湖南省桃江县高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

湖南省桃江县2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1当今人类利用的常规能源是 a化石燃料 b太阳能 c核能 d潮汐能2.下列属于电解质且能导电的是 a.nacl晶体 b.熔融的kno3 c.naoh溶液 d.so23下列各式中，属于正确的电离方程式的是 ahco3- + h2o h2co3 + oh- bhco3- oh- = h2o + co32-cnh3+ h+ = nh4+ dnh3h2o nh4+ + oh-4在下列各说法中，正确的是ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热5在2l密闭容器中，发生3a(g)+b(g)2c(g)的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12 moll1s1，则10秒钟后容器中b的物质的量为 a0.8mol b1.6mol c3.2mol d3.6mol6下列说法正确的是a活化分子间的相互碰撞一定能发生化学反应b催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率c自发反应都是熵增加的反应d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是av(nh3)=0.4 mol /(lmin) bv (h2)=0.01 mol /(ls) cv (n2)=0.05 mol /(ls) dv (h2)=0.3 mol /(lmin)8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 a、4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3 b、2fe+2h2o+o22fe(oh) c、2h2o+o2+4eoh d、fe3efe3+9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g)1/2n2（g）co2（g）；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a、加催化剂同时升高温度b、加催化剂同时增大压强c、升高温度同时充入n2d、降低温度同时减小压强10反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化11下列溶液一定呈碱性的是a某温度下ph8的溶液 b25时ph4的hcl溶液稀释105倍cph4的ch3cooh 溶液和ph10的naoh溶液等体积混合d某温度下c(h+)c(oh)的溶液12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) hc(ch3coo-)bc(na)+c(h)=c(oh-)+c(ch3coo-) cc(na)=c(ch3coo-dc(na)ksp(agi)，所以agcl沉淀在一定条件下可转化为agi沉淀d往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(cl)、c(ag+)均减小21下列各组离子可能大量共存的是aph=1的溶液中：fe2+、al3+、hco3-、mno4-b能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3-、cl-、nh4+c含有大量oh的无色溶液中：na+、cu2+、alo2、sio32-d常温下水电离出的离子浓度c（h+）c（oh）=10-20的溶液中：na+、cl-、s2-、so32-22下列说法正确的是a物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph7 b将0.1mol/l ch3cooh溶液加水稀释，溶液中的c(h+)/c（ch3cooh）减小ct时，某稀ba(oh)2溶液中c（h+）c（oh）=1.010-12。向ph=8的该溶液中加入等体积ph=4的盐酸，则混合后溶液的ph=6 d常温下10ml ph = 12的氢氧化钠溶液中加入ph = 2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v总20ml23体积为1 l的某溶液中含有的离子如表所示：离子cu2al3so42cl11a1用pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法不正确的是a阴极析出的是铜和h2 ba2c阳极生成1.5 mol cl2 d电解后溶液的ph0二.非选择题（本题包括4小题，共54分）24（14分）（1）在一定温度下，向agi的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）. 若加入agno3固体，c(i-) . 若加入更多的agi固体，则c(ag+)_ （2）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时就认为沉淀完全，常温fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38, fe3+完全沉淀时溶液的ph为 （lg2=0.3）（3）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因（4）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是 ；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为 极。（5）下列热化学方程式中h代表燃烧热的是 （填编号） a. ch4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g ) h1b. c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h2c. 2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h3d. h2o（g） h425（12分）（1）ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为 溶液中由水电离出c(oh) 该浓度ba(oh)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液ph11（忽略混合时溶液体积的变化），则该盐酸溶液的ph （2）某温度时，测得0.01 moll-1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw =。该温度25(填“”“”或“”)。（3）常温醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ac(oh) b c(h) c d26（14分）某工厂废水含游离态氯（即氯单质），通过下列实验测定其浓度：往锥形瓶中加入废水样品10.0ml，并加入足量ki溶液，滴入指示剂2-3滴；取一滴定管用蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/lna2s2o3溶液，调整液面，记下读数；将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：i2+2 na2s2o3=2nai+na2s4o6.试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是 。（2）步骤应使用哪种滴定管 。（3）上述有一步操作有误，使cl2的实际浓度比所测浓度应 （填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的操作原因是。（4）步骤当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若整改后消耗na2s2o3溶液20.0ml,则废水中cl2的物质的量浓为 。27（14分）碳及其化合物应用广泛。i工业上利用co和水蒸汽反应制h2，存在平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0 （1）向1 l恒容密闭容器中注入co(g)和h2o(g),830时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数k= （2）相同条件下，向1 l恒容密闭容器中，同时注入2 mol co、2 mol h2o(g)、1 molco2和1 mo1 h2，反应开始时v(正) v(逆)(填“”“”或“”)（3）上述反应达到平衡时，要提高co的转化率，可采取的措施是（填字母代号）a升高温度 b加入催化剂 c增大压强 d增加co的浓度 e及时分离出co2ii已知：co(g)+o2(g)co2(g) h=-141 kj/mol 2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=-484 kj/mol ch3oh(1)+o2(g)co2(g)+2h2o(g) h=-726 kj/mol（4）用co(g)、h2(g)化合制得液态甲醇（ch3oh）的热化学方程式为 iii某同学设计