湖北宜昌市示范高中高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖北宜昌市示范高中协作体2016-2017学年高二期中考试化学试题（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量为：h：1 o：16 c：12 na：23 cu：64第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分。114题为必做题，15、16题为选做题，考生根据要求作答）1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）a食盐 b草木灰 c火碱 d胆矾【答案】b【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；a食盐中氯化钠为强酸强碱盐，a错误；b火碱是氢氧化钠，属于碱，b错误；c草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，c正确；d胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，d错误；答案选c。考点：考查盐溶液的性质 2下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )ahcoohh2o hcooh3o bco2h2o hcohccoh2o hcooh dhsh2o s2h3o【答案】c【解析】试题分析：ahcooh+h2ohcoo-+h3o+为弱电解质甲酸的电离方程式，故a错误；bco2+h2ohco3-+h+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故b错误；cco32-+h2ohco3-+oh-为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故c正确；dhs-+h2os2-+h3o+为硫氢根离子的电离方程式，故d错误；故选c。考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。3醋酸在水中电离方程式可表示为：ch3coohch3coo+h+ h0，下列操作能使h+ 浓度增大的是 ( )a加入少量naoh固体 b小心加热升温10oc c加入锌粉 d加入固体ch3coona【答案】b4锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）锌极有气泡产生 电子由zn经外电路流向cu负极：zn +2e-=zn2+ cu2+在溶液中由cu棒向zn棒迁移a b c d【答案】c【解析】试题分析：锌极是负极，发生溶解，铜极是正极，产生气泡，故错；负极失去电子，发生氧化反应，故错；阳离子移向正极，即铜极，故错。故选c。考点：原电池的工作原理点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。5下列叙述的方法不正确的是（ ）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 d用牺牲锌块的方法来保护船身【答案】b【解析】试题分析：a金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类，金属腐蚀的原因主要是由于不纯的金属与接触电解质溶液而发生电化学腐蚀，所以电化学反应比化学腐蚀更普遍，正确；b用铝质铆钉铆接铁板，由于al的活动性比fe强，所以铁板上的铝质铆钉易被腐蚀，错误；c钢铁在干燥空气中不易形成原电池，因此不容易被腐蚀，正确；d由于zn活动性大于铁，所以用牺牲锌块的方法可以保护船身。正确。考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。6对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）【答案】c【解析】h2ohoh，a、hcl完全电离出h，对水的电离起抑制作用，故a错误；b、fe3与水电离出oh结合，促进水的电离，故b错误；c、此微粒是cl，对水的电离无影响，故c错误；d、此微粒是ch3coo，结合水电离出的h，促进水的电离，故d错误。7如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是（ ）a电子的流向：负极a电极b电极正极ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色c逸出气体的体积，a电极的大于b电极的dna+向a极移动【答案】a【解析】用惰性电极电解硫酸钠溶液，电子从电源负极流向阴极a，溶液中的氢离子在阴极上得到电子被还原为氢气，电极反应式为4h+4e-=2h2，促进水的电离使阴极附近显碱性；溶液中的氢氧根在阳极上失去电子生成氧气，电极反应式为4oh- -4e-=o2+2h2o，促进水的电离使阳极附近显酸性，在同温同压下，阴极生成的氢气的体积是阳极的2倍；在电场力的作用下，电解溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，电子不能从溶液中移动。综上所述，a不正确，选a。8室温时，在由水电离出c(oh-)=1.010-12moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ak+、na+、hco3-、cl- bk+、mno4-、br-、cl- cna+、cl-、no3-、so42- dal3+、nh4+、cl-、so42-【答案】c【解析】水电离出c(h+)=1.010-14moll-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。a 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。b 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存。c 在酸性、碱性都能共存。