湖北省武汉市高一化学12月月考试题（含解析）.doc

湖北省武汉市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h:1，c:12，o:16，na:23，mg:24，al:27，s:32，fe:56，cu:64一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是a所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大b用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好c碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱d五彩缤纷的焰火是k单质燃烧所致【答案】b考点：考查碱金属单质及化合物的性质、用途判断2下列说法错误的是aal2o3可以作耐火材料 bfe2o3是红色涂料的主要成分c明矾可以用来净水 dna2o2中阴阳离子个数比为1:1【答案】d【解析】试题分析：a氧化铝（al2o3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故a正确；bfe2o3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故b正确；c明矾水溶液中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，常用作净水剂，故c正确；dna2o2中阴阳离子个数比为1：2，o22-是原子团，故d错误；答案选d。考点：物质的用途 3铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 a铝合金的熔点比纯铝高 b铝合金的硬度比纯铝小 c铝合金腐蚀时，铝不反应 d可用铝制容器用来烧水【答案】d【解析】试题分析：a合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故a错误；b合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故b错误；c铝在酸性溶液、碱性溶液中都可以反应，故c错误；d铝制容器导热效果好，可用铝制容器用来烧水，故d正确。故选d。考点：铝和铝合金的性质与用途4通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论a把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的naoh溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强b取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧c向氯化铵溶液中投入一镁片：镁片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气d向氯化铝溶液中逐滴滴加naoh溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液【答案】d考点：考查铝及其化合物的性质等知识。5把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是acuso4 bfe2(so4)3chcl dfeso4【答案】a【解析】试题分析：a、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量大于铁的质量，因此溶液中质量减小，正确；b、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，错误；c、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，错误；d、铁与硫酸亚铁不反应，错误；故答案选a。考点：考查铁与酸以及盐溶液反应的判断。6下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是amgcl2 bfecl2 calcl3 dcucl2【答案】d【解析】试题分析：mgcl2、alcl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成fecl2，单质铁在cl2中燃烧则生成fecl3，铜在cl2中燃烧生成cucl2，铜与盐酸不反应。故答案选d。考点：金属单质的化学性质7向h2o2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：反应刚开始，仅有少量气泡产生；反应片刻后，有大量气泡产生；试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是a中仅发生一个反应 bfe3+能催化h2o2的分解c反应过程中溶液酸性不变 dfeso4与等物质的量的h2o2恰好反应【答案】b考点：考查h2o2 的化学性质。8用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出【答案】b考点：考查铁及其化合物的性质及溶液的成分的确定的知识。9把2.1 g co与h2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加a2.1 g b3.6 g c7.2 g d无法确定【答案】a【解析】试题分析：co在氧气中完全燃烧生成co2，co2和再与na2o2反应，方程式为2co+o22co2、2co2+2na2o2=2na2co3+o2，总方程式为：co+na2o2=na2co3，可知过氧化钠增重为co的质量；h2在氧气中完全燃烧生成h2o，h2o再与na2o2反应，方程式为2h2+o22h2o、2h2o+2na2o2=4naoh+o2，总反应方程式为：h2+na2o2=2naoh，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gco和h2组成的混合物在足量的o2中充分燃烧，立即通入足量的na2o2固体，固体质量增加应为co和h2的质量，即固体增重为2.1g，故选a。考点：考查混合物计算10下列说法正确的是afe在一定条件下与水反应生成h2和fe(oh)3bfe3o4溶于盐酸后加入几滴kscn溶液，溶液显红色c足量的铁粉与氯气反应可制得fecl2dfecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe(oh)3胶体【答案】b【解析】试题分析：afe与水蒸汽在高温条件下可生成fe3o4，不生成fe(oh)3，故a错误；bfe3o4溶于盐酸生成fe2+和fe3+，其中fe3+与kscn溶液反应生成红色物质，故b正确；c铁粉和氯气反应得到fecl3，无法得到fecl3，故c错误；dfecl3饱和溶液滴入沸水中制备fe(oh)3胶体，如加入naoh，会生成fe(oh)3沉淀，故d错误；故选b。考点：铁及其化合物的性质11只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，该试剂是abacl2溶液bfecl2溶液cfecl3溶液 dfe(no3)3溶液【答案】c考点：物质的鉴别12如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是a上述反应是置换反应 b上述反应是放热反应 c上述反应中cuso4表现了还原性 d加热且无水条件下，na可以与cuso4反应并生成cu【答案】c【解析】试题分析：a、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是cu单质，所以该反应是置换反应，正确；b、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；c、na与硫酸铜发生置换反应，na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；d、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成cu，正确，答案选c。