湖北省黄冈市蕲一中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一.每题只有一个选项符合题意（16小题，每题3分，共48分）1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）a硅胶b水晶c玛瑙d光导纤维2下列关于铝的叙述中，不正确的是（）a铝是地壳里含量最多的金属元素b铝容易失去电子，表现还原性c在常温下，铝不能与氧气反应d在空气中用酒精灯点不着3下列描述的一定是金属元素的是（）a易失去电子的物质b原子核外有10个电子的微粒c原子的最外层只有1个电子的元素d原子核内有13个质子的元素4若mg na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg na与氧气反应，生成固体的质量为（）（m+0.8g）（m+1.0g）（m+1.2g） （m+1.6g）（m+1.4g）abcd5在sio2+3csic+2co反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）a36：30b60：36c2：1d1：26在密闭容器中，加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ana2co3和na2o2bna2co3和naohcnaoh和na2o2dnaoh、na2o2和na2co37na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 nab标准状况下，22.4 l nh3中含有电子数为8nac1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nad1mo1l1的alc13溶液中，c1的数目为3 na8下列反应的离子方程式正确的是（）acu与fecl3溶液反应：3cu+2fe3+2fe+3cu2+b铁与稀h2so4反应：2fe+6h+2fe3+3h2cna与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2d向alcl3溶液中滴入过量naoh溶液：al3+3ohal（oh）39现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下w g合金，溶于盐酸中，再加入过量naoh溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到w g红棕色粉末则此合金中铝的质量分数约为（）a20%b30%c70%d80%10现有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/l的naoh溶液，得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如图所示，原溶液中cl与so42的物质的量之比为（）a6：1b2：3c1：3d3：111ho2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成ho2：cu+hcl+o2cucl+ho2，下列说法正确的是（）a上述反应中，o2发生了氧化反应bho2在碱溶液中能稳定存在c上述反应中ho2是还原产物d上述反应的离子方程式为cu+cl+o2cucl+o212在某无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、cu2+、no3、so32bal3+、nh4+、no3、clck+、na+、cl、sio32dk+、na+、alo2、cl13200时co2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的na2o2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（）a0.2molb0.6molc0.8moldl.0mol14下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1 alcl3溶液中c（cl）相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 nh4cl溶液c50ml 3moll1kclo3溶液d50ml 1moll1 fecl3溶液15当x2o72和so32离子数为1：3时恰好完全发生反应，x在还原产物中化合价为（）a+1b+2c+3d+416向fe2o3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀h2so4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含fe3+，且fe2+与h2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：4c1：2：3d2：3：5二.非选择题（5小题，共52分）17在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是，（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是a有气体生成 b钠熔化成小球并在液面上游动c烧杯底部有银白色的金属钙生成 d溶液变浑浊写出上述实验过程中反应的化学方程式为（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是18已知x为fe2o3和cuo的混合物，且知氧化性顺序：fe3+cu2+h+fe2+取x样品进行如图所示的实验（1）写出步可能发生反应的离子方程式为（共有3个）（2）若溶液e中只有一种金属离子，则一定是；若溶液e含有两种金属离子，则一定是（3）若d固体是纯净物，该固体是（填化学式）（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用fecl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为19某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so32、co32、oh、cl（1）当生成al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是，可能存在的离子是（2）当生成alo2且有金属铝剩余时，一定存在的离子是20“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），化学方程式为：kcn+h2o2+h2o=a+nh3（1）生成物a的化学式为（2）在标准状况下有0.448l氨气生成，则转移的电子为mol（3）反应中被氧化的元素为（4）h2o2被称为绿色氧化剂的理由是21把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式、（2）写出ab段反应的离子方程式b点的沉淀物的化学式为（3）原混合物中alcl3的物质的量是mol，naoh的质量是g（4）q点加入的hcl溶液体积是ml2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一.