湖北省武汉市武昌区高二化学下学期期中试题（含解析）.docVIP

湖北省2016-2017学年高二期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 al27 cl35.5 第卷（选择题共48分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。1向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+。c向反应后得到的深蓝色溶液加入乙醇，溶液中会析出深蓝色晶体，因为2+与乙醇发生了化学反应生成了另一种深蓝色沉淀。d在 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。【答案】b2按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 a 2，8，18，32，50，8 b 2，8，18， 32，32，18，8c 2，8，18，32，18，8 d 2，8，18，32，50，18，8【答案】b【解析】a核外电子数=2+8+18+32+50+8=118，与核电荷数相等，最外层不超过8个电子，但其次外层电子数为50，不符合次外层电子数不超过18个的规律，故a错误；b核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118，与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律，故b正确；c核外电子数=2+8+18+32+18+8=86，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故c错误；d核外电子数=2+8+18+32+50+18+8=136，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故d错误；故选b。【点睛】本题考查基态原子的电子排布的判断。侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个。3下列说法中错误的是阳离子都是由金属原子失去电子而形成的 非金属原子也能形成阳离子合金属阳离子的晶体一定是离子晶体 阳离子都是稳定结构，不会再失去电子a b c d【答案】c4下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是a铁、干冰、水 b金刚石、碳化硅、晶体硅c碘化氢、溴化氢、氯化氢 d二氧化硅、氯化钠、甲烷【答案】b【解析】a干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故a错误；b晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径csi，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故b正确；chi、hbr、hcl都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为hihbrhcl，而键能hclhbrhi，故c错误；d二氧化碳、甲烷是分子晶体，是分子间作用力，不是键能，故d错误；故选b。5下列说法正确的是a可以通过观察固体是否有规则的几何外形来判断它是晶体还是非晶体b相同条件下下列晶体晶格能由大到小的顺序为:nainabrnaclnafcnacl晶胞中与每个na+距离相等且最近的cl-有12个d在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞可迅速传递能量，因此金属具有良好的导热性【答案】d6氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为alani3 blani4clani5 dlani6【答案】c【解析】在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：12+6+6=15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上下底面的面心上，所以镧原子的个数为：12 +2=3，所以化学式为lani5，故选c。7分子组成为c7hmo3n3cl的有机物分子中，m最大值为a14 b16 c18 d20【答案】c【解析】若该分子为烷烃衍生物，m值最大，则有m=27+2+3-1=18，故选c。【点睛】本题考查了有机物的价键原则。关键要明确有机物中碳四价、氮三价、氧二价、氯一价原则及氢原子最多的条件为不含不不饱和键。烷烃分子中含氢原子最多，o原子不影响h原子数，多一个n原子就要多一个h原子，多一个cl原子就要少一个h原子。8下列化合物的命名正确且核磁共振氢谱中出现三组峰的是a2，3，4-三甲基戊烷 b4-甲基-4，5-二乙基己烷c2，2，3，3-四甲基丁烷 d2，5-二甲基己烷【答案】d【点睛】本题考查核磁共振氢谱。化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，等效氢有以下三种情况：同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子的甲基上的氢原子等效；关于镜面对称碳原子上的氢原子等效。9有8种物质： 乙烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 溴乙烷 聚丙烯 环己烯。其中既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水因反应而使溴水褪色的是a b c d【答案】c【解析】试题分析：乙烷与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，不能使它们褪色，正确；乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生反应，使它们褪色，不符合题意，错误；乙炔与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生反应，使它们褪色，不符合题意，错误；苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，不能使它们褪色，正确；甲苯与溴水不能发生反应，与酸性高锰酸钾溶液能发生反应能使它褪色，不符合题意，错误；溴乙烷与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，不能使它们褪色，正确；聚丙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，不能使它们褪色，正确；环己烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生反应，使它们褪色，不符合题意，错误。故符合题意的有，正确选项是c。考点：考查有机物的化学性质的比较与判断的知识。10某烃的结构简式为，若分子中可能共线的碳原子数最多为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是a3、14、4 b3、12、4 c4、12、4 d3、14、5【答案】a11下列方法或操作正确且能达到实验目的的是实验目的方法或操作a验证乙醇与浓硫酸在170共热生成乙烯圆底烧瓶中导出的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，看紫红色是否褪去b证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入酸性kmno4溶液，看紫红色是否褪去c检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与naoh溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入agno3溶液d除去苯中混有苯酚加入适量的naoh溶液充分反应后，分液留上层液体【答案】d【解析】a乙醇在高温下能够被浓硫酸氧化生成二氧化硫等，二氧化硫也能使高锰酸钾溶液褪色，故a错误；b双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故b错误；c应先加入酸中和，排除oh-离子的干扰，故c错误；d苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，再通过分液的方法可以除去苯中混有苯酚，故d正确；故选d。12下列说法错误的是a分子式为c5h10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构有4种b分子式为c6h14o，含有“ch2oh”的同分异构体有8种c分子式为c5h12o的醚类物质结构有6种d分子式为c11h16，苯环上有两个侧链的结构有18种【答案】a130.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gco2和12.6gh2o，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个ch3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有a6种 b7种 c8种 d10种【答案】c【解析】二氧化碳质量为30.8g，n（co2）=30.8g44g/mol=0.7mol，n（c）=n（co2）=0.7mol；水的质量为12.6g，n（h2o）=12.6g18g/mol=0.7mol，n（h）=2n（h2o）=20.