湖北省武汉市汉铁高级中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市汉铁高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列离子方程式正确的是（ ）afecl3溶液中滴加过量na2s溶液：2fe3+s22fe2+sb将na2o2固体投入h218o中：2na2o22h218o4na+4oh18o2c向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液，恰好使so42完全沉淀： nh4+al3+2so422ba2+4oh al(oh)3nh3h2o2baso4d少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+co2+h2o = 2c6h5oh+co32【答案】c【解析】2下列物质中所有原子一定在同一平面上的是() 【答案】b【解析】考查有机物的结构特点。环己烷中的碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，a错误。苯是平面型结构，因此凡是和饱和直接相邻的任何原子都一定在这个平面上，b正确。苯环和碳碳双键都是平面型结构，但由于cc单键可以旋转，所以苯乙烯中的所有原子就不一定是平面型结构，c错误。甲苯中甲基碳原子是饱和碳原子，构成四面体，所以所有的原子不在同一平面上。答案选b。3下列叙述中，正确的是a电解精炼铜时，当转移na个电子时，阳极材料质量减轻了32g b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c晶体中只要有阳离子就会有阴离子d18g冰中比18g水中的氢键多【答案】d【解析】4纯水在20和80时的pha前者大 b后者大 c相等 d无法确定【答案】a【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（h+）增大，ph减小。选a。考点：水的电离平衡、ph5下列说法正确的是a金属元素不可能形成含氧酸根离子b元素r的含氧酸的化学式是h2ro3，则其气态氢化物的化学式就是rh4c金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素d形成化合物种类最多的元素在iva族【答案】d【解析】试题分析：部分金属元素也可以形成含氧酸根离子，如mno4等，a项错误；h2ro3没有注明是最高价含氧酸，无法推出氢化物的化学式，b项错误；过渡元素是副族元素和第族元素，c项错误；有机化合物的种类最多，都含碳元素，故d项正确。考点： 本题考查化学基本概念。6下列有关化学用语正确的是aco2的电子式 bcl的结构示意图c8个中子的碳原子的核素符号：dhf的电子式：【答案】c【解析】试题分析：aco2的分子中碳原子与两个o原子形成四对共用电子对，其电子式是；错误。bcl是cl原子获得电子形成的，原子核不变，所以cl-离子的结构示意图是，错误。c8个中子的碳原子，则质量数是14，该核素表示是，正确。dhf是共价化合物，两个原子共用一对电子，其电子式是：，错误。考点：考查有关化学用语表达的正误判断的知识。7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，1mol乙烷所含非极性键2nab标准状况下，22.4l cl2与水完全反应，转移的电子数为2nac常温常压下，16go2和16go3中所含原子数均为nad1l2moll-1的al（no3）3溶液中含al3+个数为2na【答案】c【解析】8如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()a2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称b点密集的地方表明电子出现的机会多 c电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动d2pz轨道形状为两个椭圆球【答案】c【解析】轨道电子云示意图表示的是电子在空间出现的概率分布情况，至于说电子具体的运行轨迹是无法描述的，故答案为c9某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）a、h2xo3 b、hxo3 c、h3xo4 d、h2xo4【答案】d【解析】试题分析：氢化物中x的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2xo4，故选d。考点：元素化合价的规律10下列叙述正确的是nacl的摩尔质量是585g在c与sio2反应制备sic中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同标准状况下，1 g h2和16 g o2的体积相同摩尔质量就等于物质的式量两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a b c d 【答案】d【解析】试题分析：nacl的摩尔质量是58.5g/mol，错误；在c与sio2反应制备sic的反应方程式是：sio23c2cosic，在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2，错误；标准状况下 h2o是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；标准状况下，1 g h2和16 g o2的物质的量都是0.5mol，根据n=v/vm可知二者的体积相同，正确；摩尔质量当以g/mol为单位时数值上就等于物质的式量，错误；两种物质的物质的量相同，若它们都是气体，则它们在标准状况下的体积也相同，若不是气体，它们的体积就不相同，错误；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内的气体分子数越多，气体产生的压强就越大，正确；同温同压下，气体的密度，由于气体在相同外界条件下的气体摩尔体积相同，因此气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。可见正确的叙述是，选项d正确。考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。