湖北省武汉市第十六中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第十六中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是ana bfe csi dcu【答案】b【解析】试题分析：a、钠形成的化合物没有红色物质，不选a；b、铁元素形成的氧化铁为红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，选b；c、海水中硅元素含量很低，含硅元素的物质没有红色的，不选c；d、溶解在海水中的铜元素含量很低，且铜离子为蓝色，不选d。考点：元素化合物的颜色。2下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生co2的量为一恒定值的是a甲醛和甲酸甲酯 b乙醇和乙酸c丙烯和丙烷 d乙炔和甲苯蒸气【答案】a【解析】3常温下，用0.10 moll-1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 moll-1h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是a点所示溶液中： c(h+)c(oh)=1012b点所示溶液中： c(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(c2o42)+c(oh)c点所示溶液中：c(k+)c(hc2o4) c(h2c2o4)c(c2o42)d点所示溶液中：c(k+)+ c(h2c2o4)+ c(hc2o4) +c(c2o42)=0.10moll-1【答案】d【解析】 c(h+)c(oh)=1012，则氢离子浓度是0.10mol/l，但草酸是弱酸，0.10mol/l的草酸溶液中氢离子浓度可能是0.10mol/l，a不正确。b不正确，不符合电荷守恒定律。点所示溶液显酸性，说明hc2o4的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(k+)c(hc2o4)c(c2o42) c(h2c2o4)，c不正确。d正确，符合物料守恒，答案选d。4“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平。为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求ah2o bna2o2 ckclo3 dkmno4【答案】b【解析】试题分析：要求使用的物质可以与co2发生反应，同时产生氧气。ah2o可以与co2发生反应，但是不能反应产生o2，错误；bna2o2与co2会发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，符合题意，正确；ckclo3不能与co2发生反应产生氧气，错误；dkmno4不能与co2发生反应产生氧气，错误。考点：考查可以与二氧化碳反应产生氧气的物质的判断的知识。5用惰性电极电解50 ml锰酸钾溶液：k2mno4+h2okmno4+h2+koh（未配平），当生成112 ml氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）ak+浓度减小 bkmno4在阳极区生成c阴极周围溶液的ph减小 d反应过程中共转移0.005mol电子【答案】b【解析】试题分析：配平的2k2mno4+2h2o=2kmno4+h2+2koh，阴极反应为：2h2o + 2e= h2 +2oh，阳极反应式为：2mno42 2e = 2mno4，故a错误，钾离子虽未参与反应，但溶液水减少，故浓度增大；b正确；c错误，阴极周围oh增多，ph增大；d错误，反应生成112 ml氢气（标准状况），即0.005mol，故转移电子为0.01mol。考点：电解池及电极反应6在一定条件下，ro和f2可发生如下反应：rof22oh=ro42fh2o，从而可知在ro中，元素r的化合价是a4价 b5价 c6价 d7价【答案】b【解析】试题分析：根据反应中电荷守恒有：-n-2=-1-2，n=-1，r的化合价：x-23=-1,x=+5考点：电荷守恒和化合价的计算。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a遇fe(cn)63-显蓝色的溶液：ca2+、 cl- 、clo- 、fe3+b水电离出c（oh-）10-5mol/l: mg2+、 cl- 、no3- 、na+；c遇石蕊变红的溶液：na+、 nh4+ 、no3- 、k+d与铝反应产生大量氢气的溶液：ba2+、 hco3- 、l- 、fe2+【答案】c【解析】试题分析：a遇fe(cn)63-显蓝色的溶液含有fe2+，不能含有氧化性的clo-，错误；b正常情况下谁电离出来的c（oh-）=10-7mol/l，现在水电离出c（oh-）10-5mol/l，说明促进了水的电离，选项中的离子没有促进水的电离的，错误；c遇石蕊变红的溶液显酸性，na+、 nh4+ 、no3- 、k+离子可以共存；d与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为酸性或碱性，hco3-不能存在。考点：离子共存8feso4和fe2(so4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为a2a% b3a% c1-2a% d1-3a%【答案】d【解析】s%=a% o%=2a% fe%=1-a%-2a%=1-3a%9已知na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4nab6.2g氧化钠晶体中含有0.2na个na+c标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子d1 mol/l nh4cl溶液中，nh4的数目小于na【答案】b【解析】苯环中不存在碳碳双键，所以a不正确，应该是含有1mol碳碳双键；6.2gna2o是0.1mol，含有0.2mol钠离子，b正确；空气的成分中并不都是单质，c不正确；d中溶液的体积无法确定，因此不能计算nh4的物质的量，d不正确，答案选b。10下列措施符合安全要求的是（ ）a金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖b将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道c锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色d大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【答案】d【解析】试题分析：a金属钠与水会发生反应产生氢气，所以金属钠着火时，要立即用沙子覆盖，错误；b硫酸是酸，可以与钢铁发生反应，所以不能将含有硫酸的废液倒入水池，再用大量水冲入下水道，否则会腐蚀下水道，错误；c 锌和稀硫酸反应生成的氢气可燃烧，要等验纯后再点燃观察火焰的颜色，以免不纯，导致爆炸，错误；d氯气有毒，而且氯气的密度比空气大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处含有氯气浓度小的地方去，正确。考点：考查化学操作及事故处理方法正误判断的知识。