湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

武钢三中高二年级化学月考试题（考试时间90分钟）相对原子质量（h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 ）一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1“化学，让生活更美好”，下列说法不能直接体现这一主旨的是a风力发电，让能源更清洁 b合成光纤，让通讯更快捷c合成药物，让人类更健康 d环保涂料，让环境更宜居2下列说法正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应放热还是吸热必须看反应物和生成物既有的总能量的相对大小d已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，在光照和点燃条件的不同4下列事实不能用平衡移动原理解释的是5某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）。下列有关叙述正确的是 a两步反应均为吸热反应 b三种化合物中c最稳定 c加入催化剂会改变反应的焓变 d整个反应中h=e1e4 6在可逆反应2a(g)+3b(g)xc(g)+d(g)中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始浓度a为5 moll-1，b为3 moll-1，前2 min c的平均反应速率为0.5 moll-1min-1。2 min末，测得d的浓度为0.5 moll-1。则关于此反应的下列说法中正确的是a2 min末时a和b的浓度之比为53 bx=1c前2 min，a的消耗浓度为0.5 moll-1 d2 min末时b的浓度为1.5 moll-17下列各组热化学方程式中，h1h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h1 caco3(s)=cao(s)co2(g) h2 a b c d8为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是a用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸b两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度c仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速d所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，一定条件下发生化学反应：2x（g）+ 2y（g） z(g) + 2 w（g） h 0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得x的转化率为25%，则下列说法正确的是a5s时，正、逆反应速率都达到最大b前5s内平均反应速率(y)= 0.1 mol/( ls)c达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止d升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态10反应2co2=2co的能量变化如下图所示。下列说法正确的是a12g c(s)与一定量o2(g)反应生成14 g co(g)放出的热量为110.5 kjb2 mol c(s)与足量o2(g)反应生成co2(g)，放出的热量大于221 kjc该反应的热化学方程式是2c(s)o2(g)=2co(g)；h221 kjd该反应的反应热等于co分子中化学键形成时所释放的总能量与o2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3，已知该反应为放热反应。现将2 mol so2 、1 mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kj，此时测得so2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是a2so3(g)2so2(g)o2(g)；d h 196.6 kj/molb2so2(g)o2(g)so3(g)； dh 98.3 kj/molcso2(g)1/2o2(g)so3(g)；dh 98.3 kj/moldso2(g)1/2o2(g)so3(g)；dh196.6 kj/mol12一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是ar的起始浓度越小，降解速率越大b在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等c 溶液酸性越强，r的降解速率越小d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.04 moll1min11325、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是a. 和产物的阴阳离子个数比不相等b. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c. 常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d. 25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol14向密闭容器中充入物质a和b，发生反应aa(g)+bb(g) cc(g)。反应过程中，物质a的含量(a)和c的含量(c)随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡 b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是放热反应 d升高温度，平衡会向正反应方向移动15. 已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2 (g)+ 3 h2 (g) 2 nh3(g) h = - 92.4 kj/mol，则n n键的 键 能 是 a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol16反应co(g)2h2(g) ch3oh(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是a该反应的h91 kj/mol b加入催化剂，该反应的h变小c反应物的总能量大于生成物的总能量 d如果该反应生成液态ch3oh，则h变大17合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h924 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时降低了温度18在温度t1和t2时，分别将0.50 mol ch4和1.2mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应：ch4（g）2no2（g） n2（g）co2（g）2h2o（g）h=akj/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050t1n（ch4）/mol0.500.350.250.100.10t2n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是at1t2，且a0b当温度为t2、反应进行到40 min时， x0.15c温度为t2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol ch4和1.2mol no2，重新达到平衡时，n（n2）=0.70mold温度为t1时，达平衡时ch4 的转化率大于no2的转化率19已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h571.6 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)； h282.8 kjmol1现有co、h2和co2组成的混合气体112.0 l(标准状况)完全燃烧后放出的总热量为851.4 kj，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中co的体积分数为a80% b40% c60% d20%20同温度下，体积均为1l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.6 kj / mol。测得数据如下表： 下列叙述不正确的是a容器中反应开始时v(正) v(逆)b容器、中反应达平衡时压强相等c容器中反应达平衡时，吸收的热量q为9.26 kjd若条件为“绝热恒容”，容器中反应达平衡时n (nh3) 0.6 mol二、填空题（本题包括6小题，共50分）21（7分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0。在ll密闭容器中加入0.1 mol n2和0.3mol h2，实验、中c(n2)随时间(t)的变化如下图所示：实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(nh3)=_；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填字母编号)。a增大压强 b减小压强 c升高温度 d降低温度 e使用催化剂（2）已知no2与n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)。t时，将0.40 mol no2气体充入容积为2l的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(n2o4)=0.05 mol/l，则该反应的平衡常数k=_；22. （11分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用koh代替naoh，测定结果会 _（5）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热ht1t250ml0.55mol.l-1naoh50ml.0.5mol.l-1hcl2023.350ml0.55mol.l-1naoh50ml.0.5mol.l-1hcl2023.5已知反应后溶液的比热容c为4.18kj-1 kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式： 23（6分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(h2o2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 ml h2o2制取150 ml o2所需的时间 浓度时间(秒)反应条件30%h2o215%h2o210%h2o25%h2o2()无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应()无催化剂、加热360480540720()mno2催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_、b：_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响h2o2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_。(2)将质量相同但颗粒大小不同的mno2分别加入到5 ml 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(mno2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出h2o2发生反应的化学方程式：_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。 24（10分） i.合成氨的原料气h2可通过反应co(g)h2o(g) co2 (g) h2(g) 获取。（1）t 时，向容积固定为5 l的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08 moll1，则平衡时co的转化率为 。（2）保持温度仍为t ，改变水蒸气和co的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气中n (co) : n (h2o) : n (co2) : n (h2) 1 : 16 : 6 : 6ii.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有： 4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(l) h1 4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(l) h2 4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l) h3请写出上述三个反应中h1、h2、h3三者之间关系的表达式，h1 。iii.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298k时的稳定状态)。由图可知mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。（2）金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（ch4）和沉淀生成。写出ch3mgcl水解的化学方程式 。25（8分）（）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（baso4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：baso4(s)+4c(s)bas(s)+4co(g) h+ 571.2 kjmol1bas(s)ba(s)+s(s) h+460 kjmol1已知： 2c(s)+o2(g)2co(g) h= -221 kjmol1则：ba(s)+s(s)+2o2(g)baso4(s) h 。（）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1） 为了减少空气中so2的排放，常采取的措施就洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。aca(oh)2 bcacl2 cna2co3 dnahso3（2）为了减少空气中的co2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(nh4)2co3，反应为：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3 (aq) h3 为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保