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文档简介

湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第五次双周考试题时长:90分钟 分数:100分 考试时间:2017年5月19日可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 第卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中最难电离出h+的( ) ach3cooh bch3ch2oh ch2o d2有机物a(分子式为c6h14o),经过催化氧化生成有机物b(分子式为c6h12o),已知b能够发生银镜反应。则a可能的结果共有( )a7种 b8种 c9种 d10种3下列各对物质,互为同系物的是( )ach3ch=ch2与 bcch3cooch3与ch3ch2cooch3 dch3ch2cl与ch3chclch2cl4下列说法正确的是( )a铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;b明矾可以用于净水,将明矾溶液加热、蒸干、灼烧,得到氧化铝c原电池中阳离子向负极移动,电解池中阳离子向阴极移动d某雨水样品采集后放置一段时间,ph值由4.68变为4.28,可以推测其中溶有so25短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )aw2、x+ bx+、y3+ cy3+、z2 dx+、z26下列事实与其对应的方程式解释均正确的是( )a用惰性电极电解mgcl2溶液:2cl- + 2h2o2oh- + h2 + cl2b1 mol n2与3 mol h2在某密闭容器中反应放出73 kj热量,则反应的热化学方程式为: n2(g)+3h2(g)3nh3(g) h=-73 kj/molc0.05 mol/l nah2po4溶液phc(h+),a=b b若c(k+)c(ch3coo-),ab c若c(oh-)=c(h+),ab d若c(k+)c(ch3coo-),ac(ch3cooh)c(ch3coo)c(oh) (5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。19(13分)研究co2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的co2主要以4种无机碳形式存在,其中hco3-占95%,写出co2溶于水产生hco3-的方程式 。 co2(ch2o)x caco3 hco3-海洋表面钙化作用光合作用(2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式 。同位素示踪法证实光合作用释放出的o2只来自于h2o,用18o标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + =(ch2o)x+x18o2+xh2o。zml海水(未酸化)naoh吸收液(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收co2,用n2从酸化后的海水中吹出co2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为nahco3,再用x mol/l hcl溶液滴定,消耗y ml hcl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/l。(4)利用右图所示装置从海水中提取co2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取co2的原理 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。20(10分)铜(cu)是重要金属,铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)向cuso4浓溶液中滴入浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的cu(nh3)4so4h2o晶体。沉淀溶解的离子方程式为_。cu(nh3)42+具有对称的立体构型,cu(nh3)42+中的两个nh3被两个cl取代,能得到两种不同结构的产物,则cu(nh3)42+的立体构型为_(用文字表述),其中n原子的杂化轨道类型是_。(2)金(au)与铜为同族元素,铜与金可形成具有储氢功能的合金。合金中,原子间的作用力是_。已知au为第六周期元素,则基态au原子的价电子排布式为_。 该储氢合金为面心立方最密堆积结构,晶胞中cu原子位于面心、au原子位于顶点,储氢时,h原子进入由cu原子与au原子构成的四面体空隙中,则该晶体储氢后的化学式为_。21(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:ch2ch3(g)chch2(g)+ h2(g)催化剂(1)已知:化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436 计算上述反应的h=_ kjmol-1。(2)维持体系总压强p恒定,在温度t时,物质的量为n、体积为v的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数k=_(用等符号表示)。(3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19),控制反应温度600,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是_。(4)某研究机构用co2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:co2+h2=co+h2o,co2+c=2co。新工艺的特点有_(填编号)。co2与h2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气,可降低能量消耗有利于减少积炭 有利用co2资源利用20162017学年度下学期2015级第五次双周练 化学参考答案题号12345678910111213141516答案bbcdcdbcdccadbac17(9分)(1)分液(1分);蒸馏(1分) (2)甲苯(1分);酸性kmno4溶液(1分);溶液颜色褪去(其他合理答案也给分)(1分)(3)冷却结晶(1分) 滴入稀hno3酸化的agno3溶液(1分)(4)96% (2分) (计算式 100%)18(10分)(1)ch4(1分)(2)ch3cho2eh2och3cooh2h(2分) 2h2eh2或4h2o4e2 h24oh(2分)(3)不变(2分) (4)abd(2分) (5)蒸馏(1分)19(13分)(1)co2+h2ohco3+h+(2分)(2)ca2+2hco3=caco3+co2+h2o(2分) xco2+2xh218o(2分)(3) (2分) xy/z(2分)(4)a室发生阳极反应:4oh-4e=o2+2h2o,c(oh)下降,h2ooh+h+平衡右移,c(h+)增大,h+从a室进入b室,发生反应:hco3+h+=co2+h2o(2分)中和法(1分)20(10分)(1)cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh(2分)平面正方形或平面四边形(2分);sp3杂化(1分)(2)金属键(1分);5d106s1(

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