浙江省宁波诺丁汉大学附属中学高二化学上学期期中试题.docVIP

浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 n-14 na-23 al-27 fe-56 s-32 cu-64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合要求，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是 aso2 bcao cco dnaoh2配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是 3下列属于电解质并能导电的物质是a淀粉 bkno3溶液 cfecl3晶体 d熔融的na2o4下列反应中，水作氧化剂的是ac+h2oco+h2bh2+cuocu+h2occl2+h2ohcl+hclodso3+h2o=h2so45下列物质的水溶液不发生水解的是anh4cl bnaclo ckhco3 dki6下列物质的保存方法中，不正确的是a液氯储存在钢瓶中b金属钠保存在石蜡油或煤油中 c硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的细口瓶中d氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中7下列说法不正确的是a钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属b镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火c可用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液d石英玻璃、水晶、分子筛的主要成分都是二氧化硅8下列化学用语表示正确的是a37cl原子结构示意图 bnacl的电子式cco2分子的结构式oco dch4分子的比例模型：9下列说法不正确的是a溴单质是深红棕色、密度比水大的液体，易挥发b工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉c海水中碘的总储藏量很大，目前工业上直接由海水提取碘d工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰10下列说法正确的是a蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验k+的存在d检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11下列说法不正确的是a11h2和21h2互为同位素 b红磷和白磷互为同素异形体d14co2的摩尔质量为46gmol-1 cc5h12的同分异构体有3种12下列说法正确的是a煤的干馏是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化b豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸c油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆d若化学反应中反应物总能量大于生成物总能量则反应为吸热反应13在一定温度下，将2 mol so2和1 mol o2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=197 kjmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是a正逆反应速率相等，且都为零 bso2和so3共2 molc放出197 kj热量 d生成so3 2 mol14下列离子方程式正确的是a碳酸钙与醋酸反应：co32-+2ch3cooh=co2+h2o+2ch3coo-b用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：so2+2oh- = so+h2oc硫酸铝溶液与氨水反应：al3+ +3oh- = al(oh)3d向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液：2nh4+ oh- = nh3+ 2h2o15右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于x、y、z、w的说法正确的是a离子半径大小：w-z2-y2-b由x元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高cx、z、w三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是w的气态氢化物dy、z的最高价氧化物的水化物的酸性为：yz16下列关于苯的说法不正确性的是a苯分子中所有原子都在同一平面b苯在空气中不易完全燃烧，燃烧时冒浓烟c煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃d苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键17下列说法正确的是a埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精c往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解d皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠18为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列说法错误的是a负极反应式：ag+cl-e-=agcl bcl不断向电池的正极移动c每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子d电子由负极流出经外电路流入正极19反应4nh3(g)+ 5o2(g)=4 no(g)+ 6h2o(g)在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)为av(o2)0.01moll-1s-1 bv(no)0.008 moll-1s-1cv(h2o)0.003 moll-1s-1 dv(nh3)0.0025 moll-1s-120下列说法正确的是a碘升华时需要克服分子间作用力和共价键b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键cn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构dnacl和hcl溶于水都电离出cl-，故它们都存在离子键21常温下，现有体积相同、ph均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是a盐酸中的c(cl-)与醋酸溶液中的c(ch3coo-)相等b分别与足量caco3反应，放出的co2一样多c分别用水稀释相同倍数，n(cl-)n(ch3coo-)d分别将两溶液升温至80，醋酸溶液的ph变小，盐酸的ph不变（不考虑挥发）22下列各图中，表示ba(oh)2(s)+2nh4cl(s)=bacl2(s)+2nh3(g)+2h2o(l)能量变化的是23na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a常温常压下，14g n2含有na个原子b标准状况下，11.2l乙醇所含的分子数为0.5na c1mol na被完全氧化生成na2o，失去2na个电子d1l 1moll-1 ch3coona溶液中含有ch3coo的数目为na24已知氧化性br2fe3+。向含溶质a mol的febr2溶液中通入b mol cl2，充分反应。下列说法不正确的是a离子的还原性强弱：fe2+br-cl-b当a2b时，发生的离子反应：2fe2+cl22fe3+2cl-c当ab时，反应后的离子浓度：c(fe3+)c(br-)c(cl-)122d当3a2b时，发生的离子反应：2fe2+4br-3cl22fe3+2br26cl-25已知：ag2so4微溶于水，可溶于硝酸。溶液x中可能含有na+、ca2+、fe2+、cl-、br-、co、sio、so中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是a溶液x中一定含有na+、cl-和siob溶液x中一定不含ca2+、br-c为确定溶液x中是否含有so，可取溶液2，加入bacl2溶液d在溶液x中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（10分）（1）能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kjg-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g) h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g) h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系是_。（3）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。根据氧化还原反应：2ag+(aq)+cu(s)=2ag(s)+cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，x溶液时_溶液（填“cuso4”或“agno3”）；图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_。27 （8分）a为烃，b能与金属钠反应生成氢气，c是一种重要的化工原料，可用于配制香水等，转化关系如下图： h2o/催化剂 ac2h6o b 浓硫酸/ c kmno4(h+) 己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：（1）b中官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。 aa物质可通过石油分馏得到的石油气中获取b相同条件下b与钠反应比水与钠反应更剧烈c酸性高锰酸钾溶液能与a发生氧化反应而褪色d常温下，c难溶于水28（8分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a是海水中含量最多的盐，b、e、f是气体单质，c是金属单质，x是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，y是最常见的无色液体。 请回答下列问题： （1）x的化学式为 。 （2）e的电子式为 。 （3）写出c与y反应的化学方程式： 。 （4）写出d溶液与g溶液反应的离子方程式： 。29（10分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：（1）操作x的名称是；用到的玻璃仪器有；（2）a与cl2混合光照可能发生爆炸，a在该反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出反应的化学方程式_（4）检验溶液b中阳离子的实验步骤、现象及结论。30（共14分）乳酸亚铁（ch3ch(oh)coo2fe3h2o，mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：ch3ch(oh)cooh+feco3+2h2och3ch(oh)coo2fe3h2o+co2。已知feco3易被氧化：4feco3+6h2o+o2=4fe(oh)3+4co2某兴趣小组用fecl2（用铁粉和稀盐酸制得）和nh4hco3制备feco3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）nh4hco3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 。（2）将生成的fecl2溶液和nh4hco3溶液混合时的操作是 。（3）将制得的feco3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）该兴趣小组用kmno4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（ce）量法测定产品中fe2+的含量。取2.880g产品配成100ml溶液，每次取20.00ml，进行必要处理，用0.1000moll-1ce(so4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗ce(so4)2 19.70ml。滴定反应如下： ce4+fe2+=ce3+fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为 62016-2017学年度第一学期期中考试高二化学参考答案一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题中只有一个选项符合题意）题号12345678910选项badadddacb题号11121314151617181920选项acbbccbbcc题号2122232425选项baacb二、非选择题（共5个小题，共50分，每空两分）26（10分）（1）太阳能 2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l) h= -572kjmol-1 （2）h3h12h2（3）agno3 cu-2e-=cu2+27（8分）（1）羟基（2）加成反应 （3）（条件不写扣1分）（4）cd28（8分）（1）nh3（2）（3）2na+2h2o=2naoh+h2（4）nh4+oh-=nh3+h2o29（10分）（1）过滤，