湖北省荆州市高三化学上学期第二次双周考试题.doc

2018届高三第二次双周考化学试题可能用到的相对原子质量：h1 o16 mg24 al27s32 k39 cr52 fe56 cu64一选择题（每题3分，共48分）1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）a. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应b. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性c. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油d. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应2. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）a. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6lh2，则乙醇分子中共价键总数为4nab. 2mol so3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3nac. 标准状况下22.4l空气中含有的单质分子数目小于nad. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2na3.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） fefecl2fe(oh)2 fe(oh)3nana2ona2co3nahco3naohmgmgcl2mg(oh)2alal2o3al(oh)3alnaalo2na2co3a. b. c. d.4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ib. 由水电离产生的c(h+)=ll0-13mol/l的溶液中：na+、ba2+、no3、clc中性溶液中可能大量存在alo2、k+、cl、so42d无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s25下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )a2fe2+4br3cl2(少量) = 2fe3+2br26clbcu2fe3+ = cu22fe2+c4fe3o22fe2o3d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+ co2 + 3h2o = 2al（oh）3+co326、下列离子方程式书写正确的是( )a.氢氧化钠溶液吸收足量so2气体：so2 + 2oh = so32+ h2ob.向nh4al(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液使so42完全沉淀：nh4+ + al3+ + 2so42+ 2ba2+ + 4oh = nh3h2o + al(oh)3 + 2baso4c.标准状况下，将1.12lco2气体通入ll0.1mol/l的naa1o2溶液中： co2 + 2h2o + alo2 = al(oh)3 + hco3d.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的naoh溶液：ca2+ hco3+oh=caco3+h2o 7. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是 ( )实验目的实验操作a比较i2在h2o和ccl4中的溶解度向i2水中加入ccl4，振荡b比较fe和cu的金属活动性分别加入浓硝酸c比较h2o和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量nad鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和na2co3溶液8将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用ph传感器和浊度传感器监测溶液中ph和溶液浊度随时间的变化如图下列有关描述正确的（）a实线表示溶液浊度随时间的变化b50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红c该实验是在常温下进行的d150s后溶液浊度下降是因为生成的mg（oh）2沉降9已知常温下0.1mol/l nahso3溶液ph7，将10ml 0.1mol/lba（oh）2溶液缓慢滴加到10ml 0.1mol/l nahso3溶液中，下列说法不正确的是（）a滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加b常温下0.1 mol/l nahso3溶液中hso3电离程度大于水解程度c当加入ba（oh）2溶液体积为7.5 ml时，溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（so32）c（oh）c（h+）d当加入的ba（oh）2溶液体积小于5 ml时，溶液中的反应为：2hso3 + ba2+ + 2oh = baso3 + 2h2o + so3210解释下列事实的方程式正确的是（）a.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时so2的排放：2caco3+o2+2so22co2+2caso4b加热可增强纯碱溶液去污能力：co32 + 2h2o h2co3 + 2ohc用醋酸溶液除水垢中的caco3：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2d碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：co32+ ca2+ = caco311. 下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（ ）a. 氯气和氨气 3cl2 + 8nh3 = n2 + 6nh4clb. 铜和稀硝酸3cu + 8hno3(稀) = 2no+ 3cu(no3)2 + 4h2oc. 氢气和氧化铁 3h2 + fe2o32fe + 3h2od. 二氧化锰和盐酸 mno2 + 4hcl(浓)mncl2 + cl2+ 2h2o12下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是( )abcdxfecl2溶液fecl3溶液fefeso4溶液yfecl3cucl2alfe2(so4)3zcl2fenaoh溶液cu13、向fecl3、al2(so4)3的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。氢氧化物溶液ph开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解fe(oh)32.33.4-a1(oh)33.35.27.812.8a. 