湖北省荆州市高二化学下学期5月阶段检测试题.doc

20162017下学期高二年级五月阶段检测化 学 卷可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 n 14一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）a电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极b氯碱工业的阳极区得到的产品是h2和naohc将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法d同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快2.以下现象与核外电子跃迁有关的是（）霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶a b c d3.如图所示，隔板i固定不动，活塞ii可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a（g）+2b（g）xc（g），向m、n中通入1mol和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：（m）（n）b若x3，c的平衡浓度关系为：c（m）c（n）c若x3，达到平衡后b的转化率关系为：（m）（n）dx不论为何值，平衡时m、n中的平均相对分子质量都相等4.电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列说法中不正确的是（）a电解过程中b极附近溶液碱性明显增强b溶液中的oh-逐渐向a极区附近移动c若在b极产生标准状况下224ml氢气，则消耗尿素2gda极反应式为co(nh2)2+8oh-6e-=co32-+n2+6h2o5.常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）a0.1moll1ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)的值增大bph=4的ch3cooh溶液和ph=12的naoh溶液等体积混合后恰好完全反应，则原ch3cooh溶液中ch3cooh的电离度为1%camoll1h2c2o4溶液与2amoll1的naoh溶液等体积混合后，c(c2o42）c（hc2o4）c（h2c2o4）c（oh）d0.1moll1的下列溶液中：nh4al（so4）2溶液 nh4cl溶液、ch3coonh4溶液，c（nh4+）的大小顺序为6.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示判断下列说法错误的是（）共价键hhffhfhclhie（kjmol1）436157568432298a432 kjmol1e（hbr）298 kjmol1b表中最稳定的共价键是hf键ch2（g）2h （g）dh=+436 kjmol1dh2（g）+f2（g）=2hf（g）dh=25 kjmol17.n2o5在一定温度下可发生反应：2n2o5(g) 4no2(g)+o2(g) h0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5气体，部分实验数据见表：时间/s050010001500c(n2o5) / (mol/l)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）a500 s内 no2的生成速率为29610-3mol/(ls)bt1温度下该反应平衡时n2o5的转化率为29.6%c平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(n2o5)t2，则k1k28.甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1moll1乙溶液中c（h+）0.1moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有oh b乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2+9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（） 选项实验操作和现象结论a用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有na+b向浓度均为0.1 moll-1的fecl3和alcl3混合溶液中滴加naoh溶液，出现红褐色沉淀。kspfe(oh)3ksp al(oh)3c室温下，用ph试纸测得：0.1 moll-1 na2co3溶液的ph约为11；0.1 moll-1 nahco3溶液的ph约为8。hco3-结合h+的能力比co32-的强d用fe3+浓度相同的fecl3溶液和fe2(so4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，fecl3溶液清洗得干净存在可逆过程：fe3+ag fe2+ag+，且溶解度agclag2so410.下列有关说法中正确的是（）a已知25时nh4cn溶液显碱性，则25时的电离平衡常数k(nh3h2o)k(hcn)b由水电离出的c(h+)=10-12moll-1的溶液中：na+、ba2+、hco3-、cl-可以大量共存c已知ksp(agcl)=1.5610-10，ksp(ag2cro4)=9.010-12。向含有cl-、cro42-且浓度均为0.010 moll-1溶液中逐滴加入0.010moll-1的agno3溶液时，cro42-先产生沉淀d常温下ph=7的ch3cooh和naoh混合溶液中，c(na+)c(ch3coo-)11. 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（）a该装置能将化学能转化为电能b每有1 mol ch3coo被氧化，溶液中通过8 mol电子c b极上发生氧化反应da极电极反应式为： +2e+h=cl+ 12. 下列说法中正确的是（）apcl3分子是三角锥形，这是因为p原子是以sp2杂化的结果b 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其vsepr模型都是四面体csp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道dab3型的分子立体构型必为平面三角形13. 你认为下列说法正确的是（）a氢键存在于分子之间，也存在于分子之内b对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大cnh3极易溶于水而ch4难溶于水的原因只是nh3是极性分子，ch4是非极性分子d冰熔化时只破坏分子间作用力14. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（） acf4 bch4 cnh4+ dh2o15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）aco2与so2 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h416. 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍，也是c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）a原子半径cde，三者形成的简单离子中d离子的半径最小b元素a所形成的氢化物常温下一定为气态c元素c、d、e在自然界中均不能以游离态存在d元素b的氧化物对应的水化物一定为强酸二、非选择题（本题共5道小题，共52分）17.（6分） mno2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。(1)已知如下热化学方程式(k代表平衡常数)：mnco3(s)mno(s)+co2(g) h1 k12mno(s)+o2(g)2mno2(s) h2 k22mnco3(s)+ o2(g)2mno2(s)+2co2(g) h3 k3h3=_(用h1、h2表示) k3=_(用k1、k2表示）。(2)反应在低温条件下能自发进行，则h2_0(填“”“0。在一定温度下，达到平衡状态时p(co2)=2a mpa。保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是_(填代号）。a平衡常数k bc(co2) cn(co2) dm(mnco3)保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(co2)的变化范围是_。18.（12分） 火力发电厂释放出的大量nox、so2、co2会对环境造成污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的（1）脱硝：利用甲烷催化还原nox；ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=1160kjmol11mol甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 （2）脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（nh4+）与后者的c（nh4+）的关系是 a大于2倍 b等于2倍 c介于1倍与2倍之间 d小于1倍25时ph均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于 （3）脱碳：废气中的co2转化为甲醇（ch3oh）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1l2moll1h2so4溶液电极c上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解） 19.（12分）前四周期元素a、b、c、w，它们的原子序数依次增大。基态a、b原子的l层上均有两个未成对电子，基态c原子3d能级上只有2个电子，基态w原子有5个未成对电子。回答下列问题：（1）基态b原子的价层电子排布图为 。（2）上述4种元素中，电负性最大的元素所在周期的第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。（3）w和fe的部分电离能数据如下表： 元 素wfe 电离能 kjmol-1i1717759i215091561i332482957w原子失去第3个电子比铁原子失去第3个电子吸收能量大，其原因是 。（4）ab32-的立体构型为 ，a原子的杂化轨道类型是 ；它的等电子体分子有 。（任写一个）20.（10分）某学生探究agcl、ag2s沉淀转化的原因。步骤现象.将nacl与agno3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加na2s溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入nacl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）写出中沉淀变黑的离子方程式 。（2）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有agcl。用浓hno3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液x和白色沉淀y。. 向x中滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀. 向y滴加ki溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液x中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有agcl和另一种沉淀_ _。（3）该学生通过如图对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在nacl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象b：一段时间后，出现乳白色沉淀c：一段时间后，无明显变化c中盛放的物质w是_。 该同学认为b中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2ag2s+ + +2h2o4agcl+ +4naoh21、（12分）锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是cu4o(po4)2，可通过下列反应制备：2na3po4+cuso4+2