每题只有一个选项符合题意（16小题，每题3分，共48分）1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）a硅胶b水晶c玛瑙d光导纤维【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应、hf反应，水晶、玛瑙、光导纤维中都含有二氧化硅，据此分析解答【解答】解：二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应、hf反应，水晶、玛瑙、光导纤维、中都含有二氧化硅，水晶、玛瑙可以作装饰品，光导纤维是利用光的全反射原理，硅胶的成分是硅酸，故选a2下列关于铝的叙述中，不正确的是（）a铝是地壳里含量最多的金属元素b铝容易失去电子，表现还原性c在常温下，铝不能与氧气反应d在空气中用酒精灯点不着【考点】铝的化学性质【分析】a、铝在地壳中含量仅次于氧元素、硅元素，排在第三位b、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子；c、金属铝燃烧生成的氧化铝具有很高的熔点；d、常温下铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应【解答】解：a、在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故a正确；b、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，能作还原剂，如铝热反应中铝作还原剂，故b正确；c、铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，所以在常温下，铝能与氧气反应，故c错误；d、铝与氧气点燃后反应生成氧化铝，氧化铝具有很高的熔点，将金属铝包裹在内部，只融化不滴落，故d正确；故选c3下列描述的一定是金属元素的是（）a易失去电子的物质b原子核外有10个电子的微粒c原子的最外层只有1个电子的元素d原子核内有13个质子的元素【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】a易失电子的物质不一定是金属元素；b原子核外有10个电子的微粒不一定是金属元素；c原子的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素；d原子核内有13个质子的元素是al【解答】解：a易失电子的物质不一定是金属，如氢气，故a错误；b原子核外有10个电子的微粒不一定是金属，如hf等，故b错误；c原子的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如h，故c错误；d原子核内有13个质子的元素是al，为金属元素，故d正确；故选d4若mg na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg na与氧气反应，生成固体的质量为（）（m+0.8g）（m+1.0g）（m+1.2g） （m+1.6g）（m+1.4g）abcd【考点】化学方程式的有关计算【分析】na与氯气反应生成氯化钠，根据固体增重，可知增重为氯元素的质量，根据n=计算氯原子的物质的量，根据化学式可得n（na）=n（cl），钠与氧气反应，全部生成na2o时，固体的质量最小，全部生成na2o2时，固体的质量最大，根据化学式中钠原子与氧原子的比例关系计算与氧气反应固体增重，据此解答【解答】解：mg na在足量氯气中燃烧，生成nacl的质量为（m+3.55g），则m（cl）=3.55g，故n（cl）=0.1mol，根据nacl化学式可得n（na）=n（cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成na2o时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为16g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成na2o2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g，故选d5在sio2+3csic+2co反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）a36：30b60：36c2：1d1：2【考点】氧化还原反应【分析】sio2+3csic+2co反应中，根据化合价可知，c既是氧化剂又是还原剂，质量之比等于物质的量之比，可有方程式判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系【解答】解：sio2+3csic+2co反应中，si元素的化合价反应前后没有变化，当3molc参加反应时，有1molsic生成，说明1molc起到氧化剂的作用，有2molco生成，说明有2molc起到还原剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则质量之比为1：2，故选d6在密闭容器中，加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ana2co3和na2o2bna2co3和naohcnaoh和na2o2dnaoh、na2o2和na2co3【考点】钠的重要化合物【分析】na2o2与等物质的量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2nahco3na2co3+co2+h2o，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，co2+2naoh=na2co3+h2o，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体【解答】解：设na2o2固体和nahco3固体都为1mol，则2nahco3na2co3+co2+h2o 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（na2co3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（naoh）=1mol，即剩余固体是等物质的量的na2co3和 naoh的混合物，故选b7na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 nab标准状况下，22.4 l nh3中含有电子数为8nac1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nad1mo1l1的alc13溶液中，c1的数目为3 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol na2o和na2o2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；b.1个氨气分子含有10个电子；c.1 molcl2与足量fe反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移电子数依据氯气的量计算；d溶液的体积不知道，无法计算【解答】解：a.1mol na2o和na2o2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3na，故a正确；b.1个氨气分子含有10个电子，标准状况下，22.4 l nh3物质的量为1mol，含有10mol电子，含有电子数为10na，故b错误；c.1 molcl2与足量fe反应生成氯化铁，转移电子数为2na，故c错误；dalc13溶液的体积不知道，无法计算，故d错误；故选：a8下列反应的离子方程式正确的是（）acu与fecl3溶液反应：3cu+2fe3+2fe+3cu2+b铁与稀h2so4反应：2fe+6h+2fe3+3h2cna与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2d向alcl3溶液中滴入过量naoh溶液：al3+3ohal（oh）3【考点】离子方程式的书写【分析】a不符合反应客观事实；b不符合反应客观事实；c钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；d不符合反应客观事实【解答】解：acu与fecl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：cu+2fe3+2fe2+cu2+，故a错误；b铁与稀h2so4反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c正确；d向alcl3溶液中滴入过量naoh溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：al3+4oh=alo2+2h2o，故d错误；故选：c9现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下w g合金，溶于盐酸中，再加入过量naoh溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到w g红棕色粉末则此合金中铝的质量分数约为（）a20%b30%c70%d80%【考点】有关混合物反应的计算【分析】w g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此计算合金中铝的质量分数【解答】解：将铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液，沉淀为氢氧化铁，灼烧后得到的红棕色固体为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知fe2o3中o元素的质量等于合金中al的质量，则合金中al的质量分数=氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选b10现有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/l的naoh溶液，得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如图所示，原溶液中cl与so42的物质的量之比为（）a6：1b2：3c1：3d3：1【考点】离子方程式的有关计算【分析】由图可知加入0.4molnaoh时沉淀达最大量，沉淀为mg（oh）2、al（oh）3，根据氢氧根守恒可知2nmg（oh）2+3nal（oh）3=n（oh），加入0.5ml naoh时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1molnaoh恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o可计算出nal（oh）3，再计算出nmg（oh）2，进而计算原溶液中cl与so42的物质的量浓度之比【解答】解：由图可知加入0.4molnaoh时沉淀达最大量，沉淀组成为mg（oh）2、al（oh）3，根据氢氧根守恒可知2nmg（oh）2+3nal（oh）3=n（oh）=0.4mol，加入0.5molnaoh时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molnaoh恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o可知，nal（oh）3=n（naoh）=0.1mol，所以nmg（oh）2= =0.05mol，溶液中n（cl）=3nal（oh）3=0.3mol，原溶液中n（so42）=nmg（oh）2=0.05mol，所以原溶液中cl与so42的物质的量之比为0.3mol：0.05mol=6：1，故选a11ho2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成ho2：cu+hcl+o2cucl+ho2，下列说法正确的是（）a上述反应中，o2发生了氧化反应bho2在碱溶液中能稳定存在c上述反应中ho2是还原产物d上述反应的离子方程式为cu+cl+o2cucl+o2【考点】氧化还原反应【分析】反应cu+hcl+o2=cucl+ho2中cu元素化合价升高，被氧化，o元素化合价降低，被还原，o2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：a反应中o元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故a错误；bho2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故b错误；co元素化合价降低，被还原，ho2为还原产物，故c正确；dho2是一种弱酸，应写成化学式，故d错误故选c12在某无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、cu2+、no3、so32bal3+、nh4+、no3、clck+、na+、cl、sio32dk+、na+、alo2、cl【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中，含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答【解答】解：acu2+为蓝色，与题目无色要求不符，故a错误；b溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c酸性条件下sio32不能大量共存，故c错误；d酸性条件下，alo2不能大量共存，故d错误故选b13200时co2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的na2o2