据图计算原溶液中c(cl)c(so42)b. c点的沉淀为fe (oh)3c. ab段可能发生的反应是： 2so42+ 2ba2+ + al3+ + 3oh = 2baso4 + a1(oh)3d. oa段可能发生的反应是： 3ba2+ + 6oh + 3so42 + fe3+ + al3+ = 3baso4 + fe (oh)3 + a1(oh)314燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中so2并转化为无害的so42，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中s元素主要以hso3形式存在)排放大海 下列有关说法正确的是( )a海水中碳元素主要以hco3的形式存在，hco3的水解方程式为 hco3+h2oco32+h3o+b排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将hso3氧化为so42c为了加快so2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好d经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海15. 某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/l某同学进行了如下实验：下列说法正确的是a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d.原溶液中存在nh4+、fe2+、cl、so4216将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 ml 2 mol/l 稀硫酸中，然后滴加1 mol/l的naoh溶液。若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量随加入naoh溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ）a.当v1=150 ml时，金属粉末中镁粉的质量分数为50% b.若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)=400ml。c.若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 mol/l稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol/l naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3,则a的取值范围为a1d. 若在滴加naoh溶液的体积为v2时，溶液中溶质为naalo2二填空题(共52分)17.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：（1）滤液a中的阳离子为_.（2）样品中fe元素的质量为_g（3）向滤液a中加h2o2,反应的离子方程式为_.（4）向样品中加足量稀硫酸时共生成h2o_g18孔雀石主要成分是cu2（oh）2co3，还含少量feco3及si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的主要反应用离子方程式表示为 （2）步骤中试剂是 （填代号）akmno4bh2o2 cfe粉 dkscn（3）步骤加入cuo的目的是 （4）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过 、 、过滤等操作（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式 （6）测定硫酸铜晶体（cuso4xh2o）中结晶水的x值：称取2. 41g硫酸铜晶体，在_（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g则计算得x= （计算结果精确到0.1）19.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4102，k2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(h2c2o42h2o)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：(1)常温下,khc2o4溶液呈_（填酸性，碱性，中性）（2）甲组同学认为a装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_（填同意，不同意）。（3）草酸分解有co2生成，如果没有b装置就无法证明其生成，理由是_（用离子方程式解释）（4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有co，为进行验证，选用甲组实验中的装置a、b和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a、b、_。装置h反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是_。20. 某小组为探究agno3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：agscn为白色难溶物；(scn)2与卤素单质性质相似，(scn)2为黄色物质。（1）中的白色沉淀是_。（2）分离并洗涤的沉淀，滴加0.5mol/l ki溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化_。（3）中生成银的离子反应可能为_。（4）实验的设计目的_。21.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为feocr2o3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1) 步骤的主要反应为：feocr2o3+na2co3+nano3 = na2cro4+ fe2o3+co2+ nano2上述反应配平后nano3与feocr2o3的系数比为_。该步骤能否_（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的ph使之变_ (填“大”或“小”)，理由是_（用离子方程式表示）。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量kcl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到k2cr2o7固体。冷却到10得到的k2cr2o7固体产品最多。 步骤的化学方程式为 _。(5)某工厂用76kg铬铁矿粉（含cr2o3 40%）制备k2cr2o7,最终得到产品41.16kg, 则产率为_。 2018届高三第二次双周考化学试题一选择题(每题3分，共48分)1-5. a.c.c.b.b 6-10. b.b.d.c.a 11-16.a.c.d.b.d.b二填空题（52分） 17(8分)（1）fe2+ h+ （2分） (2)2.24（2分） (3) 2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o （2分）(多写了过氧化氢分解补扣分) (4)0.36 （2分）18（12分） (1)cu2(oh)2co3+4h+=2cu2+co2+3h2o；（2分）(2) b；（1分）(3) 消耗酸使溶液ph升高，便于fe3+形成沉淀除去；（2分）(4)加热浓缩；冷却结晶；（2分）(5) cu2(oh)2co3 + c 2cu + 2co2 + h2o；（2分）(6) 坩埚（1分） 4.5（2分）19（12分） (1)酸性 （2分）(2)不同意（2分） (3)h2c2o4 + ca2+ + 2oh = cac2o4 + 2h2o （2分）(4) fdghdi （2分） cuo （2分） h中黑色粉末变红，其后d中澄清石灰水变