11下列反应的离子方程式中，书写正确的是a实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2h+ + co32 co2+ h2ob将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2al + 2oh 2alo2 + h2c铁粉与氯化铁溶液反应：fe + fe3+ 2fe2+d金属钠与水反应：2na + 2h2o 2na+ + 2oh-+ h2【答案】d【解析】试题分析：a.大理石难溶于水，实验应该写化学式。离子方程式是caco3+ 2h+ca2+h2o+co2；错误。b反应物还有水。2al +2h2o + 2oh 2alo2 + 3h2.错误。c不符合电子守恒和电荷守恒。应该为：fe + 2fe3+ 3fe2+.错误。d反应原理符合客观事实，拆写无误。正确。考点：考查离子方程式的正误判断及书写的知识。12有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的na的物质的量浓度（单位：moll1）为a（y2x）/a b（yx）/a c（2y4x）/a d（2y2x）/a【答案】c【解析】试题分析：第一份溶液中发生的反应为bacl2+h2so4=baso4+2hcl，根据bacl2h2so4知，n（h2so4）=n（bacl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2、nacl+agno3=agcl+nano3，根据bacl22agno3知，和bacl2反应的n（agno3）=2n（bacl2）=2xmol，则剩余agno3和nacl反应生成agcl，根据naclagno3知，和nacl反应的硝酸银物质的量n（agno3）=n（nacl）=ymol-2xmol，则两种溶液中nacl的物质的量为2ymol-4xmol，根据na原子守恒知，n（na+）=n（nacl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（na+）=mol/l，故选c。考点：考查了离子方程式计算的相关知识。13下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂afecl3(aq)al3+(aq)naoh溶液、盐酸balcl3(aq)cu2+al粉cnahco3(aq)na2co3(aq)co2气体dfecl3(aq)cu2+fe粉【答案】d【解析】试题分析：a先加过量naoh，铁离子、铝离子均反应，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，故a正确；bal与铜离子发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故b正确；cna2co3+h2o+co2=2nahco3，可利用co2气体除去nahco3溶液里混有的na2co3，故c正确；dfe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，故d错误；故选d。考点：考查混合物分离提纯14下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论a在 h2o2中加入mno2，能加速h2o2的分解速率mno2降低了反应所需的活化能b向5ml 0.005moll-1fecl3溶液中加入5ml 0.015moll-1kscn溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1moll-1kscn溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动c将盛有no2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应h0，平衡向生成no2方向移动d在密闭容器中有反应：axb(g)2c(g)。达到平衡时测得c(a)为0.5mol/l,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(a)为0.4mol/l-1a非气体、x=1【答案】d【解析】试题分析：a、mno2为h2o2分解的催化剂，能加速h2o2的分解速率，所以mno2降低了反应所需的活化能，故a正确；b、再滴加几滴1moll-1kscn溶液，增加了反应物浓度，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，故b正确；c、no2为红棕色，n2o4为无色，将盛有no2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明no2浓度增大，平衡向生成no2方向移动，2no2 n2o4反应h0，故c正确；d、达到平衡时测得c(a)为0.5mol/l,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(a)为0.4mol/l-1，说明减压平衡向生成a的方向移动，向左的方向气体的系数增大，“a非气体、x=1”错误。考点：本题考查催化剂、化学平衡移动。15标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ao2 bn2 ccl2 dco2【答案】b【解析】试题分析：同质量时，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因m（cl2）m（co2）m（n2）m（h2），则体积最大的为氮气，故答案选b.考点：阿伏伽德罗常数16按要求完成下列小题.(1）0.5 mol h2o的质量为 g，共有_个分子,_个电子。 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为_。（3）配制50 ml 0.2 mol/l cuso4溶液，需要cuso4_g；需要cuso45h2o _g。（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸 化学纯（cp） （500ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98% 该浓硫酸的物质的量浓度_， 用该浓硫酸配制200ml1mol/l的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_ml。