湖南省娄底市双峰一中涟源一中等五校高二化学上学期期中联考试题 理.doc

湖南省娄底市双峰一中，涟源一中等五校2016-2017学年高二化学上学期期中联考试题 理相对原子质量：h:1 o:16 c:12 mg:24 al:27一、选择题：（共20题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，总计50分）1下列说法中错误的是（ ）a人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的b煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料c最理想的能源是煤炭 d人体运动所消耗的能量与化学反应有关2、下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）a普通锌锰干电池中碳棒为正极 b铅蓄电池中覆盖着pbo2的电极板是负极板c氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极d碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高3、生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是a尽可能使用稀溶液 b选择合适的催化剂c碾细固体反应物 d提高反应体系的温度4、能说明醋酸是弱电解质的是 a中和10ml 1mol/l ch3cooh溶液需要10ml 1mol/l naoh溶液b用食醋可以除热水瓶内的水垢cph=2的醋酸溶液稀释1000倍后ph小于d用浓h2so4和醋酸钠固体共热可制得醋酸5、下列导电能力最差的电解质a熔融的naoh b硫磺 c石墨棒 dkno3晶体6、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变ch 0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 a由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al3eal3 b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e4ohalo22h2o c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+ d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+8、下列说法正确的是( )a0.5mol so2和112lco2所含的分子数目一定相等b25和100时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量浓度的naoh和氨水所消耗的n(h2so4)相等d2so2(g)o2(g)2so3(g) 和4so2(g)2o2(g)4so3(g)的h相等9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）a.正极反应式：agcle=agcl b.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c.na不断向“水”电池的负极移动 d. agcl是还原产物10、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a四种溶液分别加水稀释10倍，ph变化最大的是和 b、两溶液相比，两者的kw相同c、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的ph均减小d、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(nh4+)c(cl)c(h+) c(oh)11、下列说法正确的是()a常温下，ph=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(oh)=110-9moll-1b饱和氯水中： c(cl)=c(clo)c(hclo)c将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低d中和等体积ph相同的h2so4和hcl溶液，消耗naoh的物质的量为2:112、下列说法不正确的是（ ）a两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物b常温下，浓度均为0.1mol/l醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为c常温下，将相同体积的ph=3硫酸和ph=11一元碱boh溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性d物质的浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，ph的顺序为：13.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是a增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快b增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快c升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大d催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大14. 常温下，将nh4no3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(nh4)c(no3)11，可以采取的下列措施是a加入适量的hno3，抑制nh4水解 b加入适量的氨水，使溶液的ph等于7c加入适量的nh4no3(s) d加入适量的naoh，使溶液的ph等于715、一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 moll-1x，发生反应：2x(g) y(g)+z(g) h0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。x的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是a08min用y表示该反应速率为0.1moll-1min1b8min时达到平衡，该反应的平衡常数为k= 0.5c14min时，改变的反应条是降低了温度d16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大16、反应co（g）h2o（g） co2（g）h2（g） h=41.2 kjmol-1，在800时的化学平衡常数k1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：coh2oco2h20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）v（逆) d无法判断17、zn还原sicl4的反应如下：sicl4(g) + 2zn(l) si(s) + 2zncl2(g) h1sicl4(g) + 2zn(g) si(s) + 2zncl2(g) h2下列说法正确的是azn(l)=zn(g) h =1/2（h1-h2 ） b用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能c增加zn(g)的量，h2变大 d以zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，zn片表面有气泡产生。18、下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（ ）物质mgcl2mg（oh）2mgco3溶解度（g/100g）740.000 840.01a已知mgco3的ksp=6.82106 mol2l2，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c（mg2+）=c（co32），且c（mg2+）c（co32）=6.82106 mol2l2b除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为na2co3溶液c将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同d用石灰水处理含有mg2+和hco3的硬水，发生的离子反应方程式为mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+mgco3+2h2o19、往1.0 moll1ki溶液中加入固体i2，发生反应：i2(aq）+i (aq）i3(aq） h；i的物质的量浓度c(i）随温度t的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是a该反应的h0 ba、c两点对应的i反应速率相等cb点时010s i的平均反应速率为0.04moll1s1dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态20、常温下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液有关微粒的物质的量变化如图（其中代表h2a，代表ha-，代表a2-）所示根据图示判断，下列说法正确的是（ ）a当v（naoh）=20ml时，溶液中离子浓度大小关系：c（na+）c（ha-）c（a2-）c（h+）c（oh-）b等浓度的naoh溶液与h2a溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小cnaha溶液中：c（oh-）+c（a2-）=c（h+）+c（h2a）d向上述加入20mlnaoh溶液后所得溶液中再加入水的过程中，ph可能减少二、填空题：（总计50分）21、（12分）（1）cuso4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制cuso4的溶液时，常将cuso4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）泡沫灭火器中的主要成分是al2(so4)3和nahco3溶液，反应的离子方程式为 （3）用离子方程式表示明矾净水原理_（4）对于ag2s(s) 2ag+(aq)+ s2-(aq)，其ksp=_。（5）下列说法不正确的是_。a. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；b. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；c. 对于al(oh)3(s) al(oh)3(aq) al3+3oh-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；d. 除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大e. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。22、（14分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（h+）c（oh）=11020的溶液，其ph为 ，此时水的电离受到 （2）在某温度下，h2o的离子积常数为11013 mol2l2，则该温度下：100ml 0.1moll1h2so4溶液与100ml 0.4moll1的koh溶液混合后，ph= （3）已知一溶液有4种离子：x+、y、h+、oh，下列分析结果肯定错误的是 ac（y）c（x+）c（h+）c（oh） bc（x+）c（y）c（oh）c（h+）cc（h+）c（y）c（x+）c（oh） dc（oh）c（x+）c（h+）c（y）（4）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（nh4+）=c（cl）则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb= （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：hclo：ka=3108 h2co3：ka1=4.3107 ka2=5.61011 ;84消毒液中通入少量的co2，该反应的化学方程式为 23（8分）（1）有一学生在实验室测某溶液ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。若按此法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 。（2）、用已知浓度的 naoh 溶液测定某 hcl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石芯（乙）b酸碱酚酞（甲）c碱酸甲基橙（甲）d酸碱酚酞（乙）(3)、用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管24、（16分）1）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（nox）、co2、so2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：h2的燃烧热为285.8kjmol-1n2（g）+2o2（g）2no2（g） h+133kjmol-1h2o（g） h2o（l) h-44kjmol-1催化剂存在下，h2还原no2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_脱碳：向2l密闭容器中加入2mol co2、6mol h2，在适当的催化剂作用下，发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(l)+h2o(l)（1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、co2和h2的体积分数保持不变c、co2和h2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol co2生成的同时有3mol h-h键断裂（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是_ 2）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下：6feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s) h=-76.0 kjmol一1上述反应中每生成1 mol fe3o4，转移电子的物质的量为_mol。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：co