湖北省武汉思久高中高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉思久高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1按li、na、 k、rb、cs顺序递增的性质是（ ）a、单质的还原性 b、阳离子的氧化性c、单质的密度 d、单质的熔点【答案】a【解析】2下列实验操作正确且能达到预期目的的是(双选)( )实验目的实验操作a比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用等量的金属的分别与水和乙醇反应b检验溴乙烷中含有溴元素先加naoh溶液共热，然后加入agno3溶液c证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液d检验葡萄糖中含有醛基向3ml5%naoh溶液中加入几滴2%cuso4溶液，振荡后加入0.5ml葡萄糖溶液，加热【答案】ad【解析】试题分析：a水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故a正确； b应先加入酸中和，排除oh-离子的干扰，故b错误；c双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故c错误；d检验-cho应在碱性溶液中，加热生成砖红色沉淀，故d正确；故选ad。考点：考查实验方案设计的评价，明确实验原理是解本题关键。3(2009北京宣武二测，12)下列实验操作中，正确的是( )苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用naoh溶液清洗实验中，点燃co前应首先检验co的纯度将浓硝酸保存在无色试剂瓶中做co还原氧化铜的实验中，把尾气通过naoh溶液，防止污染空气测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中白磷（p4）和na都应保存在水中a. b. c. d.【答案】a【解析】苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用酒精清洗；正确；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；做co还原氧化铜的实验中，把尾气点燃防止污染空气；测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后在干燥器中冷却、称重，然后重复以上操作一次，减少实验误差，即可计算；橡胶会溶于煤油、汽油中；少量白磷（p4）保存在水中，na保存在煤油中。42.0 mol pcl3和1.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3（g）+cl2（g） pcl5（g）达平衡时，pcl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol pcl3和0.50 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（ ）a. 0.40 mol b. 0.60 molc. 大于0.60 mol d. 大于0.40 mol，小于0.60 mol【答案】c【解析】5在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）a. bacl2溶液和k2so4溶液反应 b. 点燃h2和o2的混合气体c. naoh溶液和cuso4溶液反应 d. zn放入盐酸中【答案】d【解析】反应中元素的化合价发生变化的是氧化还原反应，有离子参加反应的是离子反应， b只是氧化还原反应但不是离子反应；d二者都是；a、c只是离子反应，d正确。6常温下，01 moll-1的nahb溶液中c（h+）c（oh-），下列关系中一定正确的是ac（na+）+ c（h+）= c（hb-）+ 2c（b2-）bc（h+）c（oh-）= 10-14 cc（na+）= c（b2-）+ c（hb-） d溶液的ph=1【答案】b【解析】试题分析：nahb溶液中c（h+）c（oh-）说明hb-的电离程度大于水解程度，a是电荷守恒，但缺少c(oh-)，错，常温下任何水溶液都满足c（h+）c（oh-）= 10-14 ，b对；c是物料守恒，右边缺少h2b，错；从题意知道hb-弱酸，不完全电离，故ph 1考点：溶液中离子浓度的大小比较。7在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是a两种气体的压强相等 bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等 d两种气体的氧原子数目相等【答案】d【解析】试题分析：体积相同、温度相同、密度相同，说明两种气体的质量相同，a、利用压强之比等于物质的量之比，即等于1/32:1/48=3:2，故错误；b、根据上述分析，两者质量是相等，故错误；c、两者物质的量之比等于分子数之比，即为3：2，故错误；d、两种气体的氧原子物质的量为（32)：(23)=1：1，故正确。考点：考查阿伏加德罗推论等知识。8将一定量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为a576 b288 c192 d0【答案】a【解析】试题分析：铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成cu（no3）2和no气体，no的物质的量为0448ml/224lmol-1=002mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为002mol（52）/2=003mol，根据铜元素守恒可知，溶液中ncu（no3）2=003mol，溶液中n（no3-）=006mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，cu（no3）2中no3-发生反应3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，容器剩有铜粉m2g，（m1-m2）为与溶液中no3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：由反应3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o3 2xmol 006mol解得x=009mol，则再次反应的铜的质量为009mol64g/mol=576g，即（m1-m2）=576g；故答案为a。