧化碳气体，后者反应速率快，故c正确，故答案为：c；碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为co2+ca(oh)2caco3+h2o，故答案为：b；2nahco3na2co3+co2+h2o；co2+ca(oh)2caco3+h2考点：考查了过氧化钠的化学性质、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质的相关知识。20把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。(1)合金中镁的质量 g铝的质量 g(2)盐酸的物质的量浓度 mol/l【答案】(1)镁：0.12g (2分) 铝 ：0.27g (2分)(2) 0.5moll-1 (2分)【解析】试题分析：（1）根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml50ml10ml，则根据反应的化学方程式al(oh)3naoh=naalo22h2o可知，氢氧化铝的物质的量是1mol/l0.01l0.01mol，因此根据原子守恒可知，铝的质量是0.01mol27g/mol0.27g；生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的3倍，则和铝离子反应的氢氧化钠是30ml，实验和镁离子反应的氢氧化钠是50ml10ml30ml10ml。则根据反应式mg22oh=mg(oh)2可知，氢氧化镁的物质的量是0.005mol，实验根据原子守恒可知，金属镁的质量是0.12g。（2）根据图像可知，当沉淀达到最大值，消耗氢氧化钠是50ml，此时溶液中的溶质是氯化钠，物质的量是0.05mol，所以根据氯原子守恒可知，盐酸的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol0.1l0.5mol/l。考点：考查镁铝合金和盐酸以及氢氧化钠反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好守恒法在化学计算中的重要应用，常见的守恒法一般包括：质量守恒定律、电子的得失守恒、电荷守恒和原子守恒等。需要学生在平时的学习和训练中注意积累和总结。21有机物n和r为高分子材料，其制取的流程如图25所示：已知：（1)反应i的反应条件是 ；（2）由的反应类型是 ，d生成e的过程中，浓硫酸的作用是 （3）b中的含氧官能团的名称为 化合物c的结构简式是 （4）反应ii的化学方程式为 。（5）下列说法正确的是 （填序号）。a、常温下，a能和水以任意比混溶ba可与naoh溶液反应c、化合物c可使高锰酸钾酸性溶液褪色de存在顺反异构休（6）反应iii的化学方程式为（7）符合下列条件的b的同分异构体有 种。a能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b属于酯类； c苯环上只有两个取代基【答案】（1）cl2/fe粉（或cl2/fecl3）（2）取代反应 催化剂和脱水剂（3）羟基、羧基 （4）（5）bc（6）（7）18【解析】试题分析：苯和氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯反应得到i，i与c反应得到n，结合n的结构可知，a为，c为，反应i应是在氢氧化钠水溶液，加热条件下水解后酸化，苯与发生取代反应生成，由反应信息可知b为，b为甲醇发生酯化反应生成d为，d发生消去反应生成e为，e发生加聚反应生成r为。（1）苯生成