【答案】(1) 9 0.5na或3.01x1023 5na或3.01x1024 (2)108g/mol(3)1.6 2.5 (4) 18.4mol/l 10.9【解析】试题分析：（1）h2o的摩尔质量为18g/mol，故0.5molh2o的质量为0.5mol19g/mol=9g；共有分子数：0.5molnamol-1=0.5na；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol10namol-1=5na，故答案为：9；0.5na或3.011023；5na或3.011024；（2）依据nm=m定量关系计算得到摩尔质量：m=m/m=1.08g/0.01mol= =108g/mol，故答案为：108g/mol；（3）用cuso4配制50ml0.2moll-1cuso4溶液，需要cuso4质量为：0.050.2mol/l160g/mol=1.6g；用cuso45h2o配制50ml0.2moll-1cuso4溶液，需要cuso45h2o质量为：0.050.2mol/l250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；(4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为v，则有：0.2l1mol/l=v18.4mol/l，v=0.0109l，即10.9ml，故答案为：18.4mol/l；10.9。考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度；物质的量的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液。17（10分）相等物质的量的co和co2相比较， 则它们所含的分子数目之比为_ 它们所含的氧原子数目之比为_它们所含的原子总数目之比为_ 它们所含的c原子数目之比为_它们所含的电子数目之比为_【答案】11 12 23 11 711（每空2分）【解析】18现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗；下列药品：（a）naoh固体 （b）标准naoh溶液 （c）未知浓度盐酸 （d）蒸馏水（e）碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：（1）过滤时，应选用的上述仪器是 （填编号）。（2）配制250ml一定物质的量浓度的naoh溶液时，还缺少的仪器是 。（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 （填编号）。甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙25 ml量筒 丁锥形瓶（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_【答案】（1）。（2）250ml的容量瓶。 （3）酸碱指示剂(酚酞或甲基橙)。（4）丁（5）偏大偏大偏小无影响【解析】试题分析：（1）过滤需要用的仪器有：铁架台（含铁圈、各式铁夹）、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。（2）配制250ml一定物质的量浓度的naoh溶液需要250ml容量瓶。（3）还确少判断滴定终点的试剂酸碱指示剂。（4）如果润洗锥形瓶，会使锥形瓶内所取溶液增多，造成误差。（5）酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使标准盐酸的浓度变小，造成滴定结果偏大。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，说明标准盐酸体积测量值大于实际值，结果偏大。滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，标准液的测量值变小，结果偏小。向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液，不影响标准盐酸的用量，对滴定结果无影响。考点：本题考查过滤仪器的选择、配制一定物质的量浓度溶液、综合滴定。 19（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（a中发生反应的化学方程式为：mno2 + 4hcl（浓） = mncl2 + cl2 + 2h2o）【实验探究】（1）装置a中，仪器a的名称是 。（2）装置b中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。（3）装置c中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置d中应盛放 _溶液（填“naoh”或“h2so4”）（5）用8.7gmno2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的cl2 _l。【知识拓展】（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2kmno4 + 16hcl（浓） = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o），该反应的氧化剂是 （填“kmno4”或“hcl”）【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：_【答案】24（18分）(1) 分液漏斗 (2) 蓝 2ki + cl2 = 2kcl + i2 (3)褪色 hclo (4) naoh (5) 2.24 (6) kmno4(7)向引用水中撒入漂白粉，加热煮沸等方法。【解析】试题分析：（1）根据仪器特点，仪器a的名称是分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应cl2+2ki2kcl+i2生成i2，i2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，答案为：蓝；cl2+2ki2kcl+i2；（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的hclo具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，答案为：褪色；hclo；（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与naoh反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，答案为：naoh；（5）（5）8.7g的mno2的物质的量=8.7/87=0.1mol，则：mno2+4hcl（浓）=mncl2+cl2+2h2o0.1mol 0.1mol 生成氯气0.1mol, 在标准状况下的体积为2.24l；（6）在2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o的反应中，mn元素化合价降低，所以kmno4 是氧化剂，答案为：kmno4；（7）向引用水中撒入漂白粉，加热煮沸等方法。