高中化学第三章水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算导学案新人教版.docx

溶液PH的计算学习目标：1、进一步掌握水的离子积和pH的关系。2、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。学习重难点： 水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。自主学习一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的 c(H+) 和c(OH)有什么关系? 溶液的酸碱性由 某溶液中H+浓度为1109 molL1 ，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性， 常温下pH=7时溶液呈中性，pH7溶液显碱性，pH7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。 pH lg c(H+) 填写下表。c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸碱性酸性减弱中性碱性增强在上表中 c(H+) 103 molL1 的溶液中，c(OH)= 1011 molL1 合作探究:（一）溶液pH的简单计算1强酸或强碱溶液的pH计算（1）求005 molL1 H2SO4溶液的pH。 （2）1求.0.01mol/L盐酸的pH （3）1求.0.01mol/LNaOH溶液的pH （4） 求05 molL1 的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。规律：已知 c(H+)或已知c(OH)，求溶液的pH若某溶液c(H+) = m10 n molL1 ，溶液的pH。 若某溶液c(OH-) = m10 n molL1 ，溶液的pH。 例计算pH = 2的H2SO4 溶液的浓度及溶液中OH浓度。（二）溶液稀释后pH的计算（1）常温下，取01mL 05 molL1 的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释前后溶液的pH。（2）pH= 13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。（三）溶液混合后pH的计算1.酸酸混合 001mL 1 molL1 的H2SO4溶液40mL与002mL 1 molL1 的盐酸60mL混合,求溶液的pH2、 碱碱混合（1）将pH8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近( )A(108 + 1010) molL1 B(108 + 1010) molL1C(1104 + 51010) molL1 D21010 molL1（2）将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于 （ ） A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.113.酸碱混合（1）在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（2）pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。（3）在25时，100ml 0.6mol/L的NaOH与等体积0.4mol/L的盐酸溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（4）例. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=10的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值（5）常温下，pH4的HCl和pH10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。pH5的盐酸和pH10的NaOH等体积混合溶液显什么性?(6)pH3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性?（7）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液C. pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液（8）pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 （ ） A. 111 B. 91 C. 111 D. 19巩固练习:1将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为。 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 2向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为。A、5.0510-4 molL-1 B、5.0510-3 molL-1 C、1.0110-4 molL-1 D、1.0110-3 molL-1 3 人体血液的pH保持在735745，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用以下化学方程式表示：H2O + CO2 =H2CO3 H+ + HCO3，又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5。下列说法正确的是A太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高) B太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)C太浅的呼吸可导致酸中毒(pH过低) D太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)4 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A、110-14 B、55.6107 C、107 D、55.65下列叙述中正确的是（）。 A、使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 B、使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液 C、使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 D、使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。 A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、 淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸7 将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 molL-1，则c1和c2的关系是（ ）。A、c2 =2 c1 B、c2 2 c1 C、 c2 2 c1 D、c1 = 2c28从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。A、盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸氢钠溶液 D、过氧化钠9已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度,今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C- H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子（H+）的是_，最难结合质子的是_。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。 A、H3C+3A-=3HA+C3- B、HB-+A- =HA+B2- C、H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：A、H3C+OH-（过量）=_。B、（过量）+C3-=_。10250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。 试求： （1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?参考答案：自主学习 、一： pH的相关计算：乘积等于11014 ；由H+和OH浓度的相对大小决定c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-13 10-14pH01234567891011121314酸碱性酸性减弱中性碱性增强 用水的离子积除以c(H+)合作探究：（一）1、（1）pH = 1；（2） pH = 2；（3） （3）PH = 12；（4） （4）c(H+) =，pH = 14；溶液的pH=n lgm；溶液的pH=14-n+lgm例1解： c(H+) =10PH ,c(H+) =102 molL1 因为1mol H2SO4电离出2molH+，所以 c(H2SO4) = c(H+) = 05102 molL1 =5103 molL1。因为c(OH)，所以c(OH) = molL1 （二）（1）稀释前溶液的pH0 解：稀释后H+的物质的量不变c(H+) = ， PH = lg1103 = 3（2） 解：pH = 13的NaOH溶液中c(OH) = molL1 ，稀释1000倍后，c(OH)molL1，所以c(H+)= molL1，pH lg1010 = 10。 (pH = 13的NaOH溶液中c(H+)为1013 molL1 ，（H+来自水的电离），c(OH)为101 molL1而OH主要来自NaOH的电离，NaOH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaOH电离出的OH的物质的量是不变的。所以稀释时溶液中OH的物质的量几乎不变(由水电离出的OH可忽略不计)。在计算碱溶液稀释后的pH时，必须先求出稀释后溶液中的OH浓度，再求出H+，然后再求溶液的pH。)（三）1、pH = 22、 （1）D；（2）B；3、 （1）解：NaOH +HCl = NaCl + H2O0.04 0.06酸过量c(H+)=0.02/0.1+0.1=0.1 molL1pH=-lg C（H+）=-