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（）a0.2molb0.6molc0.8moldl.0mol【考点】有关混合物反应的计算【分析】向足量的固体na2o2中通入23.2gco2和h2o，发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，固体只增加了7.2g，是因为生成o2，根据质量守恒定律可知m（o2）=23.2g7.2g=16g，根据n=计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（o2）【解答】解：向足量的固体na2o2中通入23.2gco2和h2o，发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，固体只增加了7.2g，是因为生成o2，根据质量守恒定律可知m（o2）=23.2g7.2g=16g，所以n（o2）=0.5mol，根据方程式可知n（混合气体）=2n（o2）=20.5mol=1mol，故选：d14下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1 alcl3溶液中c（cl）相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 nh4cl溶液c50ml 3moll1kclo3溶液d50ml 1moll1 fecl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】电解质溶液中cl离子浓度=电解质浓度化学式中cl离子数目，与溶液体积无关【解答】解：50ml 1moll1 alcl3溶液中c（cl）=3mol/la.150ml 1moll1 nacl溶液中c（cl）=1mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故a错误；b.75ml 2moll1 nh4cl溶液中c（cl）=2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故b错误；ckclo3溶液中没有氯离子，故c错误；d50ml 1moll1 fecl3溶液中c（cl）=31mol/l=3mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度相等，故d正确故选：d15当x2o72和so32离子数为1：3时恰好完全发生反应，x在还原产物中化合价为（）a+1b+2c+3d+4【考点】氧化还原反应的计算【分析】so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算x在还原产物中化合价【解答】解：x2o72离子中x的化合价为+6价，so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，设x2o72离子中x在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：12（6n）=3（64），解得：n=3，故选：c16向fe2o3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀h2so4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含fe3+，且fe2+与h2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：4c1：2：3d2：3：5【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质【分析】fe和fe2o3与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为4：1；依据反应fe+2h+=fe2+h2；fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；fe+2fe3+=3fe2+分析计算【解答】解：fe和fe2o3与稀h2so4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：fe+h2so4=fe2+h2；则有 a a a afe+2fe3+=3fe2+；a 2a 3afe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o； a 3a a所以反应物中fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；故选b二.非选择题（5小题，共52分）17在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4na+o22na2o（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是ca有气体生成 b钠熔化成小球并在液面上游动c烧杯底部有银白色的金属钙生成 d溶液变浑浊写出上述实验过程中反应的化学方程式为2na+2h2o2naoh+h2（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触【考点】钠的化学性质【分析】（1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；（2）依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低；（3）钠投入盛有饱和石灰水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，结合氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低及钠的物理性质解答；（4）依据钠能够与氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油解答【解答】解：（1）钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：4na+o22na2o，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；4na+o22na2o；（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低；故答案为：钠与水反应放出热量； 