考点：考查实验室制氯气原理，氯气性质的检验，尾气吸收，化学计算等知识。20某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：、有关资料铜的化合物颜色性质如下：物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu(oh)2蓝色固体不溶于水硫酸铜（cuso4）溶液呈蓝色氧化亚铜（cuo）红色固体不溶于水氯化铜（cucl2）溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜（cucl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水、探究实验（1）提出假设：红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为cucl（2）实验验证：取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。碳棒上的红色物质是否有cu2o （填“是”或“否”），理由是 ；在c装置后将气体通入 中，若出现白色沉淀，可说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置b中发生反应的化学方程式： 。（3）问题讨论：电解cucl2溶液后的阴极上发生的反应为：cu2+2e-cu和 ；用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入 后继续电解，出现白色物质。【答案】（16分）（2）否（l分）无水硫酸铜不变色说明没有氧元素（l分）硝酸银溶液（l分）2cucl+h22cu+2hcl（2分）（3）cue-+cl-cucl；nacl溶液（或其它含氯离子的合理答案）（1分）【解析】试题分析：（2）无水硫酸铜不变色说明没有氧元素，说明碳棒上的红色物质没有cu2o；检测氯离子用硝酸银溶液。反应为：2cucl+h22cu+2hcl。（3）有+1价铜生成：cu-e-+cl-cucl；加入氯离子看是否出现白色沉淀，可用nacl溶液（或其它含氯离子的试剂）考点：本题以探究实验为基础，考查了元素及化合物性质、探究基本方法、分析问题能力。21（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（h2so3）、硫酸（h2so4）、焦硫酸、硫代硫酸（h2s2o3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。（1）焦硫酸（h2so4so3）溶于水，其中的so3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00l硫酸，该硫酸的物质的量浓度= moll1；（2）若以浓硫酸吸水后生成h2so4h2o计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。【答案】1.25mol/l；40克。【解析】试题分析：（1)445g焦硫酸的物质的量445g178g/mol2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是5.0mol4l1.25mol/l。(2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g98%245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是245g98g/mol2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol18g/mol45g，因此还可以吸收水的质量是45g5g40g。考点：考查化学计算。22（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：（1）a的结构简式是 ，b中含氧官能团的名称是 。（2）c的结构简式是 ，d e的反应类型是 。（3）f + a g的化学方程式是 。（4）ch3cooh + chch b的化学方程式是 。（5）g的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。苯环上只有两个取代基1 mol 与足量的nahco3溶液反应生成2 mol co2气体（6）g 聚酯纤维的化学方程式是 。【答案】（1）ch3oh （2分），酯基（1分）（2） （2分），取代（1分）（3） （3分）（4）ch3cooh + chch （3分）（5）12 （2分）（6） （3分）【解析】试题分析：（1）已知有机物a能与na发应，相对分子质量为32，可得a为甲醇，结构简式是ch3oh。逆推可知，将ch3cooh和吸水材料酯化即c，其结构简式为，而b为c的单体，所以b的结构简式为ch3cooch=ch2， 则b中含氧官能团是酯基。（2）由（1）可知c的结构简式是，a为ch3oh与hbr发生取代发应生成d（ch3br），根据g的结构逆推可知f为，则e为d（ch3br）与甲苯发生对位上取代反应的产物，即对二甲苯。（3）根据（2）的分析，f + a g的化学方程式为（4）根据b的结构简式，该反应为加成反应，化学方程式为：ch3cooh + chch（5）满足条件的g的同分异构体共有12种，为(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)。（6）g聚酯纤维的反应是缩聚反应，化学方程式为：考点：考查有机推断。23（14分）某新型无机非金属材料k由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中c、m、k均含a元素，m的分子式为a（nh2）4；e为不含a 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；g、f均为难溶于水的白色沉淀，h为氧化物，j为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：nh3和h2o的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：a ，c ，f 。（2）k的化学式为 。（3）写出图中