11如下图，向a中充入1molx、1moly，向b中充入2molx、2moly，起始时a、b的体积相等都等于a l，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞k，使两容器中各自发生下述反应，x(g)y(g)2z(g)w(g)；h0。a保持恒压，b保持恒容，达平衡时，a的体积为1.4al。下列说法错误的是a反应速率：v(b)v(a) ba容器中x的转化率为80%c平衡时y体积分数：ab d打开活塞k重新达平衡va=2.2al【答案】d【解析】试题分析：a对x （g）+y（g） 2z（g）+w（g）来说，开始时只加入反应物x和y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡对容器a来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小对于b容器来说，体积不变，各组分初始浓度是a容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于a容器，即反应速率：v（b）v（a），a正确；b根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.42mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，x （g）+y（g）=2z（g）+w（g）n 1 10.8mol 0.8mol即达平衡后，反应掉0.8mol，a容器中x的转化率为80%，b正确；c根据c项中a容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5al与容积为1.4al相比）y的体积分数要减小，即平衡时y体积分数ab，c正确；d打开k达新平衡等效为a中到达的平衡，x的转化率为80%，参加反应的x的总的物质的量为3mol80%=2.4mol，则：x（g）+y（g）2z（g）+w（g） 物质的量增多1mol 1mol2.4mol 2.4mol故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+2.4mol=8.4mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为al=4.2al，则a的体积=4.2al-a=3.2a，d错误；答案选d。考点：考查化学平衡的影响因素及计算。1225时，某物质的溶液中，由水电离出的c（h+）1105moll1，下列说法一定正确的是a.该溶液的溶质是碱 b.该溶液显碱性c.该溶液的溶质是酸 d.该溶液的溶质是盐【答案】d【解析】试题分析：25时，某物质的溶液中，由水电离出的c（h+）1105moll11107moll1，这说明该溶液中水的电离被促进。a、碱电离出oh抑制水的电离，a不正确；b、能促进水电离的溶液可能显酸性，也可能显碱性，b不正确；c、酸电离出氢离子，抑制水的电离，c正确；d、只有能水解的盐才能促进水的电离，d正确，答案选d。考点：考查水的电离、溶液酸碱性的判断以及盐类水解13将0.2molmno2和50ml12mol/l盐酸混合后加热， 反应完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)a等于0.3mol b小于0.3mol c大于0.3mol，小于0.6mol d等于0.6mol【答案】c【解析】mno2和浓盐酸混合后加热的方程式为：mno2 + 4h+2cl = mn2+ cl2 + 2h2o;理论上0.2molmno2完全反应需消耗cl的物质的量为0.4mol，则反应后加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀物质的量为0.4mol，实际上，随着反应的不断进行，浓盐酸会变成稀盐酸，稀盐酸不能与二氧化锰反应生成氯气，所以正确选项为c；14将v1 ml l.0mol/l盐酸和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v2+v2=50ml）下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为10 mol/ld该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】b【解析】试题分析：该实验开始温度是21，a错误；由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，b正确；恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30ml，由v1+v2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20ml；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是nhcl + naoh=nacl+h 2o1 11.0moll-10.03l n则n=1.0moll-10.03l=0.03mol，所以浓度是0.03mol/0.02l=1.5mol/l， c错误；只能说明该反应放热，其他有水生成的反应不一定，d错误。考点：考查中和热的测定，涉及反应过程中能量变化形式。15体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率a、等于p% b、大于p% c、小于p% d、无法判断【答案】b【解析】试题分析：2so2+o22so3正反应方向体积减小的反应，甲容器保持体积不变，平衡时甲容器中so2的转化率为p%，而对于乙来说，由于该反应的正反应方向为气体体积减小的方向，所以，为了保持体系内压强不变，相当于在甲的基础上增大压强，所以平衡继续向正反应方向移动，所以乙容器中so2的转化率大于p%。答案选b。考点：影响化学平衡移动的因素16（5分）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可看到铜丝表面变 色，生成的物质是 ，立即将它插入盛乙醇的试管，发现铜丝表面变 色，试管中有 气味的物质生成，其化学方程式是 。【答案】（共5分，每空1分）黑 cuo 红 刺激性 【解析】考查乙醇的催化氧化反应红色的铜加热氧化生成黑色的cuo：2cuo22cuocuo与乙醇可反应重新得到红色的铜，同时生成具有刺激性气味的乙醛：ch3ch2ohcuoch3choh2ocu总反应为：17将某一元酸ha与naoh等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c(ha)=c(naoh)=o.lmol/l，测得混合后溶液的ph7。ha是弱电解质，能证明ha是弱电解质的方法是（ ）。 a测得0. imol/l ha的phl b测得naa溶液的ph7 cph=l的ha与盐酸，稀释10倍后，盐酸的ph变化大 d用足量的锌分别与相同ph、相同体积的盐酸和ha反应，产生氢气一样多混合溶液中，关系式一定正确的是( )。 ac(a-)c(na+)c(oh-)c(h+) bc(a-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+) cc(ha)+c(a-)=0.1moll dc( ha) +c( h+)= c(oh-)若ha(足量)+b2一 a一+hb-；h2b(少量)+2c- b2-+2hc： ha+c- a-十hc 则相同ph的naana2bnahbnac的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( ha)=c(naoh)=0.1mol/l,测得混合后溶液的ph=7。