【考点定位】化学计算，涉及氧化还原反应的分析【名师点晴】考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断（m1-m2）为反应后溶液中与no3-反应的铜的质量，注意根据电子转移守恒、元素守恒计算，如根据方程式计算，相对比较麻烦注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用尤其硝酸根完全反应，利用离子方程式计算。9短周期元素x、y、z、q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是a最高价氧化物对应水化物的酸性zyb原子半径xyc一定条件下，q可分别与x、y、z形成化合物，这些化合物都可溶于naoh溶液d元素y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首【答案】d【解析】试题分析：短周期元素中在地壳中含量按照由多到少的顺序排列前三种是o、si、al。由于最大的三种元素已包含其中。结合元素在周期表中的位置及结构可知：x是al元素；y是si元素，z是s元素，q是o元素。a. 根据元素周期律可知：同周期的元素，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。所以最高价氧化物对应水化物的酸性zy。正确。b同周期的元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径xy。正确。c. o与al、si、s形成的化合物分别为al2o3、sio2、so2和so3。al2o3是两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，而sio2、so2和so3都是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。正确。d形成酸雨的罪魁祸首是so2和no2，与sio2无关。错误。考点：考查元素的推断及元素周期表、元素周期律、及元素和化合物的知识10某烃1 mol最多能和2 mol hcl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为ac2h2 bc2h4 cc3h4 dc4h6【答案】c【解析】试题分析：因为1mol烃最多能和2molhcl加成，所以烃可能为炔烃或二烯烃，排除b项；1mol氯代烃能和6molcl2发生取代反应，所以其中含有6molh原子，并且有2molh为加成反应得到，而原烃中含有4molh，确定答案为c。考点：加成反应和取代反应。11常温下，取ph2的 ha溶液与hb溶液各1 ml，分别加水稀释，测得ph变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是aha的电离方程式为hahab稀释前，c(hb) c(ha)0.01 moll1c0.1mol/l nab溶液中: c(h)= c(oh)+c(hb)dnaa、nab的混合溶液中：2c(na)c(a)c(b)c(hb)【答案】b【解析】试题分析：a、根据图像曲线变化可知，将ph=2的ha稀释100倍后，溶液的ph=4，所以ha为强酸，在溶液中能完全电离，故电离方程式为ha=h+a-，a错误；b、由于ha为强酸，而稀释前ph=2，故稀释前的c（ha）=0.01 moll-1，而hb为弱酸，故当ph=2时，所需的c（hb）大于0.01 moll-1，故c（hb）c（ha）=0.01 moll-1，b正确；c、由于hb为弱酸，故nab为强碱弱酸盐，b-在溶液中会部分水解为hb，而溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水，根据质子守恒可知：c（oh-）=c（h+）+c（hb），c错误；d、对于naa，有c（na+）=c（a-），而对于nab溶液，则有：c（na+）=c（b-）+c（hb），由于不能确定二者的组织比例，因此在naa和nab的混合溶液中，不一定有2c（na+）=c（a-）+c（b-）+c（hb），d错误，答案选b。考点：考查强酸和弱酸加水稀释后ph的变化和盐溶液中离子浓度的大小比较12下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是a用热naoh溶液洗涤沾有油脂的试管b用1h核磁共振谱鉴别1丙醇和2丙醇c苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂d甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到【答案】d【解析】试题分析：a中，油脂均为酯类，在烧碱环境下，加热会水解故该选项正确。b中核磁共振氢谱的工作原理就是显示出位于不同环境的氢的个数，该选项正确。c中福尔马林是甲醛的水溶液，与苯酚在浓盐酸的环境下水浴加热得到酚醛树脂。d中苯主要是通过煤干馏得到的产物，乙烯通过石油的裂解获得，甲烷通过石油分馏获得。考点：化学在生产生活科研方面的应用。13 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是a降低温度 b增加压强 c增大co 的浓度 d更换催化剂【答案】a【解析】试题分析：根据方程式可知，该反应是体积不变的、放热的可逆反应。a降低温度，平衡向正反应方向移动，co转化率增大，a项正确；b.该反应是体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，co转化率不变，b项错误；c.增大co浓度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，但co的转化率降低，c项错误；d.催化剂只能增大化学反应速率，不能改变平衡，d项错误；答案选a。考点：考查影响化学平衡移动的因素。