考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析13将足量co2通入naoh和ba(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（v）的关系如图，图中ab段表示的先后离子方程式是co2+oh-=hco3-co2+2oh-=co32-+h2oco32-+ba2+=baco3baco3+co2+h2o=ba2+2hco3-co32-+co2+h2o=2hco3-a b c d【答案】a考点：离子方程式的书写14向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是aohco322hhco3h2o b2ohco323hhco32h2oc2ohco324hco23h2o dohco323hco22h2o【答案】c【解析】试题分析：等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。a设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：oh-+h+h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32-+h+hco3-，将两个方程式相加得：oh-+co32-+2h+hco3-+h2o，正确；b设naoh和na2co3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2oh-+2h+2h2o，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应co32-+h+hco3-，盐酸不足只消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2oh-+co32-+3h+hco3-+2h2o，正确；c设naoh和na2co3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2oh-+2co32-+4h+2hco3-+2h2o，即oh-+co32-+2h+hco3-+h2o，错误；d设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：oh-+h+h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32-+2h+co2+h2o，将两个方程式相加得：oh-+co32-+3h+co2+2h2o，正确；故答案选c。考点：考查离子方程式书写正误的判断。15下列反应与na2o2so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a2na2o2co22na2co3o2 b2na2o22so32na2so4o2cna2o2h2so4na2so4h2o2 d3na2o2cr2o32na2cro4na2o【答案】d考点：氧化还原反应16将cu片放入0.1 moll1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，所得溶液q中的c(fe3)：c(fe2)2：3，下列有关说法中正确的是aq中n(cu2)：n(fe2)1：2b反应中转移电子为0.04 molc溶液q比原溶液增重了 1.28 gd3c(fe3) 2c(fe2) 2c(cu2)0.1 mol/l【答案】a【解析】试题分析：a、由2fe3cu=cu22fe2直接判断出cu2与fe2的物质的量之比为1：2，正确；b、fecl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；c、fecl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；d、由电荷守恒原理知3c(fe3) 2c(fe2) 2c(cu2)+ c(h)c(cl-)+ c(oh-)0.1 mol/l，错误。考点：考查铁及其化合物的性质。17向22.4gfe2o3、cu的混合物中加入0.5 moll1的硫酸溶液600ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为a6.4g b4.8g c2.4g d1.6g【答案】b【解析】试题分析：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，cu与硫酸铁恰好反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，设混合物中氧化铁的物质的量是xmol，cu的物质的量是ymol，则160x+64y=22.4，cu与硫酸铁恰好反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，cu+2fe3+=2fe2+cu2+，所以x=y，解得x=0.1，则氧化铁中o元素的物质的量是0.3mol，所以用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即是o元素的质量为0.3mol16g/mol=4.8g，答案选b。考点：考查混合物的计算18由氢氧化钠(naoh)和过氧化钠(na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为 a46% b57.5% c58.4% d无法计算【答案】b考点：考查质量分数的计算。19向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100 ml 1 mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况下)的气体。所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为a81.4% b77.8% c68.6% d无法计算【答案】a【解析】试题分析：用盐酸溶解后，得到的产物加 kscn 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/l0.1l=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（fe）=n（fecl2）=0.5n（hcl）=0.05mol，m（fe）=0.05mol56g/mol=2.8g，根据h元素守恒生成氢气的物质的量为：n（h2）=0.224l22.4l/mol=0.01mol，消耗hcl的物质的量为：0.01mol2=0.02mol，则与氧化物反应的hcl的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（o）=0.08mol2=0.04mol，m（o）=0.04mol16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：10081.4%，答案选a。