现将一定浓度的ha稀释10倍后溶液的ph与该浓度的ha和0.1 mol/l naoh等体积混合后溶液的ph相等，则ha溶液的浓度为 。用标准的naoh溶液滴定未知浓度的ha时，下列操作能引起所测ha浓度偏低的是 。 a用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测ha溶液进行润洗 b滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c装naoh的碱式滴定管未用标准的naoh溶液润洗 d滴定前仰视，滴定后俯视读数【答案】（1） abc bd （2） 0.125 d【解析】18（11分）甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：（1）甲同学配制100 ml 05moll1的氯化钠溶液。甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来 ：（填字母）（2）乙同学配制100 ml 05moll1的稀硫酸。若采用18 moll1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、_ 、胶头滴管。乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 ：a准确量取27ml浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀b待溶解后立即转移到100 ml容量瓶中c用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤23次d向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100ml。定容的正确操作是_。（3）丙同学：室温时，取10 ml乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100 ml，再用ph试纸测其ph的正确操作是_ _。若他测得ph为2,你认为可能的原因是 （只写一条）【答案】（11分）（1）c a b e f g （2分）（2）10 ml量筒（或量筒）100 ml容量瓶 （2分）ad （2分）加水接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切。（2分）（3）取一片ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在ph试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数。（2分）可能先把ph试纸湿润了（1分）（其他合理答案也给分）【解析】试题分析： （1）先用托盘天平称量一定质量的氯化钠，放在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移入容量瓶，加水定容，反复颠倒摇匀，所以顺序为：c a b e f g 。（2）计算浓硫酸的体积=05*100/18=27毫升，需要使用10 ml量筒，还用100 ml容量瓶。a、正确；b、溶解后溶液温度升高，待冷却后溶液的体积减小，浓度变大；c、用稀硫酸洗涤容量瓶，溶质增加，浓度变大；d、吸出水，溶质减少，浓度变小。所以选ad。定容的操作为加水接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切。（3）ph试纸使用注意不能用水润湿，正确而操作为：取一片ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在ph试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数。05mol/l的硫酸的ph为1，结果为2，则可能先把ph试纸湿润了。考点：一定物质的量浓度的配制19某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_ _ 。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000mol/l盐酸的体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.00第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（naoh）= 。【答案】（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复（各2分）（2）d（3）（每空各1分）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000mol/l盐酸的体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1026.10第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4）0.1044mol/l【解析】试题分析：（1）滴定操作时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到最后一滴标准液加入而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复为止。（2）根据c(待)= ，若因过程中的误差造成v(标)偏小，则测定结果偏低。a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，造成标准液浓度偏小，需要的v(标)偏大，测定结果偏高；b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果无影响；c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，v(标)偏大，测定结果偏高； d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，v(标)偏小，测定结果偏低。（4）因第二组数据误差较大，舍去，故v(hcl)为26.11 ml，c(naoh)= = 0.1044mol/l。考点：中和滴定实验20为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以fe2o3存在)转变成重要的化工原料feso4(反应条件略)。活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2+7fe2(s04)3+8h2o15feso4+8h2so4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是_；（2）检验第步中fe3+是否完全还原，应选择_(填字母编号)akmno4溶液 bk3fe(cn)6溶液 ckscn溶液（3）第步加feco3调溶液ph到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液ph到5.2，此时fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液ph降低的原因是_；（4）假如烧渣中的铁全部视为fe2o3，其含量为50%将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调ph后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第步应加入feco3 _kg。