湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表（第二课时）1练习 新人教版必修2.doc

第一节 元素周期表（第二课时）1应用时间：20分钟 实用时间： 分钟一选择题（ ）1下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 a、锂 b、钠 c、钾 d、铯 （ ）2关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂 a、只有（a） b、（c）和（e） c、（b）和（c） d、（a）和（d）（ ）3下列有关碱金属铷(rb)的叙述中，正确的是 a、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 b、硝酸铷是离子化合物，不易溶于水 c、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 d、氢氧化铷是弱碱（ ）4将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/l的硫酸溶液50ml恰好中和所生成的碱，则合金中k和na物质的量比为 a、1:1 b、1:2 c、2:1 d、3:1（ ）5某合金含铷和另一种碱金属，取9.0g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48lh2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是 a、铯 b、钾 c、钠 d、锂（ ）6氢化钠（nah）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，nah与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 a、nah在水中显酸性 b、nah中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 c、nah中氢离子很容易得到电子 d、nah中氢离子可被还原成氢气（ ）70.1mol na2o、na2o2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中na2o与na2o2的物质的量之比是 a、1：1 b、3：4 c、2：1 d、任意比（ ）8由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的某几种组成混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 a、混合物中一定含有na2o、na2o2、nahco3 b、混合物中一定不含na2co3和nacl c、混合物中一定含有na2co3和nacl d、混合物中一定不含有na2o2和nacl二填空简答题9 有人认为在元素周期表中，位于i a族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是 ，简答你选择的理由。 ahf bh30 cnah dh202选择的理由 。10要使k+离子数与水分子数之比为1:100，应将 gkoh溶解在180g水中。简要的计算过程：11有一白色粉末a，其焰色反应为黄色。一定质量的a加热后分解，得到残余物b，同时产生能使石灰水变浑浊的气体c。另取等质量的a加入足量的盐酸，也产生气体c，但是c的物质的量是前面的2倍。气体c跟一种淡黄色的固体d反应，又得到b，同时产生氧气。由上述实验现象推断：a ；b ；c ；d 。有关的化学方程式： 12有40ml由h2、co2、o2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的na2o2固体，使之充分反