湖南省株洲市高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

湖南省株洲市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64一、选择题（本题共21小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是a目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化c元素周期表中共有18列，对应18个族d元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料【答案】b2原子序数为52号的元素在周期表中的位置为a第五周期via族 b第五周期viia族c第四周期viia族 d第五周期va族【答案】a【解析】稀有气体的原子序数为2、10、18、36、54、86、118，52比36大，小于54，因此52位于第五周期via族，故选项a正确。【点睛】本题考查元素在周期表位置确定，元素周期的确定，需要记住稀有气体的序数，题干中的原子序数与稀有气体原子序数作对比，判断所在周期，然后判断所在族。3下列说法：离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有a bc d【答案】b【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键，如naoh，也有可能含有非极性键，如na2o2，故正确；含金属的元素不一定是离子化合物，如alcl3属于共价化合物，故正确；所有铵盐是离子化合物，如nh4cl，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，故正确；综上所述，选项b正确。4下列说法正确的是a由h原子形成1 mol hh键要吸收能量b所有燃烧的反应都是放热反应c铝条与盐酸的反应是吸热反应d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】b【解析】a、形成化学键释放能量，故错误；b、所有的燃烧都是放热反应，故正确；c、铝条和盐酸发生置换反应，此反应是放热反应，故错误；d、加热的反应不一定是吸热反应，有时也是放热反应，如碳的燃烧，需要加热，达到反应温度，故错误。5下列有关物质用途的说法中，正确的是单质锗是良好的半导体材料；fe3o4常用于红色油漆和涂料；液氨可用于制冷剂；so2可用来漂白馒头、银耳等食品；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；水玻璃可用于木材防火a bc d【答案】c6下列化学用语的书写正确的是ao2-的离子结构示意图：b质子数为27、中子数为60的co原子：coch2o的电子式：d用电子式表示氢溴酸的形成过程为：【答案】c【解析】a、表示的是氧离子的结构示意图，质子数小于核外电子数，应是，故错误；b、根据原子结构表示形式，左上角是质量数，左下角是质子数，应是co，故错误；c、h2o是共价化合物，其电子式为：，故正确；d、hbr是共价化合物，不是离子化合物，故错误。7下列物质分类中，前者包含后者的是a氧化物、含氧酸 b化合物、非电解质c溶液、胶体 d电解质、氯化钠溶液【答案】b【解析】含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故a错误；化合物包括电解质和非电解质，故b正确；溶液、胶体属于并列关系，故c错误；氯化钠溶液不是电解质，故d错误。【点睛】氧化物是只含两种元素其中一种是氧元素的化合物。溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。8已知砹(原子序数为85)为viia族元素，通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹及其化合物的叙述中肯定不正确的是a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2bagat是一种难溶于水的化合物c相同条件下hat比hi稳定dat元素位于第六周期【答案】c9下列离子方程式的书写正确的是a氯气溶于水：cl2+h2ocl+clo+2hb金属钠加入稀硫酸中：na +2h=na+ h2c明矾溶液中加入足量ba(oh)2溶液：so42+al3+ba2+4ohalo2+baso4+2h2od向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4fe2+ o2+ 4h=4fe3+ 2h2o【答案】d【解析】a氯气溶于水，离子方程式：cl2+h2ocl-+hclo-+h+，故a错误；b金属钠加入稀硫酸中，离子方程式：2na+2h+2na+h2，故b错误；c明矾溶液中加入足量ba（oh）2溶液，离子方程式：2so42-+al3+2ba2+4oh-alo2-+2baso4+2h2o，故c错误；d向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气，离子方程式：4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o，故d正确；故选d。10下列有关氢化物的叙述中正确的是a一个d216o分子中所含的中子数为8 bh2s为共价化合物c在卤化氢中hi最稳定 d酸性：hclhbr【答案】b【解析】a、d是2h，中子数=质量数质子数，一个d216o中含有中子数为（28）=10，故错误；b、h2s结构式为hsh，属于共价化合物，故正确；c、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，在卤代氢中hf最稳定，故错误；d、比较酸性是比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，氢化物的酸性不能说明非金属性，故错误。11下列关于氢键的说法正确的是a冰、水和水蒸气中都存在氢键b氢键是一种化学键chf的沸点比hcl的沸点高，是由于hf分子之间存在氢键dnh3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【答案】c【解析】a、冰和水中存在氢键，水蒸气中不含氢键，故错误；b、氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力，故错误；c、hf中存在分子间氢键，因此hf的沸点高于hcl，故正确；d、氢键影响物质的物理性质，稳定性是化学性质，故错误。12o2f2可以发生反应：h2s+ 4o2f2 =sf6 + 2hf+ 4o2，下列说法正确的是a氧气是氧化产物 b还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4co2f2既是氧化剂又是还原剂 d若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子【答案】b13随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是 az和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应b离子半径：f 3+e+d2-cg的气态氢化物含有非极性键dg的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物【答案】a14己知元素的离子aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是a原子序数：c d b a b原子半径: c d a bc离子半径：d c b a d单质的还原性：b a c d【答案】a【解析】试题分析：离子aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是a、b、d、c，所以原子序数是cdba。