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molc原子，1.4molh原子，所以该烃的分子式为c7h14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个-ch3，那么其结构可以为2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯、2-乙基-1-丁烯，其中2-庚烯、3-庚烯均存在顺反异构体，故总共有10种，答案选c。【点睛】本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答。学生容易错选a，主要是忽略了顺反异构体的判断。注意掌握顺反异构体的含义、存在条件和判断依据。14下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是a属于酚类，可与nahco3溶液反应产生co2b属于酚类，能使fecl3溶液显紫色c1 mol最多能与1 mol br2发生苯环上取代反应d能发生消去反应、氧化反应、还原反应、加成反应【答案】d【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答关键，注意醇、酚等有机物的性质，侧重分析与应用能力的考查。本题的易错点是c，酚-oh的邻、对位与溴可以发生取代反应。15香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是a香叶醇的分子式为c10h18ob不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d能发生加成反应不能发生取代反应【答案】a【考点定位】有机物的结构（官能团）与性质【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，熟悉烯烃、醇的性质即可解答本题，题目难度不大。注意已知基础知识的迁移灵活应用。16 bht是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成bht的方法有如下两种。下列说法错误的是 a方法一的反应类型是加成反应b推测bht在水中的溶解度小于苯酚cbht与都能使酸性kmno4褪色d从绿色化学角度分析方法二优于方法一【答案】d 第卷（非选择题共52分）二、填空题（共4题，共52分）17已知：a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a是短周期中原子半径最大的元素，b元素3p能级半充满； c是所在周期电负性最大的元素；d是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：（1）写出d元素价电子的电子排布式：_。（2）d可形成化合物(no3)3 。(no3)3中阴离子的立体构型是_。no3中心原子的轨道杂化类型为_。1 mol 3+ 中含有的键有_mol。（3）已知b、c两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_。（4）由a、c两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为a、c形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个a最近的c围成的图形是_（写名称），若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用na表示，则a的离子半径为_cm（用含na与的式子表达）。【答案】 (1)3d54s1 (2)平面三角形 (3)sp2杂化 (4)18 (5) pcl5 (6) (7)正八面体 (8)(2)(no3)3中no3- no3-中价层电子对个数=3+(5+1-32)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2杂化； 在 3+配合离子中cr3+与h2o之间形成的化学键为配位键；水分子中含有键26=12，配位键也是键，1 mol 3+ 中含有的键有12+6=18mol，故答案为：18；(3)已知b、c两种元素形成的化合物为pcl3和pcl5，pcl3为三角锥形结构，属于极性分子，pcl5为三角双锥结构，属于非极性分子，其中pcl3的电子式为，故答案为：pcl5； ；(4)由na、cl两元素形成的化合物为nacl，以中间的黑色球为na+离子研究，与之最近的氯离子有6个，这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中na+离子数目=1+12 =4，cl-离子数目=8+6=4，故晶胞质量=g，晶胞体积=gcm3=cm3，令na+离子半径为r，则棱长为4r=2r，故(2r)3=cm3，解得r=cm，故答案为：6；。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电离能、晶胞结构与计算等，推断元素是解题关键，(4)为易错点，需要学生具有较好的空间想象力与数学计算能力，注意利用均摊法进行晶胞计算。18实验室以苯、乙醛为原料，alcl3为催化剂制备1,1二苯乙烷，其反应原理为：已知：alcl3固体遇水会发生较强烈水解。i制取装置如下图所示。（1）该反应需控制反应温度为20。控制20的方法是_；该反应不高于20的可能原因是(任写一种可能的原因)：_。（2）图中装置a的作用是_；装置b的作用是_；装置c的作用是_。实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1二苯乙烷。（1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是_；无水硫酸镁也可用物质_代替。（2）三口烧瓶中加入120ml苯（密度0.88g/ml）、19ga1c13和3.7g乙醛，20时充分反应，制得纯净的1,1二苯乙烷7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）_。【答案】 (1)将三口烧瓶置于20的水浴中 (2)乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低（或温度高会发生副反应）（合理即得分） (3)冷凝、回流 (4)防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应 (5)吸收氯化氢 (6)洗掉残留的碳酸钠和氯化铝、盐酸（或洗掉可溶性无机物） (7)氯化钙（合理即得分） (8)49.6%【解析】i(1)乙醛的沸点低，温度较高时，乙醛挥发，使得反应产率降低，所以该反应需控制反应温度为20，控制温度的方法可以通过水水浴的方式，即将三口烧瓶置于20的水浴中，故答案为：将三口烧瓶置于20的水浴中；乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低(或温度高会发生副反应)；(2)仪器a为冷凝管，对反应混合物进行冷凝回流，氯化铝水解可得氯化氢和氢氧化铝，反应方程式为alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl，氯化铝极易水解，所以要防止烧杯中的水蒸气进入三口烧瓶，引起氯化铝的水解，装置b处用干燥剂吸水，防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应，装置c可以吸收反应生成的氯化氢，防止污染空气，故答案为：冷凝、回流；防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；吸收氯化氢【点睛】本题考查制备实验方案设计，侧重考查学生分析、基本操作等能力，明确实验原理是解本题关键。本题的难点是学生对于制备实验较陌生，该有机物的性质较陌生，也是答题的易错点。19氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下： 请根据上述合成路线，回答下列问题：（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟_mol氢气加成。（2）的反应类型是_。写出它的化学方程式：_。（3）中所用试剂x为_。（4）写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1)醛基 (2)4 (3)消去反应 (4)+naoh+nacl+h2o (5)氢氧化钠溶液 (6)2+o22+2h2o(1)根据氢化阿托醛的结构简式可知，所含官能团的名称为醛基，由于氢化阿托醛中有一个苯环和一个醛基，所以一定条件下，1mol氢化阿托醛最多可跟4mol氢气加成，故答案为：醛基；4；(2)反应为在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成，反应的方程式为+naoh+nacl+h2o，故答案为：