d 在碱性环境不能共存 90.1 moll-1 k2co3溶液中下列表达式不正确的是（ ）ac(k+) c(co32-) c(oh-) c (hco3-) c(h+) bc(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hco3-)+c(co32-)cc(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) = 0.1 moll-1 dc(oh-)= c(h+)+ 2c(h2co3)+ c(hco3-)【答案】b【解析】碳酸钾在溶液中电离出钾离子和碳酸根，钾离子不水解，碳酸根有少量水解，水解分两小但以第一步为主，第一步：碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，第二步，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，水也能极微弱地电离出氢氧根和氢离子，所以c(k+) c(co32-) c(oh-) c (hco3-) c(h+)，a正确；b由电荷守恒可得，c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hco3-)+2c(co32-)，所以b不正确；c由碳元素物料守恒可得，c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) = 0.1 moll-1，c正确；d，根据电荷守恒和物料守恒可得质子守恒，c(oh-)= c(h+)+ 2c(h2co3)+ c(hco3-)，d正确。10下列实验方法能够实现的是 ( )a用10 ml 量筒量取 7.50 ml 稀盐酸 b用托盘天平称取 25.20 g nacl晶体c用广范 ph试纸测得某碱溶液的ph为12.7 d用25 ml 碱式滴定管量取14.80 ml naoh 溶液【答案】d【解析】a10 ml量筒的最小刻度是0.2ml，所以用10 ml 量筒量取 7.50 ml 稀盐酸不正确； b托盘天平的精确度一般为0.1g或0.2g，所以 用托盘天平称取 25.20 g nacl晶体不正确；c一般广泛ph试纸只能估读到整数，用广范 ph试纸测得某碱溶液的ph为12.7 不正确； d滴定管可以精确到0.01ml，用25 ml 碱式滴定管量取14.80 ml naoh 溶液是可以的，所以d正确。11下列说法正确的是（ ）a0.1 moll1的醋酸加水稀释，c(ch3cooh)/c(ch3coo)减小b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw变大c体积、ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少d常温下，ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】a【解析】a、醋酸属于弱酸，存在ch3coohch3cooh，加水促进电离，ch3coo的物质的量增大，ch3cooh的物质的量减小，同一溶液溶液的体积相同，因此c(ch3cooh)/c(ch3coo)减小，故a正确；b、nahso4=nahso42，向水中加入nahso4，c(h)增大，kw只受温度的影响，硫酸氢钠加入到水中，溶液温度不变，则kw不变，故b错误；c、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，ph相同，则醋酸的浓度大于盐酸，开始时ph相同，溶液中 c(h)相同，开始时反应速率相同，随着反应进行，醋酸还能电离出h，因此醋酸溶液中c(h)大于盐酸中c(h)，即后者用时小，故c错误；d、ch3cooh是弱酸，因此醋酸的浓度大于氢氧化钠，反应后溶质为ch3coona和ch3cooh，溶液显酸性，故d错误。【点睛】本题易错选项a，同一溶液溶液的体积相同，c(ch3cooh)/c(ch3coo)=n(ch3cooh)/n(ch3coo)，醋酸是弱酸，加水促进电离，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)降低，因此比值减小。12在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）ah+的物质的量 b醋酸的电离常数 c中和时所需naoh的量 dch3cooh的物质的量【答案】a【解析】试题解析：a、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此0.01moll1的醋酸中n(h)大于0.1moll1醋酸中的n(h)，故正确；b、电离常数只受温度的影响，与浓度无关，因此温度不变，两者的电离平衡常数不变，故错误；c、两者醋酸的物质的量分别是1001030.01mol、101030.1mol，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故错误；d、根据选项c的分析，两者醋酸的物质的量相等，故错误。考点：考查影响弱电解质电离的因素等知识。13某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：baso4(s) ba2(aq)so (aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so )，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp【答案】c【解析】试题分析：a、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入na2so4，会增大c(so42-)，平衡左移，c(ba2+)应降低，故a错误；b、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(so42-)、c(ba2+)均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故b错误；c、b点表示qcksp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故c正确；d、ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变ksp不变，在曲线上的任意一点ksp都相等，故d错误；故选c。【考点定位】考查沉淀溶解平衡【名师点晴】本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念。解答本题，要注意图中各点的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。14常温下，ph10的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释到100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）ax、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvyd若8a”, ”, ”或”)；【答案】 (1)11012 (2)ab (5)【解析】试题分析：（1）25时纯水中c(h+)=c(oh-)=10-7mol/l，kw=c(h+)c(oh-)=10-14 ，当温度升高到100，纯水中c(h+)=c(oh-)=10-6mol/l，kw=c(h+)c(oh-)=10-12 ；100时1moll-1的naoh溶液中kw=c(h+)c(oh-)=10-12 ；c(oh-)=1mol/l，水电离出的c(h+)=110-12；水电电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，kw增大，因此kw(25)kw(100) 。