a同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是abdc，错误； b由分析可知原子序数cdba，正确； c阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径dcab，错误； d同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性abdc，错误考点：考查原子结构和元素周期律的应用的知识。15下列物质性质的递变关系正确的有 稳定性：hclh2sph3 离子半径：o2-f-na+mg2+al3+碱性：naohkohca(oh)2mg(oh)2 最高化合价：clsialf沸点：hfhclhbrhia b c d【答案】b【解析】非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：clsp，氢化物稳定性：hclh2sph3，故正确；核外电子排布相同，离子半径随着原子序数增大而减小，即o2fnamg2al3，故正确；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：kcanamg，碱性：kohca(oh)2naohmg(oh)2，故错误；cl最高正价为7价，si最高正价为4价，al最高正价为3价，f没有正价，最高价为0，最高化合价为clsialf，故正确；hf有分子间氢键，hf沸点最高，hcl、hbr、hi不存在分子间氢键，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越大，沸点：hfhihbrhcl，故错误；故选项b正确。16下列各组物质中，不能按图示（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项abcafefecl3fecl2bh2so4so2so3csisio2h2sio3dhno3nono2【答案】c17下图装置所示的实验中，能达到实验目的的是a从mg(oh)2悬浊液中分离出mg(oh)2b除去cl2中的hclc实验室制氨气d排水法收集no【答案】d【解析】a、应采用过滤方法进行分离，过滤时应用漏斗，不能用分液漏斗，故错误；b、氯气与氢氧化钠反应，采用此方法不仅除去hcl，而且也要除去氯气，应用饱和食盐水，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故错误；c、nh4cl受热分解成nh3和hcl，nh3和hcl遇冷重新生成nh4cl，容易堵塞导管，故错误；d、no不溶于水，且不与水反应，用排水法收集，故正确。18已知反应kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，若用1mol k35clo3和6mol h37cl反应，则下列说法正确的是a该反应中转移的电子数为6mol b生成的氯气相对分子质量约为73.3ckcl中既有35cl，又有37cl dkcl中只含35cl【答案】b【点睛】本题考查氧化还原反应，利用归中规律，同种元素不同价态参加氧化还原反应，化合价向中间价态靠拢，即kcl中cl来自于hcl，hcl既作还原剂又起酸性；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，采用m=m/n。19科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在science上发表论文，宣布发现了al的超级原子al13和al14。已知：al13、al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定（主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子）。在质谱仪上检测到稳定的al13。下列说法不正确的是aal13与卤素原子性质相似，能形成稳定的al13bal14与a族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的al142+cal14与hi反应的化学方程式为al142hi=al14i2h2d超级原子al13中铝原子间是通过离子键结合的【答案】d【解析】a、al13的价电子总数为39，根据信息，具有40个价电子时最稳定，即al13得到1个电子达到“稳定结构”，与第viia族性质相似，故说法正确；b、al14价电子总数为42，根据信息，al14失去2个电子，达到“稳定”，与iia族元素相似，故说法正确；c、al14失去2个电子，与iia族元素性质相似，与酸反应生成氢气，即al1442hi=al14i2h2，故说法正确；d、al13性质与viia元素性质相似，为分子晶体，al13超原子中al原子间通过共价键结合，故说法错误。20r、q为短周期中的两种元素，r元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是a原子半径：rq br和q可形成离子化合物r2q5cr和q可形成共价化合物rq dr和q可形成共价化合物rq2【答案】b【解析】r元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，如果r是第二周期，则r为c，如果r为第三周期，则r为p，q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出q是o，a、如果r为c，与o属于同周期，同周期从左向右半径减小，即半径co，如果r是p，p位于第三周期，半径比o大，故说法正确；b、无论生成的是co2还是p2o5，都是共价化合物，故说法错误；c、如果r是c，则形成co，故说法正确；d、c与o可以形成co2，co2属于共价化合物，故说法正确。21对于1l h2so4和hno3的混合溶液，若h2so4和hno3物质的量浓度存在如下关系：c（h2so4）+c（hno3）=1.2moll1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为a0.80mol b0.72mol c0.45mol d0.40mol【答案】b3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o3 2z 0.48；解得z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol；故选b。考点：考查硝酸的性质及化学计算二非选择题（本题共6个小题，共58分）22下图是元素周期表的一部分，用表中的元素符号或物质化学式回答问题：族周 期aaaaaaa0一二三（1）元素的原子的核外电子数为_，原子的l层电子数是k层2倍的元素为_（填元素符号）；（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_；（3）中，元素原子半径最大的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是_（填化学式）；（4）请写出元素的过氧化物的电子式_；（5）用电子式表示元素的氢化物的形成过程_。【答案】 (1)12 (2)c (3) (4)na (5)hclo4 (6) (7)体元素，即是，是ar，其原子结构示意图是；（3）同主族从上到下半径增大，同周期从左向右半径减小，因此半径最大是，即是na，最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，但o、f没有最高价，因此非金属性最强的是，即是cl，酸是hclo4；（4）是na，过氧化物是na2o2，其电子式为；（5）是n，其氢化物是nh3，属于共价化合物，电子式形成nh3的过程是。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，熟记前20号元素，电子式表示形成过程中，应先判断此化合物属于离子化合物还是化合物，电子式应表示出最外层电子数， 连接两端用，不能用等号，这是经常忽略的，箭头左端相同的原子可以合并写，但右端的相同微粒不能合并写。