14如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是（ ）aa是cl2，b是饱和nacl溶液 ba是no，b是h2oca是co2，b是饱和nahco3溶液 da是hcl，b是agno3溶液【答案】d【解析】试题分析：acl2在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，a项错误；bno难溶于水，无法形成喷泉，b项错误；cco2与饱和nahco3溶液不反应，无法形成喷泉，c项错误；d氯化氢极易溶于水，且hcl与硝酸银溶液反应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉实验，d项正确；答案选d。考点：考查喷泉实验的有关判断15关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) a装置可用于验证na与h2o反应是否放热b装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3c装置可用于制备并收集少量no2 d装置可制得金属锰【答案】c【解析】试题分析：金属钠与水反应是一个反应剧烈的放热反应，a装置中如果na与水反应放出大量热，则会使大试管中气体受热膨胀，气压增大，使u形管右侧中的红墨水柱升高，a正确；nh3是碱性气体，密度比空气小，极易溶于水，所以要分别用碱性干燥剂碱石灰、向下排空气法干燥和收集，同时吸收多余尾气要用防倒吸装置，b正确；浓硝酸和金属铜丝反应生成no2气体，但是no2会与水反应，所以不能用排水法收集，c错误；利用铝热反应原理可以制备其他熔点较高的金属如mn，所以d正确；故选择c。考点：本题考查的是物质的性质和基础实验装置。16为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在a项中选择试剂，在b项中选择操作的方法，将其代号填入表中：w_w w. k#s5_u.c o*ma：（1）nacl细颗粒； （2）naoh溶液； （3）水； （4）cao；（5）饱和na2co3； （6）溴水； （7）kmno4溶液。b：（1）过滤； （2）盐析； （3）蒸馏； （4）分液； （5）结晶；（6）洗气； （7）渗析物质蛋 白 质溶液（氯化钠溶液）乙 烷（乙烯）肥 皂（甘油）乙醇（水）乙酸乙酯（乙酸）溴苯（溴）加入试剂操作方法【答案】物质蛋 白 质溶液（氯化钠溶液）乙 烷（乙烯）肥 皂（甘油）乙醇（水）乙酸乙酯（乙酸）溴苯（溴）加入试剂（3）（6）（1）（4）（5）（2）操作方法（7）（6）（2）（3）（4）（4）【解析】17氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_，b过程中的离子方程式为_。（3）a过程中的化学方程式为_。【答案】（1）d （2）有白色沉淀生成 2h+co32-=co2+h2o（3）cl2+2kbr=2cl-+br2【解析】试题分析：（1）氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色，可证明氯水有漂白性，选d；（2）在氯水中有氯离子，滴加硝酸银溶液会出现白色沉淀；氯水中有h+，滴加碳酸钠溶液会出现气泡，说明生成co2气体，发生反应的离子方程式为2h+co32-=co2+h2o；（3）氯水中有cl2分子，能氧化br-成br2，发生反应的化学方程式为cl2+2kbr=2cl-+br2。考点：考查氯水的成分及性质18莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）b中手性碳原子数为_；化合物d中含氧官能团的名称为_。（2）c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。（3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式：_i核磁共振氢谱有4个峰；能发生银镜反应和水解反应；能与fecl3溶液发生显色反应（4）已知e+xf为加成反应，化合物x的结构简式为_。（5）已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)合成路线流程图示例如下：。【答案】（1）3；酯基、羟基；（2）；（3）；（4）ch3n=c=o；（5）【解析】试题分析：（1）根据b物质的结构简式可知，分子中含有3个手性碳原子，即，根据d的结构简式可知，化合物d中含氧官能团的名称为酯基、羟基，故答案为：3；酯基、羟基；（2）c中含有醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，则c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为，故答案为：；（3）能发生银镜反应和水解反应，这说明分子中含有酯基和醛基能与fecl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基又因为核磁共振氢谱有4个峰，所以应该是甲酸形成的酯，则可能的结构简式有，故答案为：；（4）根据ef的结构简式并根据原子守恒可知，该反应应该是加成反应，所以x的结构简式应该是ch3n=c=o，故答案为：ch3n=c=o；（5）可发生催化氧化生成，然后发生消去反应生成，然后发生取代反应生成，进而与作用可生成目标物，反应流程为，故答案为：。【考点定位】考查有机物的化学性质及推断【名师点晴】本题考查考查较为综合，涉及有机物手性碳原子、官能团、结构简式、同分异构体、方程式以及有机合成路线的设计等，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力和答题效率，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。19某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是_、_。（2）操作的名称为_，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_。（3）写出ad反应离子方程式_。（4）滤液e经蒸发浓缩、_得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。洗涤时，下列试剂最好选用_。