【答案】（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （2）c （3）氧气可以将fe2+离子氧化为fe3+离子，fe3+离子水解生成h+ （4）(0.0118ab-0.646c)【解析】试题分析：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原fe3+后过滤，向滤液中加入feco3调节溶液ph，过滤后在通入空气、调节溶液ph，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到feso4晶体；（1）h2so4与fe2o3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（2）kmno4溶液、k3fe(cn)6溶液可以检验有fe2+生成，取第步反应中溶液少许与试管中，滴加kscn 溶液，若溶液不变红色，说明fe3+完全被还原，故答案为c；（3）氧气可以将fe2+离子氧化为fe3+离子，fe3+离子水解生成h+，使溶液ph降低；（4）fe2o3含量为50%，ckg烧渣中，fe2o3质量为50%ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的fe2o3质量为50%ckg96%，其物质的量为(50%c10396%)g160g/mol=3c mol，akg质量分数为b%的硫酸中m(h2so4)=b%akg，其物质的量为(b%a103)g98g/mol=mol，第步应加入feco3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原fe3+时生成的硫酸完全转化为feso4，根据fes27fe2(s04)37fe2o3，可知参加反应的fes2的物质的量3c mol，根据硫元素守恒计算n总(feso4)=3c mol2+mol，由fe元素守恒n(feco3)=n总(feso4)-n(fes2)-2n(fe2o3)=3c mol2+mol-3c mol-23c mol=mol-mol，故m(feco3)=(-) mol116g/mol(11.8ab-646c)g，即为(0.0118ab-0.646c)kg。【考点定位】以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、化学计算等；【名师点晴】准确分析流程及涉及反应原理是解题关键；硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原fe3+后过滤，向滤液中加入feco3调节溶液ph，过滤后在通入空气、调节溶液ph，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到feso4晶体；需要学生熟练掌握元素化合物知识，（4）中计算为易错点、难点，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，较好的考查学生分析计算能力。21将n2和 h2按一定比例混合，在相同状况下其密度是h2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中n2和 h2的体积比；（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；（3）平衡时n2的转化率。【答案】（1）1：4 （2）31.6% （3）60%【解析】试题分析：（1）n2和 h2按一定比例混合，在相同状况下其密度是h2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.62=7.2，设氮气为x mol，氢气为y mol，则(28x+2y)(x+y)=7.2，解得x：y=1：4，相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以反应前混合气体中n2和 h2的体积比为1：4。（2）由（1）可知，0.5mol该混合气体，氮气和氢气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol，则3h2 + n2 2nh3开始 0.4 0.1 0转化 3n n 2n平衡0.4-3n 0.1-n 2n达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则（0.4-3n+0.1-n+2n）0.5=0.76，解得n=0.06mol，相同条件下物质的量之比等于体积之比，则达到平衡时混合气体中的氨的体积分数0.12mol(0.5-0.12)mol100%=31.6%。（3）氮气的转化率为（0.6mol0.1mol）100%=60%。考点：考查化学平衡的有关计算。22（框图中a为一种常见的单质,b、c、d、e是含a元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:（1）写出化学式:a ,b ,d 。（2）以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。（3）写出ed的化学方程式: 。【答案】（1）na，na2o2，na2co3；（2）；（3）2nahco3na2co3+co2+h2o。【解析】试题分析：这几种物质的焰色反应显黄色，说明都含na元素，因为a是单质，因此a为na，反应加热，则b为na2o2，利用过氧化钠的性质，反应为na2co3，反应为naoh，和过量的co2的反应，推出e：nahco3，（1）根据上述分析，a：na，b：na2o2，d：na2co3；（2）判断反应是否是氧化还原反应，根据化合价有无变化，氧化还原反应有化合价的变化，因此属于氧化还原反应的是；（3）碳酸氢钠的不稳定，受热易分解，即：2nahco3na2co3+co2+h2o。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。23a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：a的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c单质在实验室一般保存在煤油中；f的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，g单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：（1）g元素在周期表中的位置是_。（2）a与b可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式： _；（3）同温同压下，将a l a氢化物的气体和b l d的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的ph_7(填“或“”或“=”)，若所得溶液的ph=7，则a_b(填“或“”或“=”)（4）写出f的单质与naoh溶液反应的离子方程式：_。（5）已知一定量的e单质