nh4cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；故答案为：110-12；促进；（2）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液水解程度等浓度的na2co3溶液nacn溶液ch3coona溶液，溶液ph为na2co3溶液的nacn溶液的ch3coona溶液的；故答案为：na2co3溶液nacn溶液ch3coona溶液；等浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(h+)c(oh-)依据溶液中电荷守恒c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，c(na+)c(ch3coo-)；故答案为：。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【名师点晴】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离的平衡常数比氰酸小。21用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品。（2）将样品配成250ml待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要_。（3）取10.00ml待测液，用_ 量取。（4）用0.2010moll-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，至出现_的现象时即到达滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：_。（保留四位有效数字）滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10（6）以下操作会造成测量结果偏高的是（_）用蒸馏水冲洗锥形瓶；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管;【答案】 (1)250 ml容量瓶、胶头滴管 (2)碱式滴定管（移液管也可） (3)锥形瓶中溶液颜色的变化 (4)溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复 (5)98.05% (6)【解析】（1）准确称取4.1g烧碱样品。（2）将样品配成250ml待测液要用到250 ml容量瓶，还需要用胶头滴管定容。(3）滴定管和移液管的精确度可达到0.01ml，取10.00ml待测液，因为溶液呈碱性，所以可以用碱式滴定管（或移液管）量取。（4）用0.2010moll-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ，由于甲基橙的变色范围是3.14.4，ph大于4.4时溶液呈黄色，在突变范围内是橙色，所以当溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色的现象时即到达滴定终点。（5）根据表中数据，先求出每次滴定所耗标准液的体积分别为19.90、22.00、20.10，显然第二次滴定的误差较大应舍去不用，算出另外两次的平均值为20.00ml,然后计算待测烧碱的纯度= =98.05%。（6）用蒸馏水冲洗锥形瓶对滴定结果无影响；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，这些盐酸没与碱反应，导致标准液用量偏大，使测定结果偏高；因为0刻度在上，读数时，滴定前仰视，使初读数变大，滴定后俯视，使末读数变小，这样计算出耗酸量偏少了，所以测定结果偏低；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液会被残留的蒸馏水稀释，滴定时所用盐酸的体积必然偏大，所以结果偏高。综上所述会造成测量结果偏高的是。【点睛】中和滴定后的数据处理时，首先要分析数据的合理性，舍去偶然误差过大的数据，用较合理的数据求出平均值后再进行计算。【选修3做】22氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：（1）基态as原子的核外电子排布式为_。（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是_ （用元素符号表示）（3）as4o6的分子结构如左下图所示，其中as原子的杂化方式为_，1 mol as406含有键的物质的量为_。（4）该族氢化物rh3(nh3、ph3、ash3)的某种性质随r的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则y轴可表示的氢化物（rh3）性质可能是_。a稳定性 b沸点 cr-h键能 d分子间作用力（5）ash3的沸点（-62.5）比nh3的沸点（-33.5）低，原因是_（6）nh4+中的hnh的键角比 nh3中的hnh的键角_（填”大”或”小”），原因是_【答案】 (1)3d104s24p3 (2)nasga (3)sp3 (4)12mol (5)ac (6)nh3分子间能形成氢键，而as的原子半径比n的大，电负性比n的小，ash3分子间不能形成氢键 (7)大 (8)nh4+中无孤电子对，而nh3中有一对孤电子对，对成键电子对的斥力大，导致nh3中的键角小于nh4+【解析】（1）砷是33号元素，所以基态as原子的核外电子排布式为3d104s24p3 。（2）同一周期元素原子序数越大，电负性越大；同一主族元素，原子序数越小，电负性越大。镓、氮、砷这3种元素中，氮和砷是第va族元素，氮的非金属性较强，所以氮的电负性较大；砷和镓都是第4周期元素，镓是31号元素，所以的电负性由大至小的顺序是nasga （3）看图可知，as4o6的分子中每个砷原子与邻近的3个o原子形成键，每个砷原子还有一个孤电子对，所以as原子的杂化方式为sp3；每 个as4o6分子中有12个键，所以1 mol as406含有键的物质的量为12mol。（4）同一主族元素的气态氢化物，非金属性越强的越稳定，其分子内的共价键的键能越大，所以y轴可表示的氢化物（rh3）性质可能是ac。（5）ash3的沸点（-62.5）比nh3的沸点（-33.5）低，原因是nh3分子间能形成氢键，而as的原子半径比n的大，电负性比n的小，ash3分子间不能形成氢键。（6）根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的斥力更大。由于nh4+中无孤电子对，而nh3中有一对孤电子对，对成键电子对的斥力大，导致nh3中的键角小于nh4+。 【选修5做】23i、写出下列化合物的名称或结构简式：的