a稀h2so4 b蒸馏水 c酒精 dnaoh溶液（5）由滤渣f制cuso4溶液有途径i和途径两种，你认为最佳途径是_，理由是_。【答案】（1） naoh溶液或烧碱溶液 稀硫酸；（2）过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸（3） alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3- （4）冷却结晶 c（5）途径，途径i中消耗硫酸量多，且产生污染环境的气体二氧化硫【解析】试题分析：（1） 金属铝和氢氧化钠反应，naoh溶液或烧碱溶液后金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，故答案为：naoh溶液或烧碱溶液；稀硫酸；（2）固体和液体的分离用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸； （3）向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到氢氧化铝沉淀，alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3-；（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶；洗涤时，下列试剂最好选用酒精，晶体不溶于酒精，酒精可以促使过饱和溶液中的晶体析出更多，如果用水洗的话，晶体就溶解到水里了，影响产率；（5）制cuso4溶液有途径i和途径两种，最佳途径是途径，途径i中消耗硫酸量多，且产生污染环境的气体二氧化硫。考点：无机推断20某化学实验小组拟用50mlnaoh溶液吸收co2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取co2)，以制备纯净的na2co3溶液。为了防止通入的co2气体过量生成nahco3，他们设计了如下实验过程：a取25 ml naoh溶液，向其中通入过量的co2气体，至co2气体不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25ml)naoh溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的na2co3，写出a、c两步的化学反应方程式：_、_（2）煮沸溶液的目的是 。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。（4）装置b中盛放的试剂是_，作用是_。（5）在实验室制法中，装置a还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。ch2=ch2 h2s ch4 chch h2（6）实验室制取下列气体：nh3，cl2，hcl，h2s，ch4，co，co2，o2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾 气吸 收装 置处理气体（7）已知所用naoh溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / ml，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得na2co3溶液的物质的量浓度为_。【答案】（1）naoh+co2=nahco3 nahco3+naoh=na2co3+h2o；（2）充分将溶液中多余的co2赶走；（3）将连接b和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气；（4）饱和nahco3溶液，吸收hcl气体；（5）；（6），；（7）7.2mol/l【解析】 试题分析：（1）此方案能制得较纯净的na2co3， a、c两步的化学反应方程式是：naoh+co2=nahco3 nahco3+naoh=na2co3+h2o；（2）由于co2能够在水中溶解，所以煮沸溶液的目的是充分将溶液中多余的co2赶走；（3）加入反应物前，检查整个装置的气密性的方法是将连接b和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气；（4）装置b中盛放的试剂是饱和nahco3溶液，作用是吸收co2气体中的杂质hcl气体；（5）装置a是固体与液体反应制取气体，反应不能加热，ch2=ch2是乙醇与浓硫酸混合加热170 时发生消去反应制取乙烯，不能使用该装置，错误；h2s是fes与稀hcl反应来制取，不用加热，制取；ch4是无水乙酸钠和碱石灰共热来制取，不能使用该装置，错误；chch是电石以水发生来制取，但是由于电石反应后呈糊状，乙醇不能使用该装置，错误；h2是用zn与稀盐酸发生反应来制取，符合该装置的使用，正确。（6）nh3，hcl在水中极容易溶解所以在尾气处理时为了防止倒吸现象的发生，应该使用倒扣的漏斗；cl2，h2s在水中溶解度不大，应该用碱性溶液如naoh溶液来吸收，导气管可以伸入到液面一下；（7）根据题意可知：25 ml naoh溶液中naoh的物质的量与产生的碳酸钠的物质的量相等，n(naoh)= (1.44 g / ml 25 ml 40%)40g/mol=0.36mol，c(na2co3)= n(na2co3)v=0.36mol0.05l=7.2mol/l.考点：考查物质的制取方法、装置气密性的检查、试剂的选择及作用、尾气处理方法、物质的量浓度的计算的知识。21（6分）向100ml 2mol /l的alcl3溶液中，逐滴加入naoh溶液100ml 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的naoh溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）【答案】【解析】22如图表示ae五种物质的相互转化关系，其中a为淡黄色粉末，c为单质（1）则a为 （填化学式）（2）写出、的化学方程式： 【答案】（1）na2o2；（2）2na2o2+2co22na2co3+o2；2na+2h2o=2naoh+h2【解析】a为淡黄色粉末，能和co2、h2o反应，则a是na2o2，a和二氧化碳反应生成b，b是na2co3；a和水反应生成e，e能转化为b，则e是naoh；c为单质，c能和水反应生成e，则c是na