湖南省安乡县第一中学高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1.doc

第3节 氧化还原反应【学习目标】知识与技能：1学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】导入将zn片加入cu(no3)2与agno3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式 。一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。二、优先律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】已知：fe3+2i=2fe2+i2 2fe2+br2=2fe3+2br 向往febr2溶液中通入少量cl2，哪种离子先被氧化？若改为fei2呢？三、价态律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂或还原剂；可否发生氧化还原反应。化合价2046代表物h2ssso2h2so4(浓)性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性注意：元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。金属元素无负价，f、o无正价。【例2】下列微粒中：h、cu2、ag、fe2、fe3、cl、s2、i、na，其中只有氧化 性的是_；只有还原性的是_； 既有氧化性又有还原性的是_。【练习1】下列说法正确的是（ ）a含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强d反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应四、转化律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，化合价的变化遵循高价+低价中间价，即“只靠拢，不交叉”（价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，so2与h2so4(浓)之间，fe2+与fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。 【例3】向浓h2so4中通入h2s气体，发生反应：h2s+h2so4(浓)s+so2+2h2o，用双线桥法表示电子转移情况？五、守恒律：氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数；失电子总数得电子总数。【例4】mno24hcl(浓)mncl22h2ocl2，在此反应中，当有1mol氯气生成时，有_mol电子发生转移，参加反应的hcl与被氧化的hcl的物质的量之比为_。【练习2】锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()a2 mol b1 mol c0.5 mol d0.25 mol【练习3】硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。【总结】解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路：找变