23x、y、z、m、r、q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.0370.0770.0740.0710.1020.099主要化合价+1+4，-4-2-1+6，-2+7，-1据此回答：（1）下列试剂中，可用于检验yz2和rz2的混合物中含有rz2的是_a澄清石灰水 b酸性高锰酸钾溶液c品红溶液 d氢氧化钠溶液（2）下列说法中，能作为r元素和q元素非金属性强弱比较依据的是_a常温下，r的单质为固态，q的单质为气态；b稳定性：x2rxqc酸性：x2rxq（3）请写出z元素的单质与fe(oh)2悬浊液反应的化学方程式：_。（4）m元素的氢化物与sio2反应的化学方程式：_。【答案】 (1)bc (2)b (3)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (4)sio2+4hf=sif4+2h2o氢化物越稳定，说明非金属性越强，故正确；c、最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，氢化物的酸性不能说明非金属性强弱，故错误；（3）氢氧化亚铁容易被氧化，即化学反应方程式为：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；（4）hf腐蚀sio2，发生反应是sio24hf=cif42h2o。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，先根据最低价和最高价判断所在族，然后根据半径大小比较，电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，半径减小的特点，推断出元素；非金属性的判断注意酸性的比较，比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强非金属性越强，不是氢化物的酸性。24已知a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出) （1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的离子结构示意图为_，d的元素名称为_，反应的化学方程式为_； （2）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，a元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则a、d、f三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_；（用元素符号表示）反应的化学方程式为_。【答案】 (1) (2)碳 (3)c+4hno3(浓)=co2+ 4no2 + 2h2o (4)si c o (5)（2）a元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，推出a为c，a和d属于同主族，因此d为si，反应是2csio2 2cosi，反应推出f为o，si位于第三周期，c、o位于第二周期，则si半径最大，同周期从左向右半径减小，c的半径大于o，即sico。【点睛】本题考查无机推断，找准题眼，即红棕色气体，利用课本知识达到猜测，即课本上学过的能和硝酸反应的非金属单质为c，然后进行验证，要求每一个环节都要发生，才能说假设正确，推断题中充分利用课本知识，找准突破口。25a、b、c、d、e五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。a元素原子的最外层电子比b元素原子的最外层电子少2个，b元素原子的质子数是其电子层数的4倍。a、b、c三种元素能结合成化合物c2ab3，在l mol c2ab3中共有52 mol电子。d元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，转移9.031023个电子。e元素的单质是一种黄绿色气体，其水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素a和元素e 的名称：a_；e_。（2）元素b在周期表中的位置为_。（3）由元素b、c形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物与二氧化碳反应的化学方程式 _。（4）写出c、d两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。【答案】 (1)碳 (2)氯 (3)第二周期第via族（第2周期via族） (4)2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 (5)al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o【解析】试题分析：a、b、c、d、e五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18b原子的质子数是其电子层数的4倍，b为o或mg，而a原子的最外层电子比b原子的最外层电子少2个，故b只能为o，则a为碳；a、b、c三种元素能结合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol电子，则c元素原子电子数=（52-6-24）2=11，则c为na；d元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023 个即1.5mol电子转移，所以d元素的化合价为+3价，即d为al；e元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则e为cl。（1）由上述分析可知，a为碳，e为氯；（2）b为氧元素，在周期表中的位置为第二周期a族；（3）由元素o、na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为na2o2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：al(oh)3 + oh一a1o2-+2h2o 。考点：考查元素的推断、物质结构、性质、位置关系应用的知识。26已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：ah2obc cfd dnaohfeh2o（1）写出b的化学式_。 （2）工业生产c的过程中有如下一步反应：即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式：_。 （3）某同学用图示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关f的制取实验探究，回答下列问题：（i）若用装置制取f，其收集装置为_（填装置序号），发生反应的化学方程式为_。 （）若用装置制取f，分液漏斗中盛装的试剂为_，圆底烧瓶中盛装的试剂为_。（任写一种）【答案】 (1)no (2) (3) (4) (5)浓氨水 (6)碱石灰 或 cao 或 naoh固体气，极易溶于水，因此采用向下排空气法收集，导管需要伸入到试管的底部，故正确；装置制备nh3，利用固体固体反应生成气体，药品是nh4cl和ca(oh)2，反应方程式为2nh4clca(oh)2 cacl22nh32h2o；（ii）用装置制取nh3，利用固体液体，利用nh3h2o不稳定，受热易分解，固体应是与水放热的，可以是cao、naoh等，分液漏斗应盛放氨水。【点睛】本题考查无机推断，题眼是f能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以推出为f为nh3，因为都含有同一种元素的化合物，可以大胆猜测应是含有n，然后利用氮及其化合物的性质进行推测；熟悉氨气的实验室制法和快速制取方法。27实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）