考点：考查了混合物反应的计算 20下列示意图与对应的反应情况正确的是a含0.0l mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2bnahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液ckal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸【答案】b考点：图像分析二、 填空题。21（10分）向50ml naoh溶液中通入一定量的co2（假设溶液体积不变），随后取溶液10ml，将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1moll1的盐酸，产生co2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。（1）写出oa段所发生反应的离子方程式： （2）naoh在吸收co2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 （3）产生的co2体积（标准状况下）为 （4）原naoh溶液的物质的量浓度为 【答案】(10分)（1）oh-+h+=h2o co32-+h+=hco3-(2分)（2）naoh、na2co3 (2分) 1:1 （2分）（3）56ml 或0.056l （2分）（4）0.75mol/l （2分）（1）由上述分析可知oa段所发生反应的离子方程式：h+ohh2o、co32+h+hco3；（2）中和naoh消耗hcl的体积为50ml25ml=25ml，由方程式可知nahco3和na2co3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故naoh、na2co3的物质的量之比=25ml：25ml=1：1，浓度之比是1：1，故答案为：naoh、na2co3；1：1；（3）生成二氧化碳消耗消耗25ml盐酸，根据nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，可知co2体积（标准状况下）为0.025l0.1mol/l22.4l/mol=0.056l=56ml，故答案为：56ml；（4）生成co2气体最大时，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=0.075l0.1mol/l=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/l，故答案为：0.75mol/l。考点：考查混合物计算 22（11分）已知ak均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中a、d为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）c_h_f （填化学式）（2）a与b在高温下反应的化学方程式为 。（3）h变成i的化学方程式是 。（4）向f中通入足量co2生成k的离子方程式为 。（5）d+j生成g的离子方程式为 。【答案】（11分）（1）c al2o3 h fe(oh)2 f naalo2 (3分)（2）2al+fe2o3al2o3+2fe (2分)（3）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （2分）（4）co2+alo2-+2h2o=al(oh)3 +hco3- （2分）（5）2fe3+fe=3fe2+ （2分）（1）c为al2o3，h为fe(oh)2，f为naalo2，故答案为：c： al2o3，h：fe(oh)2，f： naalo2；（2）a为al，b为fe2o3，a与b在高温下反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe； （3）fe(oh)2变成fe(oh)3的化学方程式是：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（4）向 naalo2中通入足量co2生成al(oh)3的离子方程式为co2+alo2-+2h2o=al(oh)3 +hco3-；（5）d+j生成g的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+考点：物质框图推断23（15分）一种新型高效净水剂pafc(聚合氯化铁铝m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取pafc，设计生产流程如下：请回答下列问题：（1）用l0 mol/l的浓盐酸配制2mol/l的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。a容量瓶 b烧杯 c烧瓶 d胶头滴管（2）下列关于pafc的说法中正确的有（ ）apafc是一种无机高分子化合物 bpafc中fe显+2价cpafc溶于水电离出oh，是碱 dpafc在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（3）步骤中取样分析的目的是( )a测定溶液中fe2与fe3的含量比 b测定原料是否完全溶解c测定溶液中fe2的含量，以确定加入naclo3的量d测定溶液中al3+的含量（4）写出向溶液中加入naclo3时，发生反应的离子方程式为_。（5）该化工厂的化验室为测定产品pafc中a1和fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_。anh3h2o bnaoh cco2 dnaclo3（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、_、灼烧、_、称量。(写操作名称)。（7）测定时，直接称量的是_和_的质量(填化学式)。【答案】（15分）（1） abd （3分 ） （2） ad （2分）（3） c （2分） （4） 6h+6fe2+clo3-=6fe3+cl-+3h2o （2分）（5） bc （2分）（6） 洗涤 冷却 （2分）（7） a2o3 fe2o3 (2分)（3）应用溶液中含有亚铁离子需要利用后续的氯酸钠氧化，所以步骤中取样分析的目的是测定溶液中fe2的含量，以确定加入naclo3的量，答案选c。（4）根据电子得失守恒和原子守恒可知向溶液中加入naclo3时，发生反应的离子方程式为6fe2+6h+c1o3- 6fe3+cl-+3h2o。（5）氢氧化铝是两性氢氧化物能与强碱反应生成偏铝酸盐，然后通入二氧化碳转化为氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，二氢氧化铁不能溶于氢氧化钠溶液中，所以测定时所需的试剂有氢氧化钠和二氧化碳，答案选bc。（6）在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。（7）根据小题5中分析可知测定时，直接测定的是al2o3，fe2o3的质量。考点：考查物质制备工艺流程图分析24（8分）甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。实验：向2 ml fecl2溶液中滴加2滴0.1 moll-1kscn溶液，无现象；再滴加5滴5% h2o2溶液（物质的量浓度约为1.5 moll-1、ph约为5（酸性环境），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为o2）。（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因：、。（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：i取褪色后溶液两份，一份滴加fecl3溶液无现