湖北省黄冈市高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡（3）练习题（无答案）.doc

水溶液中的离子平衡李仕才高考习题汇编-溶液中的离子平衡1.(2016全国高考12)298 k时,在20.0 ml 0.10 moll-1氨水中滴入0.10 moll-1的盐酸,溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()a.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b.m点对应的盐酸体积为20.0 mlc.m点处的溶液中c()=c(cl-)=c(h+)=c(oh-)d.n点处的溶液中ph1d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3,溶液中不变3.(2016全国高考27)元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、(绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在,cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)cr3+与al3+的化学性质相似,在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量,可观察到现象是 。(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 moll-1的na2cro4溶液中c()随c(h+)的变化如图所示。用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应 。由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”)。 根据a点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的h0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用k2cro4为指示剂,以agno3标准溶液滴定溶液中的cl-,利用ag+与 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5moll-1)时,溶液中c(ag+)为moll-1,此时溶液中c()等于moll-1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分别为2.010-12和2.010-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用nahso3将废液中的还原成cr3+,该反应的离子方程式为 。4.（2017甲卷12）改变0.1 moll-1二元弱酸h2a溶液的ph,溶液中h2a、ha-、a2-的物质的量分数(x)随ph的变化如图所示已知(x)=。下列叙述错误的是()a.ph=1.2时,c(h2a)=c(ha-) b.lgk2(h2a)=-4.2c.ph=2.7时,c(ha-)c(h2a)=c(a2-) d.ph=4.2时,c(ha-)=c(a2-)=c(h+)5.（2017乙卷13）常温下将naoh溶液添加到己二酸(h2x)溶液中,混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()a.ka2(h2x)的数量级为10-6 b.曲线n表示ph与lg的变化关系c.nahx溶液中c(h+)c(oh-) d.当混合溶液呈中性,c(na+)c(hx-)c(x2-)c(oh-)=c(h+)6.(2017丙卷13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4,生成cucl沉淀从而除去cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 ()a.ksp(cucl)的数量级为10-7 b.除cl-反应为cu+cu2+2cl-2cuclc.加入cu越多,cu+浓度越高,除cl-效果越好d.2cu+cu2+cu平衡常数很大,反应趋于完全7.（2017乙卷27）li4ti5o12和lifepo4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为fetio3,还含有少量mgo、sio2等杂质)来制备。工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式_。(3)tio2xh2o沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550tio2xh2o转化率/%9295979388分析40时tio2xh2o转化率最高的原因_。(4)li2ti5o15中ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中c(mg2+)=0.02 moll-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(fe3+)=1.010-5moll-1,此时是否有mg3(po4)2沉淀生成?_(列式计算)。(fepo4、mg3(po4)2的ksp分别为1.310-22、1.010-24)(6)写出“高温煅烧”中由fepo4制备lifepo4的化学方程式_。8【2018新课标3卷】用0.100 moll-1 agno3滴定50.0 ml 0.0500 moll-1 cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是a根据曲线数据计算可知ksp(agcl)的数量级为10-10b曲线上各点的溶液满足