钠的熔点低；（3）钠投入盛有饱和石灰水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液变浑浊；看不到现象：烧杯底部有银白色的金属钙生成；故选：c； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2na+2h2o2naoh+h2；故答案为：2na+2h2o2naoh+h2；（4）钠能够与氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油，钠放在煤油中能够隔绝氧气和水蒸气；故答案为：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触18已知x为fe2o3和cuo的混合物，且知氧化性顺序：fe3+cu2+h+fe2+取x样品进行如图所示的实验（1）写出步可能发生反应的离子方程式为cu2+fefe2+cu、2fe3+fe3fe2+、2fe3+cu=cu2+2fe2+（共有3个）（2）若溶液e中只有一种金属离子，则一定是fe2+；若溶液e含有两种金属离子，则一定是cu2+和fe2+（3）若d固体是纯净物，该固体是cu（填化学式）（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用fecl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子反应方程式为2fe3+cu=cu2+2fe2+【考点】无机物的推断【分析】（1）x为fe2o3和cuo的混合物，与盐酸反应生成的a中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的b中含有铜和铁的单质，根据氧化强弱可写离子方程式；（2）根据阳离子的氧化强弱可知，溶液中一定有氧化最弱的阳离子；（3）x与过量co反应生成固体b为铁和铜的混合物，溶液a中含有氯化铁、氯化铜，则d可能为铜，也有可能为铁与铜的混合物，据此答题；（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可写离子反应方程式；【解答】解：（1）x为fe2o3和cuo的混合物，与盐酸反应生成的a中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的b中含有铜和铁的单质，由于氧化性fe3+cu2+h+fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：cu2+fefe2+cu、2fe3+fe3fe2+、2fe3+cu=cu2+2fe2+，故答案为：cu2+fefe2+cu、2fe3+fe3fe2+、2fe3+cu=cu2+2fe2+；（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有fe2+，如果铁单质较少，fe3+较多，则铜可以被氧化成cu2+，此时溶液中有cu2+和fe2+，故答案为：fe2+；cu2+和fe2+；（3）由于铜是不活泼金属，fe3+首先氧化fe，所以d固体如果是纯净物，则一定是cu，故答案为：cu；（4）根据氧化强弱可知，fe3+可以氧化cu，生成cu2+，离子反应方程式为2fe3+cu=cu2+2fe2+，故答案为：2fe3+cu=cu2+2fe2+；19某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so32、co32、oh、cl（1）当生成al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是h+、cl，可能存在的离子是mg2+、ba2+（2）当生成alo2且有金属铝剩余时，一定存在的离子是ba2+、oh【考点】离子共存问题【分析】该溶液能跟金属铝反应放出h2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：该溶液能跟金属铝反应放出h2，为非氧化性酸或强碱溶液，（1）当生成al3+时，溶液显酸性，与氢离子反应的不能存在so32、co32、oh ，cu2+为蓝色，由电荷守恒可知阴离子一定存在cl，能跟金属铝反应放出氢气一定存在h+、则不能存在ag+，可存在的离子为mg2+、ba2+，故答案为：cl、h+；mg2+、ba2+；（2）当生成alo2时，溶液显碱性，与氢氧根离子反应的mg2+、cu2+、h+、ag+不能存在，由电荷守恒可知一定存在ba2+，则与ba2+反应的co32、so32不能存在，则溶液中可存在cl，故答案为：ba2+、oh20“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），化学方程式为：kcn+h2o2+h2o=a+nh3（1）生成物a的化学式为khco3（2）在标准状况下有0.448l氨气生成，则转移的电子为0.04mol（3）反应中被氧化的元素为c（或碳）（4）h2o2被称为绿色氧化剂的理由是还原产物为水，对环境无污染【考点】氧化还原反应【分析】（1）根据质量守恒定律来分析a的化学式；（2）根据化合价的变化来计算转移的电子数；（3）元素的化合价升高时被氧化；（4）根据还原产物为水来分析【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则a的化学式为khco3，故答案为：khco3；（2）标准状况下有0.448l氨气生成，氨气的物质的量为=0.02mol，c元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol（42）=0.04mol，故答案为：0.04；（3）元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有c元素的化合价升高，故答案为：c（或碳）；（4）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则h2o2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染21把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式mg2+2oh=mg（oh）2、al3+4oh=alo2+2h2o（2）写出ab段反应的离子方程式alo2+h+h2o=al（oh）3b点的沉淀物的化学式为mg（oh）2和al（oh）3（3）原混合物中alcl3的物质的量是0.02mol，naoh的质量是5.20g（4）q点加入的hcl溶液体积是130ml【考点】离子方程式的有关计算【分析】向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0a时没有沉淀生成，说明溶液中naoh过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为mg（oh）2；ab段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为h2o+alo2+h+=al（oh）3，b点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为mg（oh）2、al（oh）3；bq过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0a时没有沉淀生成，说明溶液中naoh过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子镁离子全部反应